Kimyasal süreçlerin kaydını ve daha iyi algılanmasını basitleştirmek için reaksiyon denklemi kullanılır. Maddelerin birbirleriyle etkileşiminin ve bunun sonucunda yeni ürünlerin oluşumunun koşullu bir kaydıdır. Böyle bir şematik "görüntü" ile, maddenin kütlesinin korunumu yasasına uymak için sayısal katsayılar kullanılır. Sayılar ve semboller kullanılarak kimyasal reaksiyonların böyle bir açıklaması 1615'te Jean Begun tarafından önerildi. Daha sonra stokiyometri yasalarının keşfinden sonra nicel değerler kullanılmaya başlandı.
Kimyasal reaksiyon denklemi şu şekilde yazılır:
- Şematik "görüntünün" sol tarafında, aralarında etkileşimin gerçekleştiği maddeler vardır, aralarına bir "+" işareti yerleştirilir. Sol tarafta reaksiyon ürünleri, yani. oluşan yeni bileşiklerdir. Sol ve sağ kısımlar arasına reaksiyonun yönünü gösteren bir ok yerleştirilir. Örneğin, C+E → SE.
- Ardından, görevi “eşitleştirmek” olan katsayılar yerleştirilir, yani. reaksiyondan önceki her bir atom türünün sayısının ondan sonraki atom sayısına eşit olduğundan emin olun. Kütlenin korunumu yasası böyle işler. Örneğin, 2HCl – H2+Cl2.
Kimyasal bir sürecin hızının etkileşime giren maddelerin konsantrasyonuna bağımlılığını ifade eden bir kinetik reaksiyon denklemi vardır. Bir aşamada giden böyle basit bir reaksiyon şematik olarak şu şekilde yazılır: V=k[A1] n1 [A 2]n2 nerede
V – reaksiyon hızı;
[A1], [A2] – madde konsantrasyonları;
K, etkileşime giren maddelerin doğasına ve sıcaklığa bağlı olan reaksiyon hızı sabitidir;
1, n2 – reaksiyon sırası.Reaksiyon birkaç aşamada gerçekleşirse, her biri ayrı ayrı tanımlanacak olan bir kinetik denklem sistemi oluştururlar.
Ayrıca, derlendiğinde özelliklere sahip olan reaksiyonun iyonik denklemi ayrı bir türdür, çünkü içine kaydedilen maddeler iyon şeklindedir. Kimyasal bir etkileşimin böyle bir şematik temsili, yalnızca, bir çökeltinin oluştuğu, zayıf ayrışan maddelerin (su) veya gazın serbest bırakıldığı sulu çözeltiler veya alaşımlarda, ikame ve değişim reaksiyonları için tipiktir. Örneğin: hidroklorik asit ve potasyum hidroksit kimyasal olarak reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur.
HCl + KOH– KCl + H2O
Bu maddeleri su hariç iyon şeklinde yazıyoruz çünkü. o ayrışmıyor. Böyle bir denklemreaksiyonlara tam iyonik denir.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Şimdi bu şemada, benzerlik ilkesine göre, sağ ve sol taraftaki tekrarlayan iyonları “indirgedik” ve şunu elde ettik:
N+ + OH- -- N2O.
Ayrıca, atomların oksidasyon durumlarında bir değişiklik ile karakterize edilen redoks reaksiyonları, şematik bir kaydın hazırlanmasında özelliklere sahip olacaktır. Oksidasyon durumunu değiştiren atomları belirlemek ve daha sonra katsayıları buna göre düzenleyen bir elektronik denge oluşturmak gerekir.
Böylece, kimyasal reaksiyon denklemi, bozunma, kombinasyon, ikame ve değişim yoluyla yeni maddelerin oluşumunun tüm karmaşık sürecinin şematik bir kaydıdır. Ayrıca, reaktanlar ve reaksiyon ürünleri hakkında nitel ve nicel bilgiler sağlar.
