Polar olmayan kovalent bağ, basit kimyasal bağları ifade eder. Elektron çiftlerinin paylaşılmasıyla oluşur. Oluşum mekanizmasında farklılık gösteren 2 tip kovalent ilişki vardır. Oluşumunu düşünün ve genel olarak polar olmayan bir bağın ne olduğunu daha ayrıntılı olarak öğrenin. Çoğu zaman basit maddelerde oluşur - metal olmayanlar, ancak temel parçacıkların elektronegatiflik değerlerinin eşit olması şartıyla farklı atomların oluşturduğu bileşiklerde de oluşabilir. Örneğin, PH3 maddesi, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Kovalent polar olmayan bir bağın nasıl oluştuğunu düşünelim. Hidrojen atomunun sadece 1 elektronu vardır, bu nedenle elektron kabuğu tam değildir, 1 tane daha eksiktir. Etkileşim sırasında hidrojen atomları, kısmen elektron bulutları üst üste gelirken, çekirdek ve elektronların çekim kuvvetleri nedeniyle birbirine yaklaşmaya başlar. Bu sırada, aynı anda iki temel parçacığa ait olan bir ikili oluşur. Elektron bulutlarının üst üste geldiği yerde, artan biratomların çekirdeklerini kendine çeken elektron yoğunluğu, böylece bir moleküle güçlü bağlantılarını sağlar. Polar olmayan bir kovalent bağ şematik olarak şu şekilde yazılır:
N + N - N : N veya N - N.
Burada, dış seviyedeki eşleşmemiş bir elektron bir nokta ile ve ortak bir elektron çifti iki nokta ile gösterilir - : veya bir tire.
Yukarıdan, örtüşen elektron bulutları bölgesinin her iki atoma göre simetrik olarak yer aldığı görülebilir. Benzer şekilde, daha fazla sayıda elektrona sahip basit madde molekülleri göründüğünde polar olmayan bir kovalent bağ oluşacaktır.
Bu bağ çoğu ametal için tipik olduğundan, fiziksel özellikleriyle ilgili bir model oluşturmak mümkündür. Kovalent polar olmayan bir ilişkiye sahip maddeler katı (silikon, kükürt), gaz (hidrojen, oksijen) ve sıvı (sadece brom) olabilir. Moleküler yapıya yakından bakmak
sss gaz ve sıvı metal olmayan maddeler, Mr'daki bir artışla erime ve kaynama noktalarının çoğunlukla arttığı açıktır. Bu katı metal olmayanlarda olmaz. Mesele şu ki, bu tür basit maddeler, gücü polar olmayan bir kovalent bağ tarafından verilen atomik-kristal bir yapıya sahiptir. Bu nedenle, böyle bir bağın sayısı ne kadar büyük olursa, örneğin elmas ve grafit gibi bağlantı o kadar zor olur.
Polar olmayan ilişkilendirme süreçlerde büyük önem taşırorganizmaların hayati aktivitesi, çünkü hidrojen ve iyondan çok daha güçlü ve daha kararlıdır. Bu tür bağları kırmak için bir hayvan veya bitkinin büyük miktarda enerji harcaması gerekir, bu nedenle enzimler yok etme mekanizmasında aktif rol alır.
Polar olmayan kovalent bağ, eşit elektronegatiflik değerlerine sahip karmaşık bir bileşiğin özdeş atomları veya farklı temel parçacıkları tarafından oluşturulan bir bağdır. Aynı zamanda, atomlar ortak bir elektron çiftini (çift) eşit olarak paylaşırlar.
