Halojenler metal olmayan olarak telaffuz edilir. Bunlara flor, astatin, iyot, brom, klor ve ununseptium (tennessine) adı verilen yapay bir element dahildir. Bu maddelerin çok çeşitli kimyasal işlevleri vardır ve daha ayrıntılı olarak bahsetmeye değer.
Yüksek oksidatif aktivite
Bu, bahsedilmesi gereken ilk belirgin özelliktir. Tüm halojenler yüksek oksidatif aktiviteye sahiptir, ancak flor en aktif olanıdır. Daha da azalan: klor, brom, iyot, astatin, ununseptium. Ancak flor, istisnasız tüm metallerle reaksiyona girer. Üstelik çoğu, bu elementin atmosferinde olmak, kendiliğinden tutuşmak ve bu sürece büyük miktarda ısı salınımı eşlik eder.
Flor ısıtılmazsa, bu durumda metal olmayan birçok maddeyle reaksiyona girer. Örneğin, kükürt, karbon, silikon, fosfor ile. Reaksiyonlar elde ediliroldukça ekzotermiktir ve buna bir patlama eşlik edebilir.
Florun ısıtıldığında diğer tüm halojenleri oksitlediğini de belirtmekte fayda var. Şema şu şekildedir: Hal2 + F2=2HalF. Ve burada Hal klor, brom ve iyottur. Ayrıca bu tür bileşiklerde oksidasyon derecesi +1'dir.
Halojen-florin bir kimyasal özelliği daha, ışınlamanın etkisi altında ağır inert gazlarla reaksiyonudur. Onlar da asil denir. Bu gazlar arasında helyum, neon, argon, kripton, ksenon, radon ve yakın zamanda keşfedilen oganesson bulunur.
Karmaşık maddelerle etkileşim
Bu, halojenlerin başka bir kimyasal özelliğidir. Karmaşık maddeler bilindiği gibi iki veya daha fazla elementten oluşan bileşikleri içerir. Aynı flor, bu tür reaksiyonlarda çok kuvvetli bir şekilde kendini gösterir. Onlara bir patlama eşlik ediyor. Ancak, örneğin, formül biçiminde su ile reaksiyonu şöyle görünür: 2F2 + 2H2O → 4HF + O 2.
Klor da reaktiftir, ancak etkinliği florinkinden daha azdır. Ancak soy gazlar, azot ve oksijen dışındaki tüm basit maddelerle reaksiyona girer. İşte bir örnek: Si + 2Cl2 → SiCl4 + 662kJ.
Fakat klorun hidrojenle tepkimesi özellikle ilginçtir. Uygun aydınlatma ve sıcaklık yoksa, aralarında hiçbir şey olmaz. Ancak parlaklığı artırıp ısıtırsanız, zincirleme bir mekanizma ile ayrıca bir patlama meydana gelir. Reaksiyon, fotonların etkisi altında ilerler, elektromanyetik radyasyonun kuantaları. Cl2 moleküllerini atomlara ayırır. Ardından, bütün bir reaksiyonlar zinciri meydana gelir ve bunların her birinde bir sonraki aşamanın başlangıcını başlatan bir parçacık elde edilir.
Brom
Gördüğünüz gibi, çoğu konuşma flor hakkında ve biraz daha az klor hakkında. Bunun nedeni, halojenlerin kimyasal özelliklerinin sürekli olarak flordan astatine doğru azalmasıdır.
Brom onların serisinde bir tür orta kısımdır. Suda diğer halojenlere göre daha fazla çözünür. Ortaya çıkan çözelti, nikel, demir, krom, kob alt ve manganezi oksitleyebilen güçlü bir madde olan brom suyu olarak bilinir.
Halojenin kimyasal özelliklerinden bahsedecek olursak, aktivite açısından kötü şöhretli klor ve iyot arasında bir ara konumda yer aldığını belirtmekte fayda var. Bu arada, iyodür çözeltileri ile reaksiyona girdiğinde serbest iyot açığa çıkar. Şuna benziyor: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr.
Ayrıca, brom metal olmayanlarla (tellür ve selenyum) reaksiyona girebilir ve sıvı halde altınla etkileşerek tribromür AuBr3 oluşumuna neden olur. Ayrıca organik molekülleri üçlü bir bağla birleştirebilir. Bir katalizör varlığında ısıtılırsa, ikame reaksiyonu olarak adlandırılan bromobenzen C6H5Br oluşturmak üzere benzen ile reaksiyona girebilir.
İyot
Tablodaki halojenlerin bir sonraki en aktif kimyasal özelliği iyottur. Özelliği, bir dizi farklı asit oluşturmasıdır. Bunlar şunları içerir:
- İyot. Keskin bir kokuya sahip renksiz sıvı. Güçlü bir indirgeyici ajan olan güçlü bir asit.
- İyot. Kararsız, yalnızca çok seyreltik çözeltilerde bulunabilir.
- İyot. Özellikler öncekiyle aynı. İyot tuzları oluşturur.
- İyot. Camsı parlaklığa sahip kristalimsi renksiz madde. Suda çözünür, polimerizasyona eğilimlidir. Oksitleyici özelliklere sahiptir.
- İyot. Higroskopik kristal madde. Analitik kimyada oksitleyici ajan olarak kullanılır.
Halojen-iyodin genel kimyasal özellikleri yüksek aktivite içerir. Bromlu klordan daha az olmasına rağmen ve hatta daha fazlası flor ile karşılaştırılamaz. En ünlü reaksiyon, iyotun nişasta ile etkileşimidir, bu da nişastanın mavi rengine neden olur.
Astatin
Halojenlerin genel özellikleriyle ilgili tartışmanın devamında bu konuda da birkaç söz söylemekte fayda var. Astatinin fiziksel ve kimyasal özellikleri, kötü şöhretli iyot ve polonyumun (bir radyoaktif element) özelliklerine yakındır. İşte onun kısa açıklaması:
- Tüm halojenler gibi çözünmeyen bir AgAt tuzu üretir.
- İyot gibi At'a oksitlenebilir.
- -1 oksidasyon durumunu gösteren metallerle bileşikler oluşturur. Yine de tüm halojenler gibi.
- İyot ve brom ile reaksiyona girerek interhalojen bileşikleri oluşturur. Kesin olmak gerekirse, astatin iyodür ve bromür (AtI ve AtBr).
- Azot ve hidroklorik içinde çözünürasitler.
- Hidrojen ile etki ederseniz, gaz halinde hidrojen astatid oluşur - kararsız bir gaz halinde asit.
- Tüm halojenler gibi, bir metan molekülündeki hidrojenin yerini alabilir.
- Karakteristik alfa radyasyonuna sahiptir. Varlığı ile astatinin varlığı belirlenir.
Bu arada, astatinin çözelti halinde insan vücuduna girmesi tiroid bezini tedavi eder. Radyoterapide bu element aktif olarak kullanılmaktadır.
Tennesin
Ve halojenlerin kimyasal özelliklerinden bahsettiğimiz için dikkat etmesi gerekiyor. Tennessin ile bilinen çok fazla bileşik yoktur, çünkü şu ana kadar kesin özellikleri tartışma konusu olmaya devam ediyor, çünkü tabloya sadece 2014'te dahil edildi.
Büyük ihtimalle yarı metaldir. Neredeyse hiç oksitleyici güç göstermez, bu nedenle elektronları çekirdekten çok uzakta olduğundan halojenlerin en zayıfıdır. Ancak tennessinin, indirgeyici özelliği oksitleyici olandan daha yüksek olan halojen olması kuvvetle muhtemeldir.
Hidrojen ile deneysel olarak reaksiyon gerçekleştirilmiştir. TsH en basit bağlantıdır. Ortaya çıkan tennessin hidrojen, hidrojen halojenürler için trendlerin çoğunu devam ettiriyor.
Fiziksel özellikler
Kısaca bahsedilmelidir. Yani:
- Flor, keskin kokulu, zehirli açık sarı bir gazdır.
- Klor, açık yeşil bir gazdır. Ayrıca güçlü bir kokusu vardır ve flordan daha zehirlidir.
- Brom, kırmızı-kahverengi ağır bir sıvıdır. Onunbuharlar oldukça zehirlidir.
- İyot, metalik parlaklığa sahip koyu gri bir katıdır.
- Astatin mavi-siyah bir katıdır. İyot gibi görünüyor.
Halojen almak
Bu son şey. Halojenlerin kimyasal özellikleri ve üretimi doğrudan ilişkilidir. Birincisi, ikinciyi şart koşar. İşte bu maddeleri elde etmenin bazı yolları:
- Halojenürlerin eriyiklerinin veya çözeltilerinin elektrolizi yoluyla - bunların diğer elementler veya radikallerle bileşikleri.
- Katı tuzlarının ve konsantre sülfürik asidin etkileşimi yoluyla. Ancak bu yalnızca HF ve HCl için geçerlidir.
- HBr ve HI, fosfor halojenürlerin hidrolizi ile elde edilebilir.
- Hidrohalik asitlerin oksidasyonu.
- HClO, klorun sulu çözeltilerinde hidrolize edilerek elde edilir.
- HOBr, su ve halojenin etkileşimi ile oluşur.
Ancak genel olarak elde etmenin daha birçok yolu var, bunlar sadece örnekler. Sonuçta, halojenler endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır. Flor kayganlaştırıcı üretmek için kullanılır, klor ağartma ve dezenfeksiyon için kullanılır, brom tıpta ve fotoğraf malzemelerinin üretiminde kullanılır ve iyot hakkında konuşmaya bile değmez.
