Dünyanın organizasyonunun kimyasal seviyesindeki son rolünden çok, yapısal parçacıkların bağlantı yöntemi, ara bağlantı tarafından oynanır. Basit maddelerin büyük çoğunluğu, yani metal olmayanlar, asal gazlar hariç, kovalent polar olmayan bir bağ tipine sahiptir. Saf formlarındaki metaller, kristal kafeste serbest elektronların sosyalleşmesiyle gerçekleştirilen özel bir bağlanma yöntemine sahiptir.
Tüm karmaşık maddeler (bazı organik olanlar hariç) kovalent polar kimyasal bağlara sahiptir. Bu bileşiklerin türleri ve örnekleri aşağıda tartışılacaktır. Bu arada atomun hangi özelliğinin bağın polarizasyonunu etkilediğini bulmak gerekir.
Elektronegatiflik
Atomlar veya daha doğrusu çekirdekleri (bildiğimiz gibi pozitif yüklüdür), özellikle kimyasal bir bağ oluşumu sırasında elektron yoğunluğunu çekme ve tutma yeteneğine sahiptir. Bu özelliğe elektronegatiflik adı verildi. Periyodik tabloda değeri periyotlarda ve elementlerin ana alt gruplarında büyür. Elektronegatifliğin değeri her zaman sabit değildir ve örneğin, hibritleşme türünü değiştirirken değişebilir.atomik yörüngeler.
Türleri ve örnekleri aşağıda belirtilecek olan kimyasal bağlar veya daha doğrusu, bu bağların bağlayıcı katılımcılardan birine lokalizasyonu veya kısmen yer değiştirmesi, tam olarak bir veya başka bir elementin elektronegatif özelliği ile açıklanmaktadır. Değişim, daha güçlü olduğu atomda gerçekleşir.
Polar olmayan kovalent bağ
Kovalent polar olmayan bir bağın "formülü" basittir - aynı yapıdaki iki atom, değerlik kabuklarının elektronlarını ortak bir çift halinde birleştirir. Böyle bir çifte paylaşımlı denir çünkü eşit olarak bağlamadaki her iki katılımcıya da aittir. Elektron yoğunluğunun bir çift elektron şeklinde sosyalleşmesi sayesinde, atomlar dış elektronik seviyelerini tamamladıklarında daha kararlı bir duruma geçerler ve "sekizli" (veya "çift" durumundaki "doulet"). basit bir hidrojen maddesi H2, tamamlanması için iki elektron gerektiren tek bir s-yörüngesine sahiptir), doldurulması minimum enerjiye sahip durum.
Polar olmayan kovalent bağın bir örneği inorganikte ve kulağa ne kadar garip gelse de organik kimyada da vardır. Bu tür bir bağ tüm basit maddelerde doğaldır - soy gazlar hariç metal olmayanlar, çünkü bir soy gaz atomunun değerlik seviyesi zaten tamamlanmış ve bir oktet elektrona sahiptir, bu da benzer bir bağla bağlanmanın yapılmadığı anlamına gelir. mantıklıdır ve daha az enerjik olarak faydalıdır. Organiklerde, tek tek moleküllerde polar olmama meydana gelir.belirli bir yapıdır ve koşulludur.
Kovalent polar bağ
Polar olmayan bir kovalent bağın bir örneği, basit bir maddenin birkaç molekülü ile sınırlıdır, elektron yoğunluğunun kısmen daha elektronegatif bir elemente kaydırıldığı dipol bileşikler büyük çoğunluktur. Farklı elektronegatiflik değerlerine sahip atomların herhangi bir kombinasyonu polar bir bağ verir. Özellikle organiklerdeki bağlar kovalent polar bağlardır. Bazen iyonik, inorganik oksitler de polardır ve tuzlarda ve asitlerde iyonik bağlanma türü baskındır.
Polar bağlanmanın aşırı bir durumu olarak, bazen iyonik türdeki bileşikler düşünülür. Elementlerden birinin elektronegatifliği diğerinden önemli ölçüde yüksekse, elektron çifti bağ merkezinden tamamen ona kaydırılır. İyonlara ayrılma bu şekilde gerçekleşir. Elektron çifti alan anyona dönüşür ve negatif yük alır, elektron kaybeden katyona dönüşür ve pozitif olur.
Polar olmayan bir kovalent bağ tipine sahip inorganik maddelere örnekler
Polar olmayan bir kovalent bağa sahip maddeler, örneğin, tüm ikili gaz molekülleridir: hidrojen (H - H), oksijen (O=O), nitrojen (molekülünde 2 atom üçlü bir bağla bağlanır (N ≡ N)); sıvılar ve katılar: klor (Cl - Cl), flor (F - F), brom (Br - Br), iyot (I - I). Farklı elementlerin atomlarından oluşan, ancak gerçekte aynı olan karmaşık maddelerin yanı sıraelektronegatiflik değeri, örneğin fosfor hidrit - pH3.
Organik ve polar olmayan bağlama
Bütün organik maddelerin karmaşık olduğu açıktır. Soru ortaya çıkıyor, karmaşık bir maddede polar olmayan bir bağ nasıl olabilir? Biraz mantıklı düşünürseniz cevap oldukça basit. Birleştirilmiş elemanların elektronegatiflik değerleri önemsiz derecede farklıysa ve bileşikte bir dipol moment oluşturmuyorsa, böyle bir bağ polar olmayan olarak kabul edilebilir. Karbon ve hidrojende durum tam olarak budur: organiklerdeki tüm C-H bağları polar olmayan olarak kabul edilir.
Polar olmayan kovalent bağa bir örnek, en basit organik bileşik olan bir metan molekülüdür. Değerine göre dört hidrojen atomu ile tekli bağlarla bağlanan bir karbon atomundan oluşur. Aslında, molekül bir dipol değildir, çünkü içinde bir dereceye kadar tetrahedral yapı nedeniyle yüklerin lokalizasyonu yoktur. Elektron yoğunluğu eşit olarak dağıtılır.
Polar olmayan kovalent bağın bir örneği, daha karmaşık organik bileşiklerde bulunur. Mezomerik etkiler, yani karbon zinciri boyunca hızla kaybolan elektron yoğunluğunun art arda çekilmesi nedeniyle gerçekleştirilir. Dolayısıyla, hekzakloroetan molekülünde, elektron yoğunluğunun altı klor atomu tarafından eşit şekilde çekilmesi nedeniyle C-C bağı polar değildir.
Diğer bağlantı türleri
Bu arada verici-alıcı mekanizmasına göre de gerçekleştirilebilen kovalent bağa ek olarak, iyonik, metalik vehidrojen bağları. Sondan bir önceki ikisinin kısa özellikleri yukarıda sunulmuştur.
Hidrojen bağı, molekülün bir hidrojen atomu ve paylaşılmamış elektron çiftleri olan başka herhangi bir atomu varsa gözlemlenen moleküller arası bir elektrostatik etkileşimdir. Bu bağ türü diğerlerinden çok daha zayıftır ancak bu bağların birçoğunun maddede oluşabilmesi nedeniyle bileşiğin özelliklerine önemli katkı sağlar.
