Yaşamın temelinin formülü - su iyi bilinir. Molekül, iki hidrojen atomu ve bir oksijenden oluşur ve bu H2O olarak yazılır. İki kat daha fazla oksijen varsa, tamamen farklı bir madde ortaya çıkacaktır - H2O2. Nedir ve ortaya çıkan madde, "göreceli" suyundan nasıl farklı olacaktır?
H2O2 - bu madde nedir?
Bunun üzerinde daha ayrıntılı duralım. H2O2, hidrojen peroksit formülüdür, Evet, çizikleri tedavi edenle aynı, beyaz. Hidrojen peroksit H2O2 - maddenin bilimsel adı.
Dezenfeksiyon için %3 peroksit solüsyonu kullanılır. Saf veya konsantre halde ciltte kimyasal yanıklara neden olur. Yüzde otuz peroksit çözeltisine aksi takdirde perhidrol denir; daha önce kuaför salonlarında saçları ağartmak için kullanılıyordu. Yaktığı cilt de beyaza döner.
H2O2'nin kimyasal özellikleri
Hidrojen peroksit, "metalik" bir tada sahip renksiz bir sıvıdır. İyi bir çözücüdür ve kendini suda, eterde, alkollerde kolayca çözer.
Yüzde üç ve altı peroksit çözeltileri genellikle yüzde otuz bir çözelti seyreltilerek hazırlanır. Konsantre H2O2 depolandığında, madde oksijen salınımı ile ayrışır, bu nedenle sıkıca kapatılmışPatlamayı önlemek için kaplarda saklanmamalıdır. Peroksit konsantrasyonunda bir azalma ile stabilitesi artar. Ayrıca, H2O2'nin ayrışmasını yavaşlatmak için, buna fosforik veya salisilik asit gibi çeşitli maddeler eklenebilir. Güçlü konsantrasyonlu çözeltileri (yüzde 90'dan fazla) depolamak için, maddenin durumunu stabilize eden peroksite sodyum pirofosfat eklenir ve alüminyum kaplar da kullanılır.
H2O2 kimyasal reaksiyonlarda hem oksitleyici hem de indirgeyici ajan olabilir. Ancak daha sıklıkla peroksit oksitleyici özellikler sergiler. Peroksit bir asit olarak kabul edilir, ancak çok zayıftır; hidrojen peroksit tuzlarına peroksit denir.
Oksijen üretme yöntemi olarak ayrışma reaksiyonu
H2O2'nin ayrışma reaksiyonu, bir madde yüksek sıcaklığa (150 santigrat dereceden fazla) maruz kaldığında meydana gelir. Sonuç su ve oksijendir.
Reaksiyon formülü - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2
H2O2'nin elektronik dengesini şu denklemde hesaplayabilirsiniz:
H'nin H'den H'ye oksidasyon durumu2O2 ve H2O=+ 1.
Oksidasyon durumu O: H2O2=-1, H2O=-2, içinde O2=02 O
-1 - 2e -> O20
O-1 + e -> O-2
2 H2O2=2 H2O + O2
Hidrojen peroksitin ayrışması, eğer bir katalizör (reaksiyonu hızlandıran bir kimyasal) kullanılırsa oda sıcaklığında da meydana gelebilir.
Laboratuvarlarda ayrıştırma ile birlikte oksijen elde etme yöntemlerinden biriberthollet tuzu veya potasyum permanganat, peroksitin ayrışma reaksiyonudur. Bu durumda katalizör olarak manganez (IV) oksit kullanılır. H2O2'nin bozunmasını hızlandıran diğer maddeler bakır, platin, sodyum hidroksittir.
Peroksitin keşfinin tarihi
Peroksitin keşfine yönelik ilk adımlar, 1790'da Alman Alexander Humboldt tarafından, ısıtıldığında baryum oksidin peroksite dönüşmesini keşfettiği zaman atıldı. Bu sürece havadan oksijenin emilmesi eşlik etti. On iki yıl sonra, bilim adamları Tenard ve Gay-Lussac, alkali metallerin aşırı oksijenle yanması üzerine bir deney yaptılar ve bu da sodyum peroksit ile sonuçlandı. Ancak hidrojen peroksit daha sonra, ancak 1818'de Louis Tenard asitlerin metaller üzerindeki etkisini incelediğinde elde edildi; kararlı etkileşimleri için düşük miktarda oksijen gerekliydi. Baryum peroksit ve sülfürik asit ile doğrulayıcı bir deney yapan bilim adamı, onlara su, hidrojen klorür ve buz ekledi. Kısa bir süre sonra Tenar, baryum peroksit içeren kabın duvarlarında küçük katılaşmış damlalar buldu. H2O2 olduğu ortaya çıktı. Sonra ortaya çıkan H2O2'ye "oksitlenmiş su" adını verdiler. Bu hidrojen peroksitti - diğer maddeleri iyi çözen renksiz, kokusuz, zor buharlaşabilen bir sıvı. H2O2 ve H2O2 etkileşiminin sonucu bir ayrışma reaksiyonudur, peroksit suda çözünür.
İlginç bir gerçek - yeni maddenin özellikleri hızla keşfedildi ve restorasyon çalışmalarında kullanılmasına izin verildi. Tenard, tabloyu peroksit ile restore etti. Raphael, yaşına göre kararmış.
20. yüzyılda hidrojen peroksit
Ortaya çıkan madde üzerinde kapsamlı bir çalışma yapıldıktan sonra endüstriyel ölçekte üretilmeye başlandı. Yirminci yüzyılın başında, elektroliz işlemine dayanan peroksit üretimi için bir elektrokimyasal teknoloji tanıtıldı. Ancak bu yöntemle elde edilen maddenin raf ömrü, birkaç hafta kadar küçüktü. Saf peroksit kararsızdır ve çoğu kumaşları ağartmak için %30 ve ev kullanımı için %3 veya %6 oranında üretilmiştir.
Nazi Almanyası bilim adamları, İkinci Dünya Savaşı'nda savunma ihtiyaçları için kullanılan sıvı yakıtlı bir roket motoru oluşturmak için peroksit kullandılar. H2O2 ve metanol / hidrazin etkileşiminin bir sonucu olarak, uçağın 950 km / s'den fazla hızlara ulaştığı güçlü bir yakıt elde edildi.
H2O2 şu anda nerede kullanılıyor?
- tıpta - yaraların tedavisi için;
- Maddenin ağartma özellikleri kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde kullanılır;
- tekstil endüstrisinde doğal ve sentetik kumaşlar, kürkler, yünler peroksit ile ağartılır;
- roket yakıtı veya oksitleyicisi olarak;
- kimyada - gözenekli malzemelerin üretimi için bir köpürme maddesi olarak, bir katalizör veya hidrojenleme maddesi olarak oksijen üretmek;
- dezenfektan veya temizlik ürünleri, ağartıcıların üretimi için;
- saçları ağartmak için (saç peroksitten ciddi şekilde zarar gördüğü için bu eski bir yöntemdir);
- bazı insanlar dişlerini beyazlatmak için peroksit kullanır ama diş minesini aşındırır;
- Akvaristler ve balık çiftlikleri, boğulan balıkları canlandırmak, akvaryumdaki yosunları ve parazitleri öldürmek ve belirli balık hastalıklarıyla mücadele etmek için %3'lük bir H2O2 solüsyonu kullanır;
- tüm endüstrilerde peroksit yüzeyler, ekipman, ambalajlar için dezenfektan olarak kullanılabilir;
- havuz temizliği için;
- madencilik ve petrol endüstrisinde metallerin ve petrolün çıkarılması için;
- metal işlemede metalleri ve alaşımları işlemek için.
Günlük hayatta H2O2 kullanımı
Hidrojen peroksit, çeşitli ev problemlerini çözmek için başarıyla kullanılabilir. Ancak bu amaçlar için sadece %3 hidrojen peroksit kullanılabilir. İşte bazı yollar:
- Yüzeyleri temizlemek için, sprey tabancalı bir kaba peroksit dökün ve kirlenmiş alanlara püskürtün.
- Nesneleri dezenfekte etmek için seyreltilmemiş H2O2 solüsyonu ile silin. Bu onları zararlı mikroorganizmalardan temizlemeye yardımcı olacaktır. Yıkama süngerleri peroksitli suya batırılabilir (1:1).
- Beyaz şeyleri yıkarken kumaşları ağartmak için bir bardak peroksit ekleyin. Beyaz kumaşları bir bardak H2O2 ile karıştırılmış suda da durulayabilirsiniz. Bu yöntem beyazlığı geri kazandırır, kumaşların sararmasını önler ve inatçı lekelerin çıkarılmasına yardımcı olur.
- Küf ve mantarla savaşmak için, bir sprey şişesinde peroksit ve suyu 1:2 oranında karıştırın. Elde edilen karışımı kirlenmiş yüzeylere püskürtün ve10 dakika sonra fırça veya süngerle temizleyin.
- Fayanslarda koyulaşan derz dolgusunu istenilen bölgelere peroksit püskürterek yenileyebilirsiniz. 30 dakika sonra sert bir fırça ile iyice ovalayın.
- Bulaşıkları yıkamak için, dolu bir leğene (veya tahliyesi kapalı bir lavaboya) yarım bardak H2O2 ekleyin. Bu solüsyonda yıkanan bardak ve tabaklar temizlikle parlayacak.
- Diş fırçanızı temizlemek için seyreltilmemiş %3'lük peroksit solüsyonuna batırın. Ardından güçlü akan su altında durulayın. Bu yöntem hijyen maddesini iyi dezenfekte eder.
- Satın alınan sebze ve meyveleri dezenfekte etmek için, üzerlerine 1 ölçü peroksit ve 1 ölçü su solüsyonu püskürtün, ardından suyla iyice durulayın (soğuk olabilir).
- Yazlık evlerde H2O2 yardımıyla bitki hastalıklarıyla savaşabilirsiniz. Tohumları ekimden kısa bir süre önce 30 ml yüzde kırk hidrojen peroksit ile karıştırılmış 4,5 litre suda bir peroksit çözeltisi ile püskürtmeniz veya ıslatmanız gerekir.
- Amonyak zehirlenmesi, havalandırma kapatıldığında boğulması veya başka bir nedenle akvaryum balıklarını canlandırmak için hidrojen peroksitli suya koymayı deneyebilirsiniz. %3 peroksiti 100 litreye 30 ml oranında su ile karıştırıp 15-20 dakika cansız balık karışımına koymak gerekir. Bu süre zarfında canlanmazlarsa, çare yardımcı olmadı.
Doğada hidrojen peroksit
Hidrojen peroksit, yalnızca laboratuvarlarda elde edilen yapay bir bileşik olarak düşünülmemelidir. H2O2'deyağmurda ve karda, dağ havasında bulunur. Dağlarda, haklı olarak yararlı olduğu düşünülen en küçük oksijen kabarcıklarından beyaz su içeren kaynaklar ve nehirler bulabilirsiniz. Çok az insan, renk ve kabarcıkların, iyi havalandırma nedeniyle oluşan sudaki H2O2 varlığından kaynaklandığını bilir. Bu arada, elbette yakınlarda fabrikalar ve fabrikalar olmadığı sürece, böyle kaynatılmamış su içmekten korkmamalısınız. Suda doğal olarak bulunan hidrojen peroksit, mikroorganizmalara ve parazitlere karşı dezenfektan görevi görür.
Bir su şişesini kuvvetlice sallamak bile, su oksijenle doymuş olduğundan bir miktar peroksit üretir.
Taze meyve ve sebzeler de pişene kadar H2O2 içerir. Isıtma, kaynatma, kavurma ve eşlik eden yüksek sıcaklık ile diğer işlemler sırasında büyük miktarda oksijen yok edilir. Bu nedenle, içinde bir miktar vitamin kalmasına rağmen, pişmiş yiyeceklerin çok yararlı olmadığı düşünülmektedir. Sanatoryumlarda servis edilen taze sıkılmış meyve suları veya oksijen kokteylleri aynı nedenden dolayı faydalıdır - vücuda yeni bir güç veren ve onu temizleyen oksijen doygunluğu nedeniyle.
Peroksit yutma tehlikesi
Yukarıdakilerden sonra, peroksit özellikle ağızdan alınabilir gibi görünebilir ve bu vücuda fayda sağlayacaktır. Ama durum hiç de öyle değil. Suda veya meyve sularında bileşik minimum miktarda bulunur ve diğer maddelerle yakından ilişkilidir. İçine "doğal olmayan" hidrojen peroksit almak(ve bir mağazadan satın alınan veya kimyasal deneyler sonucunda bağımsız olarak üretilen tüm peroksitler hiçbir şekilde doğal kabul edilemez ve ayrıca doğala göre çok yüksek bir konsantrasyona sahiptir) hayati tehlike ve sağlık açısından sonuçlara yol açabilir. Nedenini anlamak için kimyayı tekrar gözden geçirmeliyiz.
Daha önce de belirtildiği gibi, belirli koşullar altında hidrojen peroksit yok edilir ve aktif bir oksitleyici ajan olan oksijeni serbest bırakır. Örneğin, H2O2 hücre içi bir enzim olan peroksidaz ile çarpıştığında bir ayrışma reaksiyonu meydana gelebilir. Dezenfeksiyon için peroksit kullanımı oksitleyici özelliklerine dayanmaktadır. Böylece yara H2O2 ile tedavi edildiğinde açığa çıkan oksijen içine düşen canlı patojen mikroorganizmaları yok eder. Diğer canlı hücreler üzerinde de aynı etkiye sahiptir. Sağlam cildi peroksit ile tedavi ederseniz ve ardından alanı alkolle silerseniz, peroksitten sonra mikroskobik hasarın varlığını doğrulayan bir yanma hissi hissedeceksiniz. Ancak peroksitin düşük konsantrasyonda harici kullanımı ile vücuda gözle görülür bir zararı olmayacaktır.
İçeri almaya çalışırsan başka bir şey. Dışarıdan nispeten kalın deriye bile zarar verebilen bu madde, sindirim sisteminin mukoza zarlarına girer. Yani kimyasal mini yanıklar meydana gelir. Tabii ki, salınan oksitleyici ajan - oksijen - zararlı mikropları da öldürebilir. Ancak aynı süreç, sindirim sisteminin hücrelerinde de meydana gelecektir. Eylem sonucu yanarsaoksitleyici ajan tekrarlanacak, daha sonra mukoza zarının atrofisi mümkündür ve bu kansere doğru ilk adımdır. Bağırsak hücrelerinin ölümü, vücudun besinleri emememesine yol açar, bu, örneğin, peroksit "tedavisi" uygulayan bazı kişilerde kilo kaybını ve kabızlığın kaybolmasını açıklar.
Ayrıca, intravenöz enjeksiyonlar olarak peroksit kullanma yöntemi hakkında da söylenmelidir. Herhangi bir nedenle bir doktor tarafından reçete edilmiş olsalar bile (bu, yalnızca başka uygun ilaçlar bulunmadığında kan zehirlenmesi durumunda haklı çıkarılabilir), o zaman tıbbi gözetim altında ve sıkı bir dozaj hesaplaması ile hala riskler vardır. Ancak böyle aşırı bir durumda, iyileşme şansı olacaktır. Hiçbir durumda kendinize hidrojen peroksit enjeksiyonları yazmamalısınız. H2O2, kan dolaşımına girdiğinde onları yok ettiği için kan hücreleri - eritrositler ve trombositler için büyük bir tehlikedir. Ek olarak, salınan oksijen nedeniyle kan damarlarında ölümcül bir tıkanıklık meydana gelebilir - bir gaz embolisi.
H2O2 kullanımı için güvenlik önlemleri
- Çocukların ve zayıf kişilerin erişemeyeceği yerlerde saklayın. Koku ve belirgin tat eksikliği, büyük dozlar alınabileceğinden peroksiti onlar için özellikle tehlikeli hale getirir. Çözüm yutulursa, kullanımın sonuçları tahmin edilemez olabilir. Derhal tıbbi yardım alın.
- Yüzde üçten fazla konsantrasyona sahip peroksit solüsyonları cilt ile temasında yanıklara neden olur. Yanık bölge bol su ile yıkanmalıdır.
- Şişme, kızarıklık, tahriş ve bazen ağrı oluştuğundan peroksit solüsyonunun göze kaçmasına izin vermeyin. Doktora gitmeden önce ilk yardım - gözleri bol su ile yıkamak.
- Maddeyi H2O2 olduğu belli olacak şekilde, yani yanlışlıkla yanlış kullanımı önlemek için etiketli bir kapta saklayın.
- Ömrünü uzatan saklama koşulları - karanlık, kuru, serin yer.
- Hidrojen peroksiti klorlu musluk suyu da dahil olmak üzere saf su dışında herhangi bir sıvıyla karıştırmayın.
- Yukarıdakilerin tümü yalnızca H2O2 için değil, onu içeren tüm müstahzarlar için de geçerlidir.
