Yaşadığımız dünya hayal edilemeyecek kadar güzel ve hayatın akışını belirleyen birçok farklı süreçle dolu. Tüm bu süreçler tanıdık bilim - fizik tarafından incelenir. Evrenin kökeni hakkında en azından bir fikir edinme fırsatı sağlar. Bu yazıda moleküler kinetik teori, denklemleri, türleri ve formülleri gibi bir kavramı ele alacağız. Ancak, bu konular üzerinde daha derin bir çalışmaya geçmeden önce, fiziğin anlamını ve çalıştığı alanları kendiniz için netleştirmeniz gerekir.
Fizik nedir?
Aslında bu çok kapsamlı bir bilimdir ve belki de insanlık tarihinin en temellerinden biridir. Örneğin, aynı bilgisayar bilimi, ister hesaplamalı tasarım ister çizgi film oluşturma olsun, insan faaliyetinin hemen hemen her alanıyla ilişkiliyse, fizik yaşamın kendisidir, karmaşık süreçlerinin ve akışlarının bir açıklamasıdır. Anlamayı mümkün olduğunca basitleştirerek anlamını çıkarmaya çalışalım.
YaniDolayısıyla fizik, enerji ve maddenin incelenmesi, aralarındaki bağlantılar, geniş evrenimizde meydana gelen birçok sürecin açıklaması ile ilgilenen bir bilimdir. Maddenin yapısının moleküler-kinetik teorisi, teoriler ve fizik dalları denizinde sadece küçük bir damladır.
Bu bilimin ayrıntılı olarak incelediği enerji, çeşitli şekillerde temsil edilebilir. Örneğin, ışık, hareket, yerçekimi, radyasyon, elektrik ve diğer birçok formda. Bu yazımızda bu formların yapısının moleküler kinetik teorisine değineceğiz.
Maddenin incelenmesi bize maddenin atomik yapısı hakkında bir fikir verir. Bu arada, moleküler-kinetik teoriden geliyor. Maddenin yapısının bilimi, varlığımızın anlamını, yaşamın ortaya çıkış nedenlerini ve Evrenin kendisini anlamamızı ve bulmamızı sağlar. Yine de maddenin moleküler kinetik teorisini incelemeye çalışalım.
İlk olarak, terminolojiyi ve sonuçları tam olarak anlamak için biraz giriş yapmak gerekiyor.
Fizik konuları
Moleküler-kinetik teorinin ne olduğu sorusuna cevap verirken, fiziğin bölümlerinden bahsetmeden olmaz. Bunların her biri, insan yaşamının belirli bir alanının ayrıntılı çalışması ve açıklaması ile ilgilidir. Şu şekilde sınıflandırılırlar:
- Mekanik, iki bölüme daha ayrılmıştır: kinematik ve dinamik.
- Statik.
- Termodinamik.
- Moleküler bölüm.
- Elektrodinamik.
- Optik.
- Kuantum fiziği ve atom çekirdeği.
Özellikle moleküler hakkında konuşalımfizik, çünkü moleküler-kinetik teoriye dayanıyor.
Termodinamik nedir?
Genel olarak, moleküler kısım ve termodinamik, yalnızca toplam fiziksel sistem sayısının makroskopik bileşenini inceleyen fiziğin yakından ilişkili dallarıdır. Bu bilimlerin, cisimlerin ve maddelerin içsel durumunu tam olarak tanımladığını hatırlamakta fayda var. Örneğin, atomik düzeyde ısıtma, kristalleşme, buharlaşma ve yoğunlaşma sırasındaki durumları. Başka bir deyişle, moleküler fizik, çok sayıda parçacıktan oluşan sistemlerin bilimidir: atomlar ve moleküller.
Moleküler kinetik teorinin temel hükümlerini inceleyenler bu bilimlerdi.
Yedinci sınıfta bile, mikro ve makro dünyalar, sistemler kavramlarıyla tanıştık. Bu terimleri hafızada yenilemek gereksiz olmayacaktır.
Mikro dünya, adından da anlaşılacağı gibi, temel parçacıklardan oluşur. Başka bir deyişle, bu küçük parçacıkların dünyasıdır. Boyutları 10-18 m ila 10-4 m aralığında ölçülür ve gerçek durumlarının süresi hem sonsuza hem de sonsuzluğa ulaşabilir. orantısız olarak küçük aralıklar, örneğin, 10-20 s.
Macroworld, birçok temel parçacıktan oluşan kararlı formlardaki cisimleri ve sistemleri ele alır. Bu tür sistemler insan boyutumuzla orantılıdır.
Ayrıca mega dünya diye bir şey var. Devasa gezegenlerden, kozmik galaksilerden ve komplekslerden oluşur.
Temel bilgilerteori
Artık biraz özetlediğimize ve fiziğin temel terimlerini hatırladığımıza göre, doğrudan bu makalenin ana konusuna gidebiliriz.
Moleküler-kinetik teori ortaya çıktı ve ilk kez on dokuzuncu yüzyılda formüle edildi. Özü, Robert Hooke, Isaac gibi önde gelen bilim adamlarının varsayımlarından toplanan üç temel hükme dayanarak, herhangi bir maddenin yapısını (genellikle gazların yapısını katı ve sıvı cisimlerden daha fazla) ayrıntılı olarak tanımlamasıdır. Newton, Daniel Bernoulli, Mikhail Lomonosov ve diğerleri.
Moleküler kinetik teorinin temel hükümleri şöyledir:
- Kesinlikle tüm maddeler (sıvı, katı veya gaz olmalarına bakılmaksızın) daha küçük parçacıklardan oluşan karmaşık bir yapıya sahiptir: moleküller ve atomlar. Atomlara bazen "temel moleküller" denir.
- Bütün bu temel parçacıklar her zaman sürekli ve kaotik bir hareket halindedir. Her birimiz bu önermenin doğrudan bir kanıtına rastladık, ancak büyük olasılıkla buna fazla önem vermedik. Örneğin, toz parçacıklarının sürekli olarak kaotik bir yönde hareket ettiğini güneş ışınlarının arka planına karşı hepimiz gördük. Bunun nedeni, atomların birbirleriyle karşılıklı itmeler üretmeleri ve sürekli olarak birbirlerine kinetik enerji vermeleridir. Bu fenomen ilk olarak 1827'de incelendi ve adını keşfedenin - "Brown hareketi"nden aldı.
- Tüm temel parçacıklar birbirleriyle sürekli etkileşim sürecindedir.elektriksel bir kayaya sahip belirli kuvvetler.
Örneğin gazların moleküler kinetik teorisi için de geçerli olabilecek, iki numaralı konumu tanımlayan başka bir örneğin difüzyon olduğunu belirtmekte fayda var. Günlük yaşamda, birçok test ve kontrolde bununla karşılaşıyoruz, bu yüzden bu konuda fikir sahibi olmak önemlidir.
Önce, şu örnekleri göz önünde bulundurun:
Doktor yanlışlıkla masanın üzerindeki bir şişeden alkol döktü. Ya da belki parfüm şişenizi düşürdünüz ve her yere yayıldı.
Neden bu iki durumda hem alkol kokusu hem de parfüm kokusu bir süre sonra sadece bu maddelerin içeriğinin döküldüğü alanı değil de tüm odayı dolduracak?
Cevap basit: difüzyon.
Diffüzyon - nedir bu? Nasıl akıyor?
Bu, belirli bir maddeyi (genellikle bir gaz) oluşturan parçacıkların bir diğerinin moleküller arası boşluklarına nüfuz ettiği bir süreçtir. Yukarıdaki örneklerimizde şu oldu: termal, yani sürekli ve ayrışmış hareket nedeniyle alkol ve/veya parfüm molekülleri hava molekülleri arasındaki boşluklara düştü. Yavaş yavaş, atomlar ve hava molekülleri ile çarpışmanın etkisi altında, odanın etrafına yayılırlar. Bu arada, difüzyonun yoğunluğu, yani akışının hızı, difüzyona dahil olan maddelerin yoğunluğuna ve ayrıca atomlarının ve moleküllerinin kinetik adı verilen hareket enerjisine bağlıdır. Kinetik enerji ne kadar büyük olursa, sırasıyla bu moleküllerin hızı ve yoğunluğu o kadar yüksek olur.
En hızlı difüzyon işlemi gazlarda difüzyon olarak adlandırılabilir. Bunun nedeni, gazın bileşiminde homojen olmamasıdır; bu, gazlardaki moleküller arası boşlukların sırasıyla önemli miktarda yer kapladığı ve yabancı bir maddenin atomlarını ve moleküllerini bunlara alma sürecinin daha kolay ve daha hızlı ilerlediği anlamına gelir..
Bu işlem sıvılarda biraz daha yavaştır. Küp şekerin bir fincan çay içinde çözünmesi, bir katının bir sıvı içinde difüzyonuna sadece bir örnektir.
Fakat en uzun süre katı kristal yapıya sahip cisimlerde difüzyondur. Bu tam olarak böyledir, çünkü katıların yapısı homojendir ve hücrelerde katı atomlarının titreştiği güçlü bir kristal kafese sahiptir. Örneğin, iki metal çubuğun yüzeyleri iyice temizlenir ve ardından birbirleriyle temas ettirilirse, yeterince uzun bir süre sonra bir metalin diğerindeki parçalarını tespit edebileceğiz ve bunun tersi de mümkün olacaktır.
Diğer temel bölümler gibi, temel fizik teorisi de ayrı bölümlere ayrılır: sınıflandırma, türler, formüller, denklemler vb. Böylece moleküler kinetik teorinin temellerini öğrendik. Bu, bireysel teorik blokları değerlendirmeye güvenle devam edebileceğiniz anlamına gelir.
Gazların moleküler-kinetik teorisi
Gaz teorisinin hükümlerini anlamaya ihtiyaç vardır. Daha önce de söylediğimiz gibi, gazların basınç ve sıcaklık gibi makroskobik özelliklerini ele alacağız. Bugazların moleküler-kinetik teorisinin denklemini türetmek için daha sonra ihtiyaç duyulacaktır. Ama matematik - sonra ve şimdi teori ve buna bağlı olarak fizikle ilgilenelim.
Bilim adamları, gazların kinetik modelini anlamaya hizmet eden gazların moleküler teorisinin beş hükmünü formüle ettiler. Kulağa şöyle geliyor:
- Bütün gazlar, belirli bir boyutu olmayan ancak belirli bir kütlesi olan temel parçacıklardan oluşur. Başka bir deyişle, bu parçacıkların hacmi, aralarındaki uzunluğa kıyasla minimum düzeydedir.
- Gazların atomları ve moleküllerinin pratikte potansiyel enerjisi yoktur, sırasıyla kanuna göre tüm enerji kinetiktir.
- Bu pozisyonla daha önce tanışmıştık - Brownian hareketi. Yani gaz parçacıkları sürekli ve kaotik hareket halindedir.
- Hız ve enerji mesajının eşlik ettiği gaz parçacıklarının tüm karşılıklı çarpışmaları tamamen esnektir. Bu, çarpışma sırasında enerji kaybı veya kinetik enerjilerinde keskin sıçramalar olmadığı anlamına gelir.
- Normal koşullar ve sabit sıcaklık altında, neredeyse tüm gazların parçacık hareketinin ortalama enerjisi aynıdır.
Gazların moleküler-kinetik teorisinin bu tür bir denklemiyle beşinci konumu yeniden yazabiliriz:
E=1/2mv^2=3/2kT, burada k, Boltzmann sabitidir; T - Kelvin cinsinden sıcaklık.
Bu denklem, gazın temel parçacıklarının hızı ile mutlak sıcaklıkları arasındaki ilişkiyi anlamamızı sağlar. Buna göre, mutlak değerleri ne kadar yükseksesıcaklık, hızları ve kinetik enerjileri artar.
Gaz basıncı
Gazların basıncı gibi özelliğin bu tür makroskopik bileşenleri de kinetik teori kullanılarak açıklanabilir. Bunu yapmak için aşağıdaki örneği hayal edelim.
Bir gaz molekülünün uzunluğu L olan bir kutunun içinde olduğunu varsayalım. Yukarıda açıklanan gaz teorisinin hükümlerini kullanalım ve moleküler kürenin sadece x ekseni boyunca hareket ettiğini hesaba katalım. -eksen. Böylece kabın (kutunun) duvarlarından biriyle esnek çarpışma sürecini gözlemleyebileceğiz.
Devam eden çarpışmanın momentumu, bildiğimiz gibi, şu formülle belirlenir: p=mv, ancak bu durumda, bu formül bir izdüşüm biçimini alacaktır: p=mv(x).
Yalnızca x ekseninin, yani x ekseninin boyutunu dikkate aldığımızdan, momentumdaki toplam değişim şu formülle ifade edilecektir: mv(x) - m(-v(x))=2mv(x).
Sonra, Newton'un ikinci yasasını kullanarak nesnemizin uyguladığı kuvveti düşünün: F=ma=P/t.
Bu formüllerden gaz tarafındaki basıncı ifade ediyoruz: P=F/a;
Şimdi elde edilen formülde kuvvet ifadesini yerine koyalım ve şunu elde edelim: P=mv(x)^2/L^3.
Bundan sonra, N'inci sayıda gaz molekülü için bitmiş basınç formülümüz yazılabilir. Başka bir deyişle, şöyle görünecek:
P=Nmv(x)^2/V, burada v hız ve V hacimdir.
Şimdi gaz basıncıyla ilgili birkaç temel kuralı vurgulamaya çalışalım:
- Kendini şu şekilde gösterir:moleküllerin bulunduğu nesnenin duvarlarının molekülleri ile çarpışması.
- Basıncın büyüklüğü, moleküllerin kabın duvarlarına çarpma kuvveti ve hızı ile doğru orantılıdır.
Teori hakkında bazı kısa sonuçlar
Daha ileri gitmeden ve moleküler kinetik teorinin temel denklemini düşünmeden önce, size yukarıdaki noktalar ve teoriden birkaç kısa sonuç sunuyoruz:
- Atomlarının ve moleküllerinin ortalama hareket enerjisinin ölçüsü mutlak sıcaklıktır.
- İki farklı gaz aynı sıcaklıkta olduğunda, molekülleri aynı ortalama kinetik enerjiye sahiptir.
- Gaz parçacıklarının enerjisi, ortalama kare hız ile doğru orantılıdır: E=1/2mv^2.
- Gaz moleküllerinin sırasıyla ortalama bir kinetik enerjisi ve ortalama bir hızı olmasına rağmen, tek tek parçacıklar farklı hızlarda hareket eder: bazıları hızlı, bazıları yavaş.
- Sıcaklık ne kadar yüksek olursa, moleküllerin hızı da o kadar yüksek olur.
- Gazın sıcaklığını kaç kez arttırırsak (örneğin iki katına çıkarsak), parçacıklarının hareket enerjisi o kadar çok artar (sırasıyla iki katına çıkar).
Temel denklem ve formüller
Moleküler kinetik teorinin temel denklemi, mikro dünyanın miktarları ile buna bağlı olarak makroskopik, yani ölçülen miktarlar arasındaki ilişkiyi kurmanıza izin verir.
Moleküler teorinin dikkate alabileceği en basit modellerden biri ideal gaz modelidir.
Bunu söyleyebilirsinbu, ideal bir gazın moleküler kinetik teorisi tarafından incelenen bir tür hayali modeldir, burada:
- En basit gaz parçacıkları, hem birbirleriyle hem de herhangi bir geminin duvarlarının molekülleri ile yalnızca bir durumda etkileşime giren mükemmel elastik toplar olarak kabul edilir - kesinlikle esnek bir çarpışma;
- gazın içindeki çekim kuvvetleri yoktur veya aslında ihmal edilebilirler;
- Gazın iç yapısının elemanları maddi noktalar olarak alınabilir, yani hacimleri de ihmal edilebilir.
Böyle bir modeli göz önünde bulunduran Almanya doğumlu fizikçi Rudolf Clausius, mikro ve makroskopik parametrelerin ilişkisi aracılığıyla gaz basıncı için bir formül yazdı. Şuna benziyor:
p=1/3m(0)nv^2.
Daha sonra bu formül, bir ideal gazın moleküler-kinetik teorisinin temel denklemi olarak adlandırılacaktır. Birkaç farklı biçimde sunulabilir. Şimdi görevimiz moleküler fizik, moleküler kinetik teori gibi bölümleri ve dolayısıyla bunların tam denklemlerini ve türlerini göstermektir. Bu nedenle, temel formülün diğer varyasyonlarını düşünmek mantıklıdır.
Gaz moleküllerinin hareketini karakterize eden ortalama enerjinin şu formül kullanılarak bulunabileceğini biliyoruz: E=m(0)v^2/2.
Bu durumda, orijinal basınç formülündeki m(0)v^2 ifadesini ortalama kinetik enerjiyle değiştirebiliriz. Bunun sonucunda gazların moleküler kinetik teorisinin temel denklemini şu şekilde oluşturma fırsatına sahip olacağız: p=2/3nE.
Ayrıca, hepimiz biliyoruz ki m(0)n ifadesi iki bölümün çarpımı olarak yazılabilir:
m/NN/D=m/D=ρ.
Bu manipülasyonlardan sonra, bir ideal gazın moleküler-kinetik teorisinin denklemi için formülümüzü üçüncü, farklı bir biçimde yeniden yazabiliriz:
p=1/3ρv^2.
Pekala, belki de bu konu hakkında bilmeniz gereken tek şey budur. Geriye sadece kısa (ve öyle değil) sonuçlar şeklinde kazanılan bilgileri sistematik hale getirmek kalır.
"Moleküler-kinetik teori" konusundaki tüm genel sonuçlar ve formüller
Öyleyse başlayalım.
İlk:
Fizik, madde ve enerjinin özelliklerini, yapılarını, inorganik doğa modellerini inceleyen doğa bilimleri dersinde yer alan temel bir bilimdir.
Şu bölümleri içerir:
- mekanik (kinematik ve dinamik);
- statik;
- termodinamik;
- elektrodinamik;
- moleküler bölüm;
- optik;
- kuantum fiziği ve atom çekirdeği.
İkinci:
Parçacık fiziği ve termodinamik, toplam fiziksel sistem sayısının, yani çok sayıda temel parçacıktan oluşan sistemlerin yalnızca makroskobik bileşenini inceleyen yakından ilişkili dallardır.
Moleküler kinetik teoriye dayanırlar.
Üçüncü:
Meselenin özü şu. Moleküler kinetik teori, bir maddenin yapısını ayrıntılı olarak açıklar (sıklıkla katılardan ziyade gazların yapısı).ve sıvı cisimler), önde gelen bilim adamlarının varsayımlarından toplanan üç temel varsayıma dayanmaktadır. Bunlar arasında: Robert Hooke, Isaac Newton, Daniel Bernoulli, Mikhail Lomonosov ve diğerleri.
Dördüncü:
Moleküler kinetik teorinin üç temel ilkesi:
- Tüm maddeler (sıvı, katı veya gaz olmalarına bakılmaksızın) daha küçük parçacıklardan oluşan karmaşık bir yapıya sahiptir: moleküller ve atomlar.
- Bütün bu basit parçacıklar sürekli kaotik hareket halindedir. Örnek: Brown hareketi ve difüzyon.
- Bütün moleküller herhangi bir koşulda birbirleriyle elektrik kayası olan belirli kuvvetlerle etkileşirler.
Moleküler kinetik teorinin bu hükümlerinin her biri, maddenin yapısının incelenmesinde sağlam bir temel oluşturur.
Beşinci:
Gaz modeli için moleküler teorinin birkaç ana noktası:
- Bütün gazlar, belirli bir boyutu olmayan ancak belirli bir kütlesi olan temel parçacıklardan oluşur. Başka bir deyişle, bu parçacıkların hacmi, aralarındaki mesafelere kıyasla minimumdur.
- Gazların atomları ve molekülleri pratikte sırasıyla potansiyel enerjiye sahip değildir, toplam enerjileri kinetik olana eşittir.
- Bu pozisyonla daha önce tanışmıştık - Brownian hareketi. Yani gaz parçacıkları her zaman sürekli ve rastgele hareket halindedir.
- Hız ve enerji mesajının eşlik ettiği gazların atomlarının ve moleküllerinin karşılıklı çarpışmaları kesinlikle tamamen esnektir. Buçarpışma sırasında enerji kaybı veya kinetik enerjilerinde keskin sıçramalar olmadığı anlamına gelir.
- Normal koşullar ve sabit sıcaklık altında, hemen hemen tüm gazların ortalama kinetik enerjisi aynıdır.
Altıncı:
Gazlarla ilgili teoriden sonuçlar:
- Mutlak sıcaklık, atomlarının ve moleküllerinin ortalama kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür.
- İki farklı gaz aynı sıcaklıkta olduğunda, molekülleri aynı ortalama kinetik enerjiye sahiptir.
- Gaz parçacıklarının ortalama kinetik enerjisi, kök ortalama kare hızıyla doğru orantılıdır: E=1/2mv^2.
- Gaz moleküllerinin sırasıyla ortalama bir kinetik enerjisi ve ortalama bir hızı olmasına rağmen, tek tek parçacıklar farklı hızlarda hareket eder: bazıları hızlı, bazıları yavaş.
- Sıcaklık ne kadar yüksek olursa, moleküllerin hızı da o kadar yüksek olur.
- Gazın sıcaklığını kaç kat artırırsak (örneğin iki katına çıkarsak), parçacıklarının ortalama kinetik enerjisi de o kadar çok artar (sırasıyla iki katına çıkar).
- Bir gazın içinde bulunduğu kabın duvarlarındaki basıncı ile bu duvarlardaki moleküllerin etkilerinin yoğunluğu arasındaki ilişki doğru orantılıdır: Darbe ne kadar fazlaysa basınç o kadar yüksektir ve bunun tersi de geçerlidir..
Yedinci:
İdeal gaz modeli, aşağıdaki koşulların karşılanması gereken bir modeldir:
- Gaz molekülleri mükemmel elastik toplar olabilir ve öyle kabul edilir.
- Bu toplar birbirleriyle ve herhangi bir binanın duvarlarıyla etkileşime girebilir.sadece bir durumda gemi - kesinlikle esnek çarpışma.
- Bir gazın atomları ve molekülleri arasındaki karşılıklı itmeyi tanımlayan bu kuvvetler yoktur veya aslında ihmal edilebilir.
- Atomlar ve moleküller maddi noktalar olarak kabul edilir, yani hacimleri de ihmal edilebilir.
Sekizinci:
Tüm temel denklemleri verelim ve "Moleküler-kinetik teori" konusundaki formülleri gösterelim:
p=1/3m(0)nv^2 - ideal gaz modeli için Alman fizikçi Rudolf Clausius tarafından türetilen temel denklem.
p=2/3nE - ideal bir gazın moleküler-kinetik teorisinin temel denklemi. Moleküllerin ortalama kinetik enerjisinden türetilmiştir.
р=1/3ρv^2 - aynı denklem, ancak ideal gaz moleküllerinin yoğunluğu ve kök ortalama kare hızı üzerinden düşünülür.
m(0)=M/N(a) - Avogadro sayısı aracılığıyla bir molekülün kütlesini bulma formülü.
v^2=(v(1)+v(2)+v(3)+…)/N - moleküllerin ortalama kare hızını bulmak için formül, burada v(1), v(2), v (3) ve benzeri - birinci molekülün hızı, ikinci, üçüncü ve benzeri n'inci moleküle kadar.
n=N/V - moleküllerin konsantrasyonunu bulmak için formül, burada N, belirli bir hacme kadar bir gaz hacmindeki molekül sayısıdır V.
E=mv^2/2=3/2kT - moleküllerin ortalama kinetik enerjisini bulmak için formüller, burada v^2 moleküllerin kök ortalama kare hızıdır, k bir sabittir Avusturyalı Ludwig Boltzmann'ın fiziğinden adını alan değer ve T gazın sıcaklığıdır.
p=nkT - konsantrasyon cinsinden basınç formülü, sabitBoltzmann ve mutlak sıcaklık T. Ondan, Rus bilim adamı Mendeleev ve Fransız fizikçi-mühendis Claiperon tarafından keşfedilen başka bir temel formülü takip ediyor:
pV=m/MRT, burada R=kN(a) gazlar için evrensel sabittir.
Şimdi farklı izo-süreçler için sabitleri gösterelim: izobarik, izokorik, izotermal ve adyabatik.
pV/T=const - gazın kütlesi ve bileşimi sabit olduğunda gerçekleştirilir.
рV=const - sıcaklık da sabitse.
V/T=const - gaz basıncı sabitse.
p/T=const - hacim sabitse.
Belki de bu konu hakkında bilmeniz gereken tek şey budur.
Bugün teorik fizik, çoklu bölümleri ve blokları gibi bir bilimsel alana daldık. Daha ayrıntılı olarak, temel moleküler fizik ve termodinamik gibi bir fizik alanına, yani moleküler-kinetik teoriye değindik; bu, görünüşe göre, ilk çalışmada herhangi bir zorluk yaratmaz, ancak aslında birçok tuzağa sahiptir.. Ayrıca detaylı olarak incelediğimiz ideal gaz modeli anlayışımızı genişletiyor. Ek olarak, moleküler teorinin temel denklemlerini çeşitli varyasyonlarında tanıdığımızı ve bu konuda belirli bilinmeyen miktarları bulmak için en gerekli formülleri de dikkate aldığımızı belirtmekte fayda var. Bu, özellikle yazmaya hazırlanırken faydalı olacaktır. herhangi bir test, sınav ve test veya genel fizik bilgisini ve genel bakış açısını genişletmek için.
Bu makalenin sizin için yararlı olduğunu ve bu makaleden yalnızca en gerekli bilgileri çıkardığınızı ve moleküler kinetik teorinin temel hükümleri gibi termodinamiğin sütunlarındaki bilginizi güçlendirdiğinizi umuyoruz.
