Asidik özellikler, belirli bir ortamda en belirgin olanlardır. Birkaç tane var. Alkollerin ve diğer bileşiklerin asidik özelliklerini belirleyebilmek, sadece içlerindeki ilgili ortamın içeriğini ortaya çıkarmak için gereklidir. Ayrıca incelenen maddenin tanınması için de önemlidir.
Asit özellikleri için birçok test vardır. En temel - gösterge maddesine daldırma - hidrojen içeriğine tepki veren, pembeye dönen veya kızaran turnusol kağıdı. Ayrıca, daha doygun bir renk, daha güçlü bir asit gösterir. Ve tam tersi.
Asidik özellikler, negatif iyonların ve dolayısıyla atomun yarıçaplarının artmasıyla birlikte artar. Bu, hidrojen parçacıklarının daha kolay ayrılmasını sağlar. Bu kalite, güçlü asitlerin özelliğidir.
En karakteristik asidik özellikler vardır. Bunlar şunları içerir:
- ayrışma (hidrojen katyonunun ortadan kaldırılması);
- ayrışma (sıcaklık ve oksijenin etkisi altında asit oksit ve su oluşumu);
- hidroksitlerle etkileşim (bunun sonucunda su ve tuz oluşur);
- oksitlerle etkileşim (sonuç olarak, ayrıcatuz ve su oluşur);
- aktivite serisinde hidrojenden önce gelen metallerle etkileşim (tuz ve su oluşur, bazen gaz oluşumu ile);
- tuzlarla etkileşim (sadece asit, tuzu oluşturandan daha güçlüyse).
Çoğu zaman kimyagerler kendi asitlerini yapmak zorunda kalırlar. Onları çıkarmanın iki yolu var. Bunlardan biri asidik oksidi suyla karıştırmaktır. Bu yöntem en sık kullanılır. İkincisi, güçlü bir asidin daha zayıf bir tuzla etkileşimidir. Biraz daha az kullanılır.
Birçok organik maddenin de asidik özellikler gösterdiği bilinmektedir. Atom çekirdeklerinin yapısına bağlı olarak daha güçlü veya daha zayıf olarak ifade edilebilirler. Örneğin, alkollerin asidik özellikleri, alkaliler ve metallerle etkileşime girdiğinde bir hidrojen katyonunu ayırma yeteneğinde kendini gösterir.
Alkolatlar - alkollerin tuzları - suyun etkisi altında hidrolize olabilir ve metal hidroksit ile alkolü serbest bırakabilir. Bu, bu maddelerin asidik özelliklerinin suya göre daha zayıf olduğunu kanıtlar. Sonuç olarak, çevre onlarda daha güçlü bir şekilde ifade edilir.
Fenolün asidik özellikleri, OH bileşiğinin artan polaritesi nedeniyle çok daha güçlüdür. Bu nedenle, bu madde ayrıca alkali toprak ve alkali metal hidroksitlerle reaksiyona girebilir. Sonuç olarak, tuzlar - fenolatlar oluşur. Fenolü tanımlamak için, maddenin mavi-mor bir renk aldığı demir (III) klorür ile kalitatif bir reaksiyon kullanmak en etkili yöntemdir.
Yani, farklı bileşiklerdeki asidik özellikler kendilerini aynı şekilde, ancak çekirdeklerin yapısına ve hidrojen bağlarının polaritesine bağlı olarak farklı yoğunlukta gösterir. Bir maddenin ortamını ve bileşimini belirlemeye yardımcı olurlar. Bu özelliklerin yanı sıra birincinin zayıflamasıyla artan temel özellikler de vardır.
Bütün bu özellikler en karmaşık maddelerde görülür ve çevremizdeki dünyanın önemli bir bölümünü oluşturur. Ne de olsa, birçok sürecin sadece doğada değil, aynı zamanda canlı organizmalarda da gerçekleşmesi onların pahasına. Bu nedenle asidik özellikler son derece önemlidir, onlarsız dünyadaki yaşam imkansız olurdu.
