Keskin bir kokuya sahip renksiz gaz amonyak NH3 sadece ısı salınımı ile suda iyi çözünmez. Madde, zayıf bir alkali oluşturmak için H2O molekülleri ile aktif olarak etkileşime girer. Çözüm birkaç isim aldı, bunlardan biri amonyak suyu. Bileşik, oluşum yöntemi, bileşim ve kimyasal reaksiyonlar olan inanılmaz özelliklere sahiptir.
Amonyum iyonu oluşumu
Amonyak suyunun formülü NH4OH'dir. Bu madde metal olmayanlar - nitrojen ve hidrojen tarafından oluşturulan NH4+ katyonunu içerir. Amonyak molekülündeki N atomu, kovalent polar bağlar oluşturmak için 5 dış elektrondan sadece 3'ünü kullanır ve bir çift talep edilmeden kalır. Güçlü bir şekilde polarize olmuş bir su molekülünde, hidrojen protonları H+ oksijene zayıf bir şekilde bağlıdır, bunlardan biri azotun serbest elektron çiftinin (alıcı) vericisi olur.
Bir pozitif yük ve özel bir tür zayıf kovalent bağ - donör-alıcı ile bir amonyum iyonu oluşur. Boyutu, şarjı ve diğer bazı özellikleri ile benzerdir.potasyum katyonudur ve alkali metaller gibi davranır. Kimyasal olarak alışılmadık olan bileşik, asitlerle reaksiyona girer ve büyük pratik öneme sahip tuzlar oluşturur. Maddenin elde edilme özelliklerini ve özelliklerini yansıtan isimler:
- amonyak suyu;
- amonyum hidroksit;
- amonyak hidrat;
- kostik amonyum.
Önlemler
Amonyak ve türevleriyle çalışırken dikkatli olunmalıdır. Hatırlanması önemli:
- Amonyak suyunun hoş olmayan bir kokusu vardır. Salınan gaz, burun boşluğunun mukoza yüzeyini tahriş eder, gözleri, öksürüğe neden olur.
- Amonyak gevşek bir şekilde kapatılmış şişelerde saklandığında, ampuller amonyak salgılar.
- Enstrüman olmadan, sadece koku ile, çözeltideki ve havadaki az miktarda gaz bile tespit edilebilir.
- Çözeltideki moleküller ve katyonlar arasındaki oran farklı pH'larda değişir.
- Yaklaşık 7 değerinde, zehirli gaz NH konsantrasyonu azalır +
Amonyum hidroksit üretimi. Fiziksel özellikler
Amonyak suda çözündüğünde amonyak suyu oluşur. Bu maddenin formülü NH4OH'dir, ancak aslında iyonlar aynı anda mevcuttur
NH4+, OH–, NH3 molekülleri ve H2O. Amonyak ve su arasındaki iyon değişiminin kimyasal reaksiyonunda bir denge durumu kurulur. süreç gösterilebilirZıt yönlü okların fenomenlerin tersine çevrilebilirliğini gösterdiği bir diyagram yardımıyla.
Laboratuarda azot içeren maddelerle deneylerde amonyak suyu elde edilir. Amonyak su ile karıştırıldığında berrak, renksiz bir sıvı elde edilir. Yüksek basınçlarda gazın çözünürlüğü artar. Su, sıcaklık arttıkça içinde çözünmüş daha fazla amonyak açığa çıkarır. Endüstriyel ihtiyaçlar ve endüstriyel ölçekte tarım için, amonyağın çözülmesiyle %25'lik bir madde elde edilir. İkinci yöntem, kok fırını gazının su ile reaksiyonunun kullanılmasını içerir.
Amonyum hidroksitin kimyasal özellikleri
İki sıvı (amonyak suyu ve hidroklorik asit) temas ettiğinde, üzerleri beyaz dumanla kaplanır. Reaksiyon ürünü - amonyum klorürün parçacıklarından oluşur. Hidroklorik asit gibi uçucu bir madde ile reaksiyon havada gerçekleşir.
Hafif alkali amonyak hidrat kimyasal özellikleri:
- Madde suda tersinir şekilde ayrışır ve bir amonyum katyonu ve bir hidroksit iyonu oluşturur.
- NH iyonunun varlığında4+ renksiz bir fenolftalein çözeltisi alkalilerde olduğu gibi kıpkırmızı olur.
- Asitlerle nötralizasyon kimyasal reaksiyonu, amonyum tuzları ve su oluşumuna yol açar: NH4OH + HCl=NH4Cl + H 2O.
- Amonyak suyu, zayıf bazlara karşılık gelen metal tuzları ile iyon değişim reaksiyonlarına girer ve suda çözünmeyen hidroksit oluşur:2NH4OH + CuCl2=2NH4Cl + Cu(OH) 2 (mavi tortu).
Amonyak suyu: ekonominin çeşitli sektörlerinde uygulama
Olağandışı madde günlük yaşamda, tarımda, tıpta, endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır. Teknik amonyak hidrat tarımda, soda külü üretiminde, boyalarda ve diğer ürünlerde kullanılmaktadır. Sıvı gübre, bitkiler tarafından kolayca sindirilebilen bir formda azot içerir. Bu madde, tüm mahsuller için ekim öncesi uygulama için en ucuz ve en etkili olarak kabul edilir.
Amonyak suyu üretimi, katı granül azotlu gübrelerin üretiminden üç kat daha az maliyetlidir. Sıvıların depolanması ve taşınması için hermetik olarak kapatılmış çelik tanklar kullanılır. Bazı saç boyaları ve ağartıcılar kostik amonyum kullanılarak yapılır. Her tıp kurumunun amonyak ile hazırlıkları vardır - %10'luk bir amonyak çözeltisi.
Amonyum tuzları: özellikleri ve pratik değeri
Amonyum hidroksitin asitlerle etkileşimi ile elde edilen maddeler ekonomik faaliyetlerde kullanılır. Tuzlar ısıtıldığında ayrışır, suda çözülür, hidrolize uğrar. Alkaliler ve diğer maddelerle kimyasal reaksiyonlara girerler. Amonyum klorürler, nitratlar, sülfatlar, amonyum fosfatları ve karbonatları en önemli pratik değeri kazanmıştır.
Çokamonyum iyonu içeren maddelerle çalışırken kurallara ve güvenlik önlemlerine uymak önemlidir. Sanayi ve tarım işletmelerinin depolarında, yan çiftliklerde depolandığında, bu tür bileşiklerin kireç ve alkalilerle teması olmamalıdır. Paketlerin mühürleri kırılırsa, zehirli gaz salınımı ile kimyasal bir reaksiyon başlayacaktır. Amonyak suyu ve tuzları ile çalışmak zorunda olan herkes kimyanın temellerini bilmelidir. Güvenlik gereksinimleri karşılandığı takdirde kullanılan maddeler insanlara veya çevreye zarar vermez.
