Tuzların hidroliz denklemi nasıl yazılır? Bu konu genellikle sınav için kimya seçen ortaokul mezunları için zorluklara neden olur. Ana hidroliz türlerini analiz edelim, moleküler ve iyonik denklemleri derleme kurallarını ele alalım.
Tanım
Hidroliz, bir madde ile su arasındaki, orijinal maddenin bileşenlerinin onunla birlikte kombinasyonunun eşlik ettiği bir reaksiyondur. Bu tanım, bu işlemin sadece inorganik maddelerde meydana gelmediğini, aynı zamanda organik bileşiklerin özelliği olduğunu gösterir.
Örneğin, hidroliz reaksiyon denklemi karbonhidratlar, esterler, proteinler, yağlar için yazılmıştır.
Hidroliz değeri
Hidroliz işleminde gözlenen tüm kimyasal etkileşimler çeşitli endüstrilerde kullanılmaktadır. Örneğin, bu işlem sudan kaba ve koloidal safsızlıkları gidermek için kullanılır. Bu amaçlar için, bu metallerin sülfatlarının ve klorürlerinin hidrolizi ile elde edilen özel alüminyum ve demir hidroksit çökeltileri kullanılır.
Başka ne önemi varhidroliz? Bu sürecin denklemi, bu reaksiyonun tüm canlıların sindirim süreçlerinin temeli olduğunu gösterir. Vücudun ihtiyaç duyduğu enerjinin ana kısmı ATP olarak odaklanmıştır. ATP'nin yer aldığı hidroliz işlemi nedeniyle enerji salınımı mümkündür.
Süreç Özellikleri
Tuz hidrolizinin moleküler denklemi, tersinir bir reaksiyon olarak yazılır. İnorganik tuzun hangi baz ve asitten oluştuğuna bağlı olarak bu işlemin seyri için çeşitli seçenekler vardır.
Oluşturulan tuzlar şöyle bir etkileşime girerler:
- hafif hidroksit ve aktif asit (ve tersi);
- uçucu asit ve aktif baz.
Aktif asit ve bazın oluşturduğu tuzlar için iyonik hidroliz denklemini yazamazsınız. Bunun nedeni, nötralizasyonun özünün iyonlardan su oluşumuna inmesidir.
Süreç özelliği
Hidroliz nasıl tanımlanabilir? Bu işlemin denklemi, tek değerli bir metal ve bir monobazik asitten oluşan bir tuz örneği üzerinde düşünülebilir.
Bir asit HA ile temsil ediliyorsa ve bir baz MON ise, oluşturdukları tuz MA'dır.
Hidroliz nasıl yazılabilir? Denklem moleküler ve iyonik biçimde yazılmıştır.
Seyreltik çözeltiler için, mol sayısının oranı olarak tanımlanan hidroliz sabiti kullanılır.hidrolize katılan tuzlar, toplam sayılarına. Değeri, tuzu hangi asit ve bazın oluşturduğuna bağlıdır.
Anyon hidrolizi
Moleküler hidroliz denklemi nasıl yazılır? Tuz aktif bir hidroksit ve bir uçucu asit içeriyorsa, etkileşimin sonucu bir alkali ve bir asidik tuz olacaktır.
Tipik, bir alkali ve bir asit tuzu üreten sodyum karbonat işlemidir.
Çözeltinin hidroksil grubunun anyonlarını içerdiği göz önüne alındığında, çözelti alkalidir, anyon hidrolize edilir.
Süreç örneği
Böyle bir hidroliz nasıl yazılır? Demir sülfat (2) için proses denklemi, sülfürik asit ve demir sülfat (2) oluşumunu varsayar.
Çözelti asidiktir, sülfürik asit tarafından oluşturulur.
Toplam hidroliz
Aktif olmayan bir asit ve aynı baz tarafından oluşturulan tuzların hidrolizi için moleküler ve iyonik denklemler, karşılık gelen hidroksitlerin oluşumunu önerir. Örneğin, amfoterik hidroksit ve uçucu asit tarafından oluşturulan alüminyum sülfür için reaksiyon ürünleri alüminyum hidroksit ve hidrojen sülfür olacaktır. Çözüm nötr.
Eylemlerin sırası
Lise öğrencilerinin hidroliz türünü doğru bir şekilde belirleyebilecekleri, ortamın reaksiyonunu tanımlayabilecekleri ve ayrıca devam eden reaksiyonun ürünlerini kaydedebilecekleri belirli bir algoritma vardır. İlk önce türü tanımlamanız gerekirdevam eden tuz ayrışma sürecini işleyin ve kaydedin.
Örneğin, bakır sülfat (2) için iyonlara ayrışma, bir bakır katyonu ve bir sülfat anyonu oluşumu ile ilişkilidir.
Bu tuz, zayıf bir baz ve aktif bir asit tarafından oluşturulur, bu nedenle işlem katyon (zayıf iyon) boyunca gerçekleşir.
Ardından devam eden işlemin moleküler ve iyonik denklemi yazılır.
Ortamın reaksiyonunu belirlemek için, devam eden sürecin iyonik bir görünümünü oluşturmak gerekir.
Bu reaksiyonun ürünleri: bakır hidroksisülfat (2) ve sülfürik asittir, bu nedenle çözelti, ortamın asit reaksiyonu ile karakterize edilir.
Hidrolizin çeşitli değişim reaksiyonları arasında özel bir yeri vardır. Tuzlar söz konusu olduğunda, bu süreç, bir maddenin iyonlarının bir hidrasyon kabuğu ile tersinir bir etkileşimi olarak temsil edilebilir. Bu etkinin gücüne göre süreç farklı yoğunlukta ilerleyebilir.
Verici-alıcı bağları, katyonlar ve onları hidratlayan su molekülleri arasında görünür. Suda bulunan oksijen atomları, paylaşılmamış elektron çiftlerine sahip oldukları için bir donör görevi görecektir. Alıcılar, serbest atomik orbitallere sahip katyonlar olacaktır. Katyonun yükü su üzerindeki polarizasyon etkisini belirler.
Anyonlar ve HOH dipolleri arasında zayıf bir hidrojen bağı oluşur. Güçlü bir anyon etkisi ile proton molekülünden tam bir ayrılma mümkündür, bu da bir asit veya HCO3‾ tipi bir anyon oluşumuna yol açar. Hidroliz, tersine çevrilebilir ve endotermik bir süreçtir.
Tuz üzerindeki etki türlerisu molekülleri
Önemsiz yüklere ve önemli boyutlara sahip olan tüm anyonlar ve katyonlar, su molekülleri üzerinde hafif bir polarizasyon etkisine sahiptir, bu nedenle sulu bir çözeltide pratik olarak hiçbir reaksiyon yoktur. Bu tür katyonlara örnek olarak alkali olan hidroksil bileşikleri verilebilir.
D. I. Mendeleev'in tablosunun ana alt grubunun ilk grubunun metallerini ayıralım. Gereksinimleri karşılayan anyonlar, güçlü asitlerin asidik kalıntılarıdır. Aktif asitler ve alkalilerin oluşturduğu tuzlar hidroliz işlemine tabi tutulmazlar. Onlar için ayrışma süreci şu şekilde yazılabilir:
H2O=H+ + OH‾
Bu inorganik tuzların çözeltileri nötr bir ortama sahiptir, bu nedenle hidroliz sırasında tuzların yıkımı gözlenmez.
Zayıf bir asit ve bir alkali katyonun anyonunun oluşturduğu organik tuzlar için, anyonun hidrolizi gözlenir. Böyle bir tuza örnek olarak potasyum asetat CH3COOK'u düşünün.
CH3COOCOO- zayıf bir elektrolit olan asetik asit moleküllerinde hidrojen protonlu asetat iyonlarının bağlanması, gözlenir. Çözeltide, ortamın alkali bir reaksiyonunu kazanması sonucu önemli miktarda hidroksit iyonunun birikmesi gözlenir. Potasyum hidroksit güçlü bir elektrolittir, bu nedenle bağlanamaz, pH > 7.
Devam eden sürecin moleküler denklemi:
CH3SOOK + H2O=KOH +CH3UN
Maddeler arasındaki etkileşimin özünü anlamak için tam ve indirgenmiş bir iyonik denklem oluşturmak gerekir.
Na2S tuzu, kademeli bir hidroliz işlemi ile karakterize edilir. Tuzun kuvvetli bir alkali (NaOH) ve dibazik zayıf asitten (H2S) oluştuğu dikkate alındığında, çözeltide sülfit anyonunun su protonları ile bağlanması ve hidroksil gruplarının birikmesi gözlenir. Moleküler ve iyon formunda bu süreç şöyle görünecektir:
Na2S + H2O=NaHS + NaOH
İlk adım. S2− + HON=HS− + OH−
İkinci adım. HS− + HON=H2S + OH−
Bu tuzun normal koşullar altında iki aşamalı hidrolizi olasılığına rağmen, işlemin ikinci aşaması pratikte ilerlemez. Bu fenomenin nedeni, çözeltiye zayıf bir alkali ortam veren hidroksil iyonlarının birikmesidir. Bu, Le Chatelier ilkesine göre kimyasal dengede bir kaymaya katkıda bulunur ve bir nötralizasyon reaksiyonuna neden olur. Bu bakımdan alkali ve zayıf asidin oluşturduğu tuzların hidrolizi, fazla alkali ile bastırılabilir.
Anyonların polarize edici etkisine bağlı olarak, hidrolizin yoğunluğunu etkilemek mümkündür.
Güçlü asit anyonları ve zayıf baz katyonları içeren tuzlar için katyon hidrolizi gözlenir. Örneğin, amonyum klorür üzerinde benzer bir işlem düşünülebilir. Süreç aşağıdaki gibi temsil edilebilirform:
moleküler denklem:
NH4CL + H2O=NH4OH + HCL
kısa iyonik denklem:
NH4++HOH=NH4OH + H +
Çözeltide proton birikmesi nedeniyle içinde asidik bir ortam oluşur. Dengeyi sola kaydırmak için çözeltiye bir asit eklenir.
Zayıf bir katyon ve anyondan oluşan bir tuz için tam hidroliz süreci tipiktir. Örneğin, amonyum asetat CH3COONH4 hidrolizini düşünün. İyonik biçimde, etkileşim şu şekildedir:
NH4+ + CH3COO−+ HOH=NH4OH + CH3COOH
Sonuç olarak
Tuzun hangi asit ve bazın oluştuğuna bağlı olarak, su ile reaksiyona girme süreci bazı farklılıklar gösterir. Örneğin, zayıf elektrolitlerden tuz oluştuğunda ve su ile etkileşime girdiğinde uçucu ürünler oluşur. Bazı tuz çözeltilerinin hazırlanmasının mümkün olmamasının nedeni tam hidrolizdir. Örneğin, alüminyum sülfür için işlemi şu şekilde yazabilirsiniz:
Al2S3 + 6H2O=2Al(OH) 3↓ + 3H2S↑
Bu tür tuzlar yalnızca şemaya göre basit maddelerin ısıtılması kullanılarak “kuru yöntem” ile elde edilebilir:
2Al + 3S=Al2S3
Alüminyum sülfürün bozunmasını önlemek için hava geçirmez kaplarda saklamak gerekir.
Bazı durumlarda hidroliz işlemi oldukça zordur, bu nedenle molekülerbu sürecin denklemleri koşullu bir forma sahiptir. Etkileşim ürünlerinin güvenilir bir şekilde kurulabilmesi için özel çalışmaların yapılması gerekmektedir.
Örneğin, bu çok çekirdekli demir, kalay, berilyum kompleksleri için tipiktir. Bu tersinir işlemin kaydırılması gereken yöne bağlı olarak, aynı ada sahip iyonları eklemek, konsantrasyonunu ve sıcaklığını değiştirmek mümkündür.
