Manganik asit, HMnO4 formülüne sahip inorganik kararsız bir bileşiktir. Parlak, yoğun mor-kırmızı bir renge sahip olduğu için başka hiçbir madde ile karıştırılamaz.
Bu, moleküllerin (elektriksel olarak nötr parçacıklar) neredeyse tamamen iyonlara ayrıştığı güçlü bir elektrolittir. Sadece çözeltilerde var olmasına rağmen, ayrı bir madde olarak elde edilmediği için. Ancak tüm özelliklerini daha detaylı anlatabilirsiniz.
Kimyasal özellikler
Sıvılarda manganez asidi yavaş yavaş ayrışır. Bu sürece oksijenin (kalkojen, reaktif bir metal olmayan) salınımı eşlik eder.
Sonuç olarak, bir manganez dioksit çökeltisi oluşur. Formülde manganez asidinin katılımıyla bu süreç şöyle görünür: 4HMnO4 → 4MnO2↓+3O2↑+ 2N2O.
Sonuçta elde edilen bileşik MnO2'dir. Suda çözünmeyen koyu kahverengi toz. Demirli metaller grubuna ait olan manganezin en kararlı bileşiğidir.
Ayrıca söz konusu bileşik, güçlü asitlerde ortak olan özellikler sergiler. Özellikle nötralizasyon reaksiyonlarına girer - alkalilerle etkileşir, tuzlar ve su oluşturur. Kural olarak, bu tür işlemler ekzometriktir, yani bunlara ısı salınımı eşlik eder. İşte bir örnek: HMnO4 + NaOH → NaMnO4 +H2O.
Permanganik asidin de permanganatları (tuzları) gibi güçlü bir oksitleyici ajan, bir elektron alıcısı olduğunu belirtmekte fayda var. İşte bunu gösteren bir örnek: 2HMnO4 + 14HCl → 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O.
Fiziksel özellikler
Daha önce de belirtildiği gibi, yukarıda grafik formülü gösterilen permanganik asit, saf haliyle elde edilmemiştir. Karakteristik parlak leylak rengine sahip sulu çözeltilerdeki maksimum konsantrasyon %20'yi geçmez.
Bu madde sıcaklığa duyarlıdır. 20 ° C'den düşükse, çözelti kristalli bir hidrat oluşturur - katyonların (pozitif yüklü iyonlar) ve su moleküllerinin bağlanması sonucu oluşan bir katı. Formülü: HMnO4 ⋅ 2H2O. İyonik yapı: (H5O2)+ (MnO4)–.
Ayrıca, bahsetmişkenpermanganik asidin fiziksel özellikleri, molar kütlesine dikkat çekmeye değer. 119,94 g/mol.
Asit üretmek
Çoğu zaman bu madde iki bileşik - seyreltik sülfürik asit ve yüksek kimyasal aktiviteye sahip bir element olan baryum permanganat çözeltisi arasında bir reaksiyon gerçekleştirerek elde edilir. Sonuç olarak, sülfatının çözünmeyen bir çökeltisi çöker. Ancak filtreleme ile kaldırılır. Şuna benziyor: Va (MnO4) + H2SO4 → 2HMnO4 + BaSO4↓.
Bu asidi elde etmenin başka bir yolu var. Soğukta oluşan su ve manganez oksidin etkileşimine dayanır. Bu arada, iki tonda (kahverengi-yeşil veya kırmızı) gelen yağlı bir sıvıdır. Renk ne olursa olsun, her zaman metalik bir parlaklık olacaktır. Oda sıcaklığında stabildir. Ve yanıcı maddelerle birleştiğinde, genellikle bir patlama ile onları tutuşturur. Yani reaksiyon formülü şöyle görünür: Mn2O7 + H2O → 2HMnO4.
Dioksit özelliği
Yukarıda bahsedilen bu madde yerkabuğunda çok miktarda bulunur. Piroluzit adı verilen bir mineral şeklinde. Genellikle siyah veya çelik grisi. Kristalleri küçük, sütunlu veya iğne şeklindedir. Mineral aşağıdaki özelliklere sahiptir:
- Piezoelektrik. Dielektrik polarizasyon oluşumunda kendini gösterir - içindeki bağlı yüklerin yer değiştirmesi veya elektrik dipollerinin dönüşü.
- Yarı iletken. Artan sıcaklıkla elektriksel iletkenlikte bir artış olarak kendini gösterir.
Dioksitin hidroklorik asitte çözünür olduğunu ve buna klor salınımının eşlik ettiğini de belirtmekte fayda var.
Piroluzit kullanımı
Elektrolitik manganez dioksit, pillerin ve galvanik hücrelerin üretiminde geniş uygulama alanı bulmuştur - genellikle bir elektrolit içindeki iki metalin veya bunların oksitlerinin etkileşimine dayanan kimyasal elektrik akımı kaynakları. Şunlar için de kullanılır:
- Katalizörlerin oluşumu - reaksiyonu hızlandıran, ancak bunun bir parçası olmayan kimyasallar. Canlı bir örnek hopkalit'tir. Karbon monoksite karşı koruma sağlamak için gaz maskeleri için ek kartuşlar doldururlar.
- Mangan tuzu ve potasyum permanganat gibi maddelerin oluşumu - koyu mor, neredeyse siyah kristaller, bunlar suda çözüldüğünde parlak kırmızı bir sıvının oluşumuna yol açar. Formül - KMnO4.
- Yeşil gözlüklerde renk değişikliği.
- Boya ve vernik endüstrisinde yağ ve vernik üretimi.
- Deri endüstrisinde krom deri giydirmek için.
İlginç bir şekilde, bilim adamları, Güney Fransa'daki Peche de Laze mağarasından çıkan piroluzit parçalarının saf manganez dioksitten oluştuğunu belirlediler. 350-600 bin yıl önce yaşayan Neandertallerin onu yanma ve oksidasyon reaksiyonları için katalizör ve oksitleyici olarak kullandıklarına inanılıyor.
Permanganat (potasyum permanganat)
Birçok insan bu maddeye aşinadır. Ancak, ouygulaması - biraz sonra. Birçok OVR manganez asidinin (oksidasyon-indirgeme reaksiyonları) permanganat yardımıyla ilerlediğini belirtmek daha önemlidir.
Bu, olağanüstü kimyasal özelliklerinden kaynaklanmaktadır. Permanganat tarafından oluşturulan çözeltinin hidrojen indeksine (pH) bağlı olarak, çeşitli maddeler oksitlenebilir ve birçok oksidasyon durumundaki bileşiklere indirgenebilir.
Birçok örnek var. Asidik bir ortamda manganez (II) bileşiklerine indirgenme meydana gelir, nötr bir ortamda (IV)'e eşit olur ve kuvvetli alkali bir ortamda - (VI) olur. Şuna benziyor:
- Asidik: 2KMnO4 +5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +3N2O.
- B nötr: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H 2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH.
- B alkali: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K 2SO4 + 2K2MnO4 + H 2Ah. Bu formdaki bu reaksiyon, indirgeyici bir ajanın yokluğunda ve yüksek oranda konsantre alkali varlığında meydana gelir. Bu tür koşullar hidrolizi yavaşlatır.
Maddenin konsantre sülfürik asit ile temas ettiğinde patladığını belirtmekte fayda var. Ancak permanganat bu soğuk madde ile dikkatlice birleştirilirse kararsız manganez oksit oluşur.
Potasyum permanganat kullanmak
Söz konusu maddenin permanganatıgüçlü antiseptik eylem. Özellikle tıpta yaygın olarak kullanılan, yanıkları tedavi etmek, gargara yapmak ve yaraları yıkamak için kullandığım %0,1 konsantrasyonlu seyreltik çözeltilerdir. Ayrıca akonitin ve morfin gibi alkonidlerle zehirlenme için de etkili bir kusturucudur. Yalnızca bu gibi durumlarda, %0.02-0.1'e seyreltilmiş daha az konsantre bir çözelti kullanın.
Farmakolojik etki atipiktir. Çözelti organik maddelerle temas ettiğinde atomik oksijen açığa çıkar. Bunun bir parçası olan oksit, proteinlerle albüminatlar gibi bileşikler oluşturur. Küçük konsantrasyonlarda büzücü etkiye sahiptirler ve büyük konsantrasyonlarda tahriş edici, bronzlaştırıcı ve dağlayıcıdırlar. Bu nedenle, nihai etki, permanganik asit permanganatının nasıl seyreltildiğine bağlıdır - güçlü veya zayıf.
Diğer uygulamalar
Potasyum permanganat aslında çeşitli alanlarda aktif olarak kullanılan bir maddedir. Tıbbın yanı sıra şunları içerir:
- Laboratuvar cam eşyalarını yıkarken. Yağları ve organik maddeleri çıkarmak için mükemmeldir.
- Bir oksitleyici ajan olarak piroteknikte.
- GOST 2761-84'e (Kubel yöntemi) göre su kalitesini değerlendirme sürecinde permanganatın oksitlenebilirliğini belirlerken.
- Fotoğrafları tonlarken.
- Odun dekapaj için. Sıvı leke (renk veren madde) olarak kullanılır.
- Riskli dövme silme için. Sıvı cildi yakar ve boya ile dokular ölür. Acıtıyor ve yara izleri hala duruyor.
- B olarakpara- ve metaftalik asitlerin oluşum sürecinde oksitleyici ajan.
Son olarak, potasyum permanganatın Rusya Uyuşturucu Kontrol Daimi Komitesi'nin dördüncü öncül listesinde yer aldığını belirtmek isterim.
