Çinko (Zn), toprak alkali metaller grubuna ait bir kimyasal elementtir. Periyodik tabloda Mendeleev 30 numarada yer alır, yani atom çekirdeğinin yükü, elektron ve proton sayısı da 30'dur. Çinko IV. periyodun yan II grubundadır. Grup numarasına göre, değerlik veya dış enerji seviyesindeki atomların sayısını belirleyebilirsiniz - sırasıyla, 2.
Tipik bir alkali metal olarak çinko
Çinko metallerin tipik bir temsilcisidir, normal durumunda mavimsi-gri bir renge sahiptir, havada kolayca oksitlenir, yüzeyde bir oksit filmi (ZnO) alır.
Tipik bir amfoterik metal olarak çinko, atmosferik oksijen ile etkileşime girer: 2Zn+O2=2ZnO - sıcaklık olmadan, bir oksit filmi oluşturarak. Isıtıldığında beyaz bir toz oluşur.
Oksit, asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Asit çözeltileri ile. Çinko normal saflıktaysa, HCl Zn için reaksiyon denklemi aşağıdadır.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - moleküler reaksiyon denklemi.
Zn (şarj 0)+ 2H (yük +) + 2Cl (yük -)=Zn (yük +2) + 2Cl (yük -) + 2H (yük 0) - Zn HCl iyonik reaksiyon denklemini tamamlayın.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (kıs altılmış iyonik reaksiyon denklemi).
Çinkonun hidroklorik asit ile reaksiyonu
Bu HCl Zn reaksiyon denklemi redoks tipine aittir. Bu, reaksiyon sırasında Zn ve H2 yükünün değişmesi, reaksiyonun kalitatif bir tezahürünün gözlemlenmesi ve bir oksitleyici ajan ile bir indirgeyici ajanın varlığının gözlemlenmesiyle kanıtlanabilir.
Bu durumda, H2 bir oksitleyici ajandır, çünkü s. hakkında. hidrojen reaksiyonun başlamasından önce "+" idi ve sonra "0" oldu. İndirgeme sürecine katıldı, 2 elektron bağışladı.
Zn bir indirgeyici ajandır, oksidasyona katılır, 2 elektron alır, s.d'yi arttırır. (oksidasyon durumu).
Bu aynı zamanda bir ikame reaksiyonudur. Bu sırada 2 madde katıldı, basit Zn ve kompleks - HCl. Reaksiyon sonucunda 2 yeni maddenin yanı sıra bir basit - H2 ve bir kompleks - ZnCl2 oluştu. Zn, H2'den önceki metallerin aktivite serisinde yer aldığı için, onunla reaksiyona giren maddeden onu yer değiştirmiştir.
