"Tuz" kelimesini duyduğunuzda, ilk çağrışım elbette yemek yapmaktır ve onsuz herhangi bir yemek tatsız görünecektir. Ancak bu, tuz kimyasalları sınıfına ait olan tek madde değildir. Bu makalede tuzların örneklerini, bileşimini ve kimyasal özelliklerini bulabilir ve bunlardan herhangi birinin adını doğru bir şekilde nasıl oluşturacağınızı öğrenebilirsiniz. Devam etmeden önce anlaşalım, bu yazıda sadece inorganik ortam tuzlarını (inorganik asitlerin hidrojenin tamamen yer değiştirmesiyle reaksiyona girmesiyle elde edilen) ele alacağız.
Tanım ve kimyasal bileşim
Tuzun bir tanımı:
Bu, metal iyonları ve bir asit kalıntısı içeren ikili bir bileşiktir (yani iki kısımdan oluşur). Yani bu, herhangi bir metalin asit ve hidroksitinin (oksit) tepkimesi sonucu oluşan bir maddedir
Başka bir tanım daha var:
Bu, bir asidin hidrojen iyonlarının tamamen veya kısmen değiştirilmesinin bir ürünü olan bir bileşiktir.metal iyonları (orta, bazik ve asidik için uygundur)
Her iki tanım da doğrudur, ancak tuz üretim sürecinin özünü yansıtmaz.
Tuzların sınıflandırılması
Tuz sınıfının çeşitli temsilcilerini göz önünde bulundurarak şunları görebilirsiniz:
- Oksijen içeren (asit kalıntısı oksijen ve diğer metal olmayanları içeren sülfürik, nitrik, silisik ve diğer asitlerin tuzları).
- Oksijensiz, yani asidik tortusu oksijen içermeyen bir asidin reaksiyonu sırasında oluşan tuzlar - hidroklorik, hidrobromik, hidrojen sülfür ve diğerleri.
İkame edilmiş hidrojenlerin sayısına göre:
- Monobazik: hidroklorik, nitrik, hidroiyodik ve diğerleri. Asit bir hidrojen iyonu içerir.
- Dibazik: Bir tuz oluşumunda iki hidrojen iyonu metal iyonları ile değiştirilir. Örnekler: sülfürik, kükürtlü, hidrojen sülfür ve diğerleri.
- Tribazik: Asidin bileşiminde, üç hidrojen iyonu metal iyonları ile değiştirilir: fosfor.
Bileşim ve özelliklere göre başka sınıflandırma türleri de vardır, ancak makalenin amacı biraz farklı olduğu için bunları analiz etmeyeceğiz.
Doğru aramayı öğrenmek
Herhangi bir maddenin yalnızca belirli bir bölgenin sakinlerinin anlayabileceği bir adı vardır, buna önemsiz de denir. Sofra tuzu, konuşma diline bir ad örneğidir; uluslararası terminolojiye göre farklı şekilde adlandırılacaktır. Ancak bir konuşmada, kesinlikle isimlerin isimlendirilmesine aşina olan herhangi bir kişi, NaCl kimyasal formülüne sahip bir maddeden bahsettiğimizi sorunsuz bir şekilde anlayacaktır. Bu tuzhidroklorik asit türevi ve tuzlarına klorür, yani sodyum klorür denir. Aşağıdaki tabloda verilen tuzların isimlerini öğrenmeniz ve ardından tuzu oluşturan metalin adını eklemeniz yeterlidir.
Ama metalin sabit bir değeri varsa bir isim yapmak çok kolay. Ve şimdi, değişken değerlikli bir metale sahip olan tuzu (adlı bir örnek) düşünün - FeCl3. Maddeye demir klorür denir. Bu doğru isim!
| Asit formülü | Asit adı | Asit kalıntısı (formül) | Terminal adı | Örnek ve önemsiz ad |
| HCl | tuz | Cl- | klorür | NaCl (sofra tuzu, kaya tuzu) |
| HI | hidroiyodik | I- | iyodür | NaI |
| HF | hidroflorür | F- | florür | NaF |
| HBr | hidrobromik | Br- | bromür | NaBr |
| H2SO3 | kükürtlü | SO32- | sülfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | sülfürik | SO42- | sülfat | CaSO4 (anhidrit) |
| HCIO | hipokloröz | ClO- | hipoklorit | NaClO |
| HCIO2 | klorür | ClO2- | klorit | NaClO2 |
| HCIO3 | klorik | ClO3- | klorat | NaClO3 |
| HCIO4 | klorik asit | ClO4- | perklorat | NaClO4 |
| H2CO3 | kömür | CO32- | karbonat | CaCO3 (kireçtaşı, tebeşir, mermer) |
| HNO3 | azot | HAYIR3- | nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | azotlu | HAYIR2- | nitrit | BİLGİ2 |
| H3PO4 | fosforik | PO43- | fosfat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silikon | SiO32- | silikat | Na2SiO3 (sıvı cam) |
| HMnO4 | manganez | MnO4- | permanganat | KMnO4 (potasyum permanganat) |
| H2CrO4 | krom | CrO42- | kromat | CaCrO4 |
| H2S | hidrosülfürik | S- | sülfür | HgS(zinober) |
Kimyasal özellikler
Bir sınıf olarak tuzlar, alkaliler, asitler, tuzlar ve daha aktif metallerle etkileşime girebilmeleri ile kimyasal olarak karakterize edilir:
1. Çözeltideki alkalilerle etkileşime girerken, reaksiyon için bir ön koşul, ortaya çıkan maddelerden birinin çökeltilmesidir.
2. Asitlerle etkileşime girdiğinde, uçucu bir asit, çözünmeyen bir asit veya çözünmeyen bir tuz oluşursa reaksiyon devam eder. Örnekler:
- Uçucu asitler, kolayca su ve karbondioksite ayrıştığı için karbonik içerir: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Çözünmeyen asit - silisik, silikatın başka bir asitle reaksiyonu sonucu oluşur.
- Kimyasal reaksiyonun işaretlerinden biri yağıştır. Çözünürlük tablosunda hangi tuzların çöktüğü görülebilir.
3. Tuzların birbirleriyle etkileşimi yalnızca iyonların bağlanması durumunda meydana gelir, yani oluşan tuzlardan biri çöker.
4. Bir metal ile bir tuz arasındaki reaksiyonun devam edip etmeyeceğini belirlemek için metal stres tablosuna (bazen aktivite serisi de denir) bakılmalıdır.
Yalnızca daha aktif metaller (solda bulunur) metali tuzdan uzaklaştırabilir. Bir örnek, bir demir çivinin mavi vitriol ile reaksiyonudur:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Öylereaksiyonlar, tuz sınıfının çoğu temsilcisinin özelliğidir. Ancak kimyada, tuzun bireysel yansıtma özelliklerini, örneğin akkor halinde bozunma veya kristalli hidratların oluşumu gibi daha spesifik reaksiyonlar da vardır. Her tuz kendine özgü ve sıra dışıdır.
