Tüm kimyasal elementler koşullu olarak metal olmayanlara ve metallere ayrılabilir. Nasıl farklı olduklarını biliyor musunuz? Kimyasal elementler tablosundaki konumları nasıl belirlenir? Bu ve diğer soruların cevaplarını yazımızda bulacaksınız.
Metal olmayanların ve metallerin konumu: periyodik tablo
Bir kimyasal elementin hangi gruba ait olduğunu dış işaretler ve fiziksel özelliklerle bulmak her zaman mümkün değildir. Metallerin ve metal olmayanların özellikleri periyodik tablodaki yerlerine göre belirlenebilir.
Bunu yapmak için bordan astatine, 5'ten 85'e kadar bir köşegen çizmeniz gerekir. Sağ üst köşede ağırlıklı olarak metal olmayanlar olacaktır. Tabloda bunlardan bir azınlık var, sadece 22 element. Metaller, en üstte, periyodik tablonun sağ tarafındadır - özellikle I, II ve III. gruplarda.
Enerji seviyesi
Metal olmayanlarla metaller arasındaki farklar başlangıçta atomlarının yapısından kaynaklanır. Dış enerji seviyesindeki elektron sayısıyla başlayalım. Metal atomları için bir ile üç arasında değişir. Kural olarak, onlargeniş bir yarıçapa sahiptir, bu nedenle metal atomları, güçlü indirgeme özelliklerine sahip oldukları için dış elektronları oldukça kolay bir şekilde bağışlar.
Metal olmayanların dış düzeyde daha fazla elektronu vardır. Bu onların oksidatif aktivitelerini açıklar. Metal olmayanlar, eksik elektronları ekleyerek enerji seviyesini tamamen doldurur. En güçlü oksitleyici özellikler, VI-VII gruplarının ikinci ve üçüncü periyotlarındaki metal olmayanlar tarafından sergilenir.
Dolu bir enerji seviyesi 8 elektron içerir. Değerlikli halojenler En yüksek oksitleme gücüne sahibim. Flor, bu elementin serbest yörüngesi olmadığı için aralarında liderdir.
Metallerin ve metal olmayanların yapısı: kristal kafesler
Maddelerin fiziksel özellikleri, temel parçacıkların düzenlenmesiyle belirlenir. Onları koşullu olarak hayali çizgilerle bağlarsanız, kristal kafes adı verilen bir yapı elde edersiniz. Düğümleri farklı yapılar içerebilir: atomlar, moleküller veya yüklü parçacıklar - iyonlar.
Bazı metal olmayanlarda, parçacıkları kovalent bağlarla bağlanan bir atomik kristal kafes oluşur. Bu yapıya sahip maddeler katıdır ve uçucu değildir. Örneğin, fosfor, silikon ve grafit.
Moleküler kristal kafeste, temel parçacıklar arasındaki bağ daha zayıftır. Tipik olarak, bu tür metal olmayan maddeler sıvı veya gaz halinde bir kümelenme halindedir, ancak bazı durumlarda katı, düşük erime noktalı metal olmayan maddelerdir.
Herhangi bir metal örneğinde, bazı atomlar dış yüzeylerini kaybederler.elektronlar. Aynı zamanda, pozitif yüklü parçacıklara dönüşürler - katyonlar. İkincisi elektronlarla yeniden birleşerek nötr yüklü parçacıklar oluşturur - katyonlar, elektronlar ve atomlar aynı anda metal kafeste bulunur.
Fiziksel özellikler
Toplama durumuyla başlayalım. Geleneksel olarak tüm metallerin katı olduğu kabul edilir. Tek istisna, viskoz gümüşi bir sıvı olan cıvadır. Buharları kirleticidir - vücudun zehirlenmesine neden olan zehirli bir maddedir.
Bir diğer karakteristik özellik, metal yüzeyinin ışık ışınlarını yansıtması ile açıklanan metalik parlaklıktır. Bir diğer önemli özellik ise elektriksel ve termal iletkenliktir. Bu özellik, bir elektrik alanında bir yönde hareket etmeye başlayan metal kafeslerde serbest elektronların varlığından kaynaklanmaktadır. Merkür ısıyı ve akımı en iyi iletir, gümüş ise en düşük performansa sahiptir.
Metal bağı dövülebilirlik ve sünekliğe neden olur. Bu göstergelere göre altın, insan saçı kalınlığında bir tabaka açmanın mümkün olduğu liderdir.
Çoğu zaman, metallerin ve metal olmayanların fiziksel özellikleri birbirine zıttır. Bu nedenle, ikincisi, metalik parlaklığın olmaması, düşük elektriksel ve termal iletkenlik oranları ile karakterize edilir. Normal koşullar altında, metal olmayanlar gaz veya sıvı haldedir ve katılar her zaman kırılgan ve eriyebilir, bu da metal olmayanların moleküler yapısı ile açıklanır. Elmas, kırmızı fosfor ve silikon refrakterdir veuçucu olmayan, bunlar moleküler olmayan bir yapıya sahip maddelerdir.
Yarı metaller nelerdir
Metaller ve metal olmayanlar arasındaki periyodik tabloda, bir ara pozisyonda yer alan bir dizi kimyasal element vardır. Yarı metaller olarak adlandırılırlar. Yarı metallerin atomları kovalent bir kimyasal bağ ile bağlanır.
Bu maddeler metallerin ve metal olmayanların özelliklerini birleştirir. Örneğin, antimon gümüşi beyaz kristal bir maddedir ve asitlerle reaksiyona girerek tipik metalik özellikler olan tuzları oluşturur. Öte yandan antimon, dövülemeyen çok kırılgan bir maddedir ve elle bile ezilebilir.
Yani, tipik metal olmayanlar ve metaller zıt özelliklere sahiptir, ancak bir dizi madde her iki özelliği bir araya getirdiğinden, bölme oldukça keyfidir.
