Kimyasal süreçleri tanımlamak için kullanılan sınıflandırmalardan birine göre, iki tür zıt reaksiyon vardır - tersinir ve
geri döndürülemez. Tersinir bir reaksiyon tamamlanmaz, yani. içine giren maddelerin hiçbiri tamamen tüketilmez ve konsantrasyonu değiştirmez. Böyle bir süreç, ⇌ ile gösterilen bir denge veya kimyasal dengenin kurulmasıyla sona erer. Ancak doğrudan ve ters reaksiyonlar durmadan devam eder, bu nedenle dengeye dinamik veya hareketli denir. Kimyasal dengenin başlangıcı, ileri reaksiyonun ters (V2), V1 \u003d V2 ile aynı oranda (V1) gerçekleştiğini gösterir. Basınç ve sıcaklık sabitse, bu sistemdeki denge süresiz olarak devam edebilir.
Kantitatif olarak, kimyasal denge, doğrudan (K1) ve ters (K2) reaksiyonlarının sabitlerinin oranına eşit olan denge sabiti ile tanımlanır. K=K1/K2 formülü kullanılarak hesaplanabilir. Denge sabitinin göstergeleri, reaktanların bileşimine vesıcaklık.
Kimyasal dengenin kayması, kulağa şöyle gelen Le Chatelier ilkesine göre gerçekleşir: "Dış etkenler dengede olan bir sisteme etki ederse, o zaman denge bozulur ve dengenin tersi yönde değişir. bu değişiklik."
Bir amonyak molekülü oluşumu örneğini kullanarak kimyasal dengeyi ve kayması için koşulları ele alalım: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
Bu reaksiyonun denklemini göz önünde bulundurarak şunları kurarız:
- doğrudan reaksiyon bir bileşik reaksiyondur, çünkü 2 basit maddeden 1 kompleks (amonyak) oluşur ve tersi - ayrışma;
- doğrudan tepkime ısı oluşumu ile ilerler, bu nedenle ekzotermiktir, dolayısıyla tersi endotermiktir ve ısının emilmesi ile ilerler.
Şimdi bu denklemi belirli parametreleri değiştirme koşulu altında düşünün:
- Konsantrasyonda değişiklik. Başlangıç maddelerinin - nitrojen ve hidrojenin - konsantrasyonunu arttırır ve amonyak miktarını az altırsak, denge NH3 oluşturmak için sağa kayar. Sola kaydırmanız gerekiyorsa, amonyak konsantrasyonunu artırın.
-
Sıcaklıktaki bir artış, dengeyi, ısının emildiği ve düşürüldüğünde serbest bırakıldığı bir reaksiyona doğru hareket ettirecektir. Bu nedenle, amonyak sentezi sırasında sıcaklık arttırılırsa, denge başlangıç ürünlerine, yani. sola ve sıcaklıkta bir düşüşle - sağa, reaksiyon ürününe doğru.
-
Eğer arttırırsanbasınç, daha sonra denge, gaz halindeki maddelerin miktarının daha az olduğu tarafa ve basınçta bir azalma ile - gaz miktarının arttığı tarafa kayar. 4 mol N2 ve 3H2'den NH3 sentezinde 2 NH3 elde edilir. Bu nedenle, basınç arttırılırsa, denge sağa, NH3 oluşumuna doğru hareket edecektir. Basınç düşürülürse, denge orijinal ürünlere doğru kayar.
kimyasal denge ve yer değiştirme koşulları
Kimyasal dengenin artan veya azalan bir şekilde bozulabileceği sonucuna vardık:
- sıcaklık;
- basınç;
- maddelerin konsantrasyonu.
Herhangi bir reaksiyona bir katalizör eklendiğinde, denge değişmez, yani. kimyasal denge bozulmaz.
