Çeşitli kimyasalların insan vücudu üzerindeki etkisi belirsizdir. Bilinen bileşiklerin çoğu ya nötrdür ya da insan yaşamında olumlu bir rol oynar. Ancak sağlığa ciddi tehdit oluşturan bir grup madde var. Birkaç sınıfa ayrılırlar. Bu makalede tartışılan arsenik asit, böyle bir toksik kimyasal bileşiktir. Halihazırda kabul edilen sınıflandırmaya göre, kloroform, kurşun ve lityum bileşikleri ile birlikte ikinci yüksek tehlike sınıfına dahil edilmiştir. Arsenik asidin özelliklerini daha detaylı inceleyelim.
Molekülün yapısı ve maddenin kümelenme durumu
Bu bileşik, normal koşullar altında kristal bir yapıya sahiptir. Formülü H3AsO4 olan tribazik arsenik asit, hem orta hem de asidik tuzlara sahiptir. Örneğin, potasyum hidrojen arsenat - K2HAsO4, sodyum dihidroarsenat - NaH2AsO4, lityum arsenat - Li3AsO4. Arsenik asidin kalsine edilmesiyle arsenik adı verilen arsenik hemipentoksit elde edilir.anhidrit. Beyaz şeffaf kristalleri, suda az çözünür, camsı bir kütle oluşturur.
Ayrışma
H3AsO4, formik asit ve kurşun hidroksit ile birlikte orta derecede zayıf bir elektrolittir. Dolayısıyla, en önemli asitlerin iyonizasyon tablosunda, ortoarsenik asidin üç ayrışma sabiti vardır: 5.6 x 10-3, 1.5 x 10-7 ve 3, 89 x 10-12. Bu göstergeler, asidin gücünü nicel olarak karakterize eder. Ayrışma sabitlerine göre, inorganik asitler serisinde, H3AsO4 kromik ve antimon asitleri arasında bir konum işgal eder. Rus deneysel kimyagerleri A. L. ve I. L. Agafonovs, arsenik asidin birinci ve ikinci ayrışma sabitlerinin 0°С ila 50°С aralığında sıcaklığa bağımlılığını türettikleri matematiksel bir ifade formüle ettiler.
Kimyasal özelliklerin özellikleri
Asit molekülünün bir parçası olan arsenik atomunun oksidasyon derecesi +5'tir. Bu, diğer maddelerle kimyasal reaksiyonlarda bileşiğin kendisinin oksitleyici özellikler sergilediği gerçeğine işaret eder. Bu nedenle, reaksiyon ürünleri arasında asidik bir ortamda indirgeyici ajan görevi gören potasyum iyodür ile etkileşime girdiğinde, arsenik asit H3AsO3 bulacağız. . Formülü H3AsO4, olan arsenik asidin tribazik olduğunu hatırlayın, yani alkaliler veya çözünmeyen bazlarla reaksiyonlarda üç tip verebilir. tuzlar: orta, hidro- ve dihidroarsenatlar. Bir iyona kalitatif reaksiyonAnalitik kimyada AsO43-, arsenik asidin kendisinin veya tuzlarının çözünür gümüş tuzları ile, örneğin nitrat ile etkileşimidir. Sonuç olarak, Ag3AsO4 kahve renginin yağışını gözlemliyoruz.
Arsenik asit tayini için iyodometrik yöntem
Analitik kimyada önemli bir görev, çalışılan çözeltilerdeki kimyasal bileşiklerin saptanmasıdır. Kimyasal özelliklerini daha önce ele aldığımız arsenik asit, mikro iyodometri yöntemiyle tespit edilebilir. Çözeltinin 1 ml'sine aynı hacimde 4N dökülür. hidroklorik asit çözeltisi ve 1 ml %4 potasyum iyodür çözeltisi. Arsenik seskioksit As2O3 oluşur.
Arsenik asidin oksitleyici gücü
Bildiğiniz gibi, H3AsO4, , fosforik asit gibi, orta kuvvette bir elektrolittir. Beyaz şeffaf kristalleri havada bulanıklaşır ve 2H3AsO4 х H2O bileşimine sahiptir. Sulu çözeltilerde alkali metallerin (hem orta hem asidik) oluşturduğu tuzlarının pH'ı 7'den fazladır. Lityum, potasyum, sodyum ve amonyum arsenatlar suda oldukça çözünürken, kalan orta tuzlar içinde çözünmez. Arsenik asit iyi bir oksitleyici ajandır. Redoks reaksiyonlarında arsenikli asit veya arsine indirgenir.
H3AsO4 + 2e + 2H+=H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 8e + 8H+=AsH 3 + 4H2O
Ayrıca, arsenik asit çeşitli metalleri, sülfit ve iyodür asitleri ve ayrıca hidrojen sülfürü kolayca oksitler.
Arsenik asit üretimi
Laboratuvar koşullarında H3AsO4 arsenik seskioksidin nitrat asit ile ısıtılarak reaksiyona girmesiyle elde edilebilir. Ürünler üç değerlikli nitrik oksit ve H3AsO4 içerir. Elde etmenin bir başka yolu da arsenik oksidin suda çözünmesidir. Genellikle, bunu elde etmek için, 50 ° C'ye ısıtılmış bir hidrojen peroksit çözeltisi ile trialkil arsenitlerin eşzamanlı oksidasyonu ve hidrolizi kullanılır. Aynı zamanda, su ve alkol reaksiyon karışımından çıkarılır. Daha sonra çözelti buharlaştırılır ve yüksek saflıkta arsenik asit elde edilir. Doğada, arsenik asit elde etmek için hammaddeler minerallerdir: yatakları Rusya Federasyonu'nun Chelyabinsk ve Chita bölgelerinde zengin olan arsenolit ve arsenopirit.
H3AsO4'ü kullanma
Ortoarsenik asidin en güçlü zehirlerden biri olduğu gerçeği göz önüne alındığında. Endüstride ve günlük hayatta kullanımı sınırlıdır. Daha yaygın tuzlar, toksisitesi H3AsO4'ün kendisinden çok daha az olan arsenatlardır. Yani, ağaç işleme endüstrisinde, çinko sülfat ve pentaklorofenol sodyum tuzu ile birlikte, ağaç işleme için arsenik asit kullanılır. Bu yöntem, selülozun mantar tarafından yok edilmesinden kaynaklanan kayıpları en aza indirir.marangoz böceklerinin enfeksiyonları ve larvaları. Tıpta, H3AsO4, giardiasis, balantidiasis, isosporiasis gibi protozoal enfeksiyonların tedavisi için "Atoxil" ilacının bir parçası olarak kullanılır..
Bu enfeksiyonlarla popülasyonun enfeksiyonunun son zamanlarda önemli ölçüde arttığına dikkat edilmelidir. Bunun birkaç nedeni vardır - örneğin, protozoan sporları içeren yiyecekler yoluyla, böcek ısırıkları veya cinsel temas yoluyla enfeksiyon. Arsenik asit, optik cam üretiminde ve elektrik mühendisliğinde başlangıç malzemesi olarak kullanılır. Türev H3AsO4- sodyum tuzu dermatoloji ve fizyolojide başarıyla kullanılmaktadır. Arsenik bileşikleri diş hekimliğinde (arsenik macunu) iltihaplı bir sinirin diş kanalından çıkarıldığında ağrı hassasiyetini az altmak için kullanılan bir ilaç olarak kullanılır.
Asidin insan vücudu üzerindeki etkisi
Daha önce de belirtildiği gibi, H3AsO4, artan tehlikenin ikinci sınıfına dahildir - son derece tehlikeli maddeler. Öldürücü dozaj, hem asidin kendisi hem de insan vücut ağırlığının kilogramı başına 15 ila 150 mg arasında değişen tuzları olarak kabul edilir. Arsenik asit, genel zehirlenme etkisinin yanı sıra cilt ve iç organların mukoza zarlarında nekroza neden olur: akciğerler, mide, bağırsaklar.
Laboratuvarda, arsenatlar ve H3AsO4ile deneyler yaparken koruyucu eldiven kullandığınızdan emin olun vedeneyler bir başlık altında gerçekleştirilir. Hücre düzeyinde zehirlenme durumunda, enzimler inaktive edildiğinden enzimatik sistemi bozulur. İnsan vücudunda arsenatlarla zehirlenme, parezi ve hatta felce yol açar. Onkolojide, kemoterapi sırasında, doz rejimi izlenmezse miarsenol ve novarsenol zehirlenmesi vakaları kaydedilir. Arsenik asit tuzları ile zehirlenme için ilk yardım, midenin hemen yıkanmasından oluşur (örneğin, bir unitiol veya silikon dioksit preparatları çözeltisi ile).
Akut böbrek yetmezliğini önlemek için hemodiyaliz reçete edilir. Bir panzehir olarak, %5 birimlik bir çözeltiye ek olarak, Strizhevsky'nin panzehiri kullanılabilir. Eve acil bir ambulans gelmeden önce, zehirlenme seviyesini az altmak için bir sitrik asit çözeltisi kullanılabilir, ardından kusturmaya ve mide yıkamaya neden olabilir. Tüm terapötik önlemler, bir doktor gözetiminde katı yatak istirahati ile uyumlu olarak gerçekleştirilmelidir.
