Birbirleriyle reaksiyona girerek uygun koşulların temelini oluşturan kimyasal bileşiklerin müdahalesi olmadan dünyada tek bir işlem mümkün değildir. Kimyadaki tüm elementler ve maddeler, yaptıkları yapı ve işlevlere göre sınıflandırılır. Başlıcaları asitler ve bazlardır. Etkileştiklerinde çözünür ve çözünmez tuzlar oluşur.
Asitlere, tuzlara örnekler
Asit, bileşiminde bir veya daha fazla hidrojen atomu ve bir asit kalıntısı içeren karmaşık bir maddedir. Bu tür bileşiklerin ayırt edici bir özelliği, hidrojenin bir metal veya bazı pozitif iyonlarla yer değiştirmesi ve bunun sonucunda ilgili tuzun oluşmasıdır. Bazı asitler (H2SiO3 - silisik asit) dışında hemen hemen tüm asitler suda çözünür ve güçlü olanlar, örneğin: HCl (hidroklorik), HNO3 (azot), H2SO4 (sülfürik), tamamen iyonlara ayrışır. Ve zayıf olanlar (örneğin, HNO2 -azotlu, H2SO3 - kükürtlü) - kısmen. Çözeltideki hidrojen iyonlarının aktivitesini belirleyen pH'ları 7'den azdır.
Tuz, çoğunlukla bir metal katyonu ve bir asit kalıntısının bir anyonundan oluşan karmaşık bir maddedir. Genellikle asit ve bazların reaksiyona girmesiyle elde edilir. Bu etkileşimin bir sonucu olarak, su hala serbest bırakılır. Tuz katyonları örneğin NH4+ katyonları olabilir. Asitler gibi, suda değişen derecelerde çözünürlükle çözülebilirler.
Kimyada tuz örnekleri: CaCO3 - kalsiyum karbonat, NaCl - sodyum klorür, NH4Cl - amonyum klorür, K2SO4 – potasyum sülfat ve diğerleri.
Tuzların sınıflandırılması
Hidrojen katyonlarının ikame miktarına bağlı olarak, aşağıdaki tuz kategorileri ayırt edilir:
- Orta - hidrojen katyonlarının tamamen metal katyonları veya diğer iyonlarla değiştirildiği tuzlar. Kimyadaki bu tür tuz örnekleri, en yaygın olan en yaygın maddeler olarak işlev görebilir - KCl, K3PO4.
- Asidik - hidrojen katyonlarının tamamen diğer iyonlarla değiştirilmediği maddeler. Örnekler sodyum bikarbonat (NaHCO3) ve potasyum hidrojen ortofosfattır (K2HPO4).
- Bazik - asit kalıntılarının tamamen baz fazlalığı veya asit eksikliği olan bir hidrokso grubuyla değiştirilmediği tuzlar. Bu maddeler MgOHCl içerir.
- Karmaşık tuzlar: Na[Al(OH)4],K2[Zn(OH)4].
Tuzun bileşiminde bulunan katyon ve anyon miktarına bağlı olarak, bunlar ayırt edilir:
- Basit - bir tür katyon ve anyon içeren tuzlar. Tuz örnekleri: NaCl, K2CO3, Mg(NO3)2.
- Çift - bir çift pozitif yüklü iyon türünden oluşan tuzlar. Bunlara alüminyum-potasyum sülfat dahildir.
- Karışık - iki tür anyon bulunan tuzlar. Tuz örnekleri: Ca(OCl)Cl.
Tuz almak
Bu maddeler esas olarak bir alkaliyi bir asitle reaksiyona sokarak elde edilir ve su elde edilir: LiOH + HCl=LiCl + H2O.
Asidik ve bazik oksitler etkileşime girdiğinde, tuzlar da oluşur: CaO + SO3=CaSO4.
Ayrıca bir asit ile elektrokimyasal voltaj serilerinde hidrojenden önce duran bir metalin tepkimesiyle elde edilirler. Kural olarak, buna gaz oluşumu eşlik eder: H2SO4 + Li=Li2 SO 4 + H2.
Bazlar (asitler) asidik (bazik) oksitlerle etkileşime girdiğinde, karşılık gelen tuzlar oluşur: 2KOH + SO2=K2 SO 3 + H2O; 2HCl + CaO=CaCl2 + H2O.
Tuzların temel reaksiyonları
Bir tuz ve bir asit etkileşime girdiğinde, başka bir tuz ve yeni bir asit elde edilir (böyle bir reaksiyonun koşulu, sonuç olarak bir çökelti veya gazın salınmasıdır): HCl + AgNO 3=HNO3 + AgCl.
İki farklı çözünür tuz reaksiyona girdiğinde, bunlar: CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl.
Suda az çözünür olan bazı tuzlar, ısıtıldığında karşılık gelen reaksiyon ürünlerine ayrışabilme özelliğine sahiptir: CaCO3=CaO + CO2.
Bazı tuzlar hidrolize uğrayabilir: tersinir olarak (eğer güçlü bir baz ile zayıf bir asidin tuzuysa (CaCO3) veya güçlü bir asit ile zayıf bir bazın (CuCl) 2)) ve tersinmez (zayıf asit ve zayıf bazın tuzu (Ag2S)). Güçlü bazların ve güçlü asitlerin (KCl) tuzları hidrolize olmaz.
Ayrıca iyonlara ayrışabilirler: bileşime bağlı olarak kısmen veya tamamen.
