Metalik olmayan elementlerle oksijenin ikili bileşikleri, oksit sınıfına dahil olan büyük bir madde grubudur. Birçok metal olmayan oksit herkes tarafından iyi bilinmektedir. Bunlar örneğin karbondioksit, su, nitrojen dioksittir. Yazımızda bunların özelliklerini inceleyeceğiz, ikili bileşiklerin kapsamını ve çevre üzerindeki etkilerini öğreneceğiz.
Genel özellikler
Flor, argon, neon ve helyum hariç, neredeyse tüm metalik olmayan elementler oksit oluşturabilir. Çoğu elementin çoklu oksitleri vardır. Örneğin, kükürt iki bileşik oluşturur: kükürt dioksit ve sülfürik anhidrit. Bunlar, kükürt değerinin sırasıyla dört ve altı olduğu maddelerdir. Hidrojen ve bor, her biri yalnızca bir okside sahiptir ve nitrojen, oksijenli en fazla ikili maddeye sahiptir. Daha yüksek oksitler, metal olmayan atomun oksidasyon durumunun, periyodik sistemde elementin bulunduğu grup sayısına eşit olduğu oksitlerdir. Dolayısıyla, CO2 ve SO3 daha yüksek karbon ve kükürt oksitleridir. Bazı bağlantılardaha fazla oksidasyona uğrayabilir. Örneğin, bu durumda karbon monoksit karbondioksite dönüşür.
Yapı ve fiziksel özellikler
Pratik olarak bilinen tüm metal olmayan oksitler, atomları arasında kovalent bağların oluştuğu moleküllerden oluşur. Bir maddenin parçacıklarının kendisi ya polar (örneğin kükürt dioksitte) ya da polar olmayan (karbon dioksit molekülleri) olabilir. Kumun doğal hali olan silikon dioksit atomik bir yapıya sahiptir. Bir dizi asidik oksidin toplanma durumu farklı olabilir. Dolayısıyla, karbon monoksit ve karbon dioksit gibi karbon oksitler gaz halindedir ve hidrojen (H2O) veya sülfürün ikili oksijen bileşikleri en yüksek oksidasyon durumundadır (SO). 3 ) sıvıdır. Suyun bir özelliği de oksidin tuz oluşturmamasıdır. Ayrıca kayıtsız denir.
Kükürt trioksit veya sülfürik anhidrit, kristal beyaz bir maddedir. Havadaki nemi hızla emer, bu nedenle kükürt dioksit kapalı cam şişelerde saklanır. Madde hava kurutucu olarak ve sülfat asit üretiminde kullanılır. Fosfor veya silikon oksitleri katı kristal maddelerdir. Agregasyon durumunun karşılıklı dönüşümü, nitrojen oksitlerin özelliğidir. Yani, NO2 bileşiği kahverengi bir gazdır ve formülü N2O4 olan bileşiktir.renksiz bir sıvıya veya beyaz bir katıya sahiptir. Sıvı ısıtıldığında gaza dönüşür ve soğutulduğunda,sıvı fazın oluşumu.
Su ile etkileşim
Asit oksitlerin su ile reaksiyonları bilinmektedir. Reaksiyon ürünleri karşılık gelen asitler olacaktır:
SO3 + H2O=H2SO 4 – sülfat asit
Bunlar, fosfor pentoksitin yanı sıra kükürt dioksit, nitrojen ve karbonun H2O molekülleri ile etkileşimini içerir. Bununla birlikte, silikon oksit doğrudan su ile reaksiyona girmez. Silikat asit elde etmek için dolaylı bir yöntem kullanılır. İlk olarak, SiO2, sodyum hidroksit gibi bir alkali ile kaynaştırılır. Ortaya çıkan orta tuz, sodyum silikat, klorür gibi güçlü bir asitle işlenir.
Sonuç, beyaz jelatinimsi bir silisik asit çökeltisidir. Silikon dioksit, ısıtıldığında uçucu asidik oksitler oluşturmak üzere tuzlarla reaksiyona girebilir. Asit oksitler, hava kirliliğine en çok katkıda bulunan azot, kükürt ve fosforun çeşitli bileşiklerini içerir. Sülfürik, nitrat ve nitröz asit oluşumuna yol açan atmosferik nem ile etkileşime girerler. Molekülleri yağmur veya karla birlikte bitkilere ve toprağa düşer. Asit yağışı sadece mahsulleri verimlerini az altarak zarar vermekle kalmaz, aynı zamanda insan sağlığını da olumsuz etkiler. Kireçtaşı veya mermerden yapılmış binaları tahrip ederler, metal yapıların aşınmasına neden olurlar.
Kayıtsız oksitler
Asit oksitler, asitler veya alkaliler ile reaksiyona giremeyen ve oluşmayan bir grup bileşiktir.tuz. Yukarıdaki bileşiklerin tümü ne asitlere ne de bazlara karşılık gelmez, yani tuz oluşturmazlar. Böyle birkaç bağlantı var. Örneğin, bunlar arasında karbon monoksit, nitröz oksit ve monoksit - NO bulunur. Azot dioksit ve kükürt dioksit ile birlikte, büyük sanayi işletmeleri ve şehirler üzerinde duman oluşumuna katılıyor. Yakıtın yanma sıcaklığı düşürülerek toksik oksit oluşumu önlenebilir.
Alkalilerle etkileşim
Alkalilerle reaksiyona girme yeteneği, asidik oksitlerin önemli bir özelliğidir. Örneğin, sodyum hidroksit ve kükürt trioksit reaksiyona girdiğinde bir tuz (sodyum sülfat) ve su oluşur:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H 2O
Azot dioksit asidik oksitlere aittir. İlginç özelliği, alkali ile reaksiyona girmesidir, ürünlerde iki tür tuz bulunur: nitratlar ve nitritler. Bu, nitrik oksidin (IV) suyla etkileşime girdiğinde iki asit - nitrik ve nitröz oluşturma yeteneğinden kaynaklanmaktadır. Kükürt dioksit ayrıca alkalilerle etkileşime girerek orta tuzlar - sülfitler ve su oluşturur. Havaya karışan bileşik onu güçlü bir şekilde kirletir, bu nedenle SO2 katkılı yakıt kullanan işletmelerde egzoz endüstriyel gazları, sönmemiş kireç veya tebeşir püskürtülerek temizlenir. Kükürt dioksiti kireçli su veya sodyum sülfit çözeltisinden de geçirebilirsiniz.
Metalik olmayan elementlerin ikili oksijen bileşiklerinin rolü
Birçok asit oksitbüyük pratik öneme sahiptir. Örneğin karbon dioksit yanmayı desteklemediği için yangın söndürücülerde kullanılır. Silikon oksit - kum, inşaat sektöründe yaygın olarak kullanılmaktadır. Karbon monoksit, metil alkol üretimi için hammaddedir. Fosfor pentoksit asidik bir oksittir. Bu madde fosforik asit üretiminde kullanılmaktadır.
Metal olmayan ikili oksijen bileşikleri insan vücudunu etkiler. Çoğu zehirlidir. Karbon monoksitin zararlı etkilerinden daha önce bahsetmiştik. Azot oksitlerin, özellikle azot dioksitin solunum ve kardiyovasküler sistemler üzerindeki olumsuz etkisi de kanıtlanmıştır. Asit oksitler, toksik bir madde olarak kabul edilmeyen karbondioksiti içerir. Ancak havadaki hacim oranı %0,25'i aşarsa, kişi solunum durması nedeniyle ölümcül olabilen boğulma semptomları geliştirir.
Makalemizde asit oksitlerin özelliklerini inceledik ve insan hayatındaki pratik önemine dair örnekler verdik.
