Çökeltme, bir çözeltiden bir katının yaratılmasıdır. Başlangıçta, reaksiyon sıvı halde meydana gelir, bundan sonra "çökelti" olarak adlandırılan belirli bir madde oluşur. Oluşmasına neden olan kimyasal bileşen, "çökeltici" gibi bilimsel bir terime sahiptir. Sert parçacıkları bir araya getirmek için yeterli yerçekimi (çökelme) olmadan, tortu askıda kalır.
Çöktürmeden sonra, özellikle kompakt bir santrifüj kullanırken, çökelme "granül" olarak adlandırılabilir. Ortam olarak kullanılabilir. Katının üzerinde çökelme olmaksızın kalan sıvıya "süpernatant" denir. Yağış, artık kayalardan elde edilen tozlardır. Ayrıca tarihsel olarak "çiçekler" olarak da bilinirler. Katı, kimyasal olarak işlenmiş selüloz lifleri şeklinde göründüğünde, bu işleme genellikle rejenerasyon denir.
Element çözünürlüğü
Bazen bir çökelti oluşumu kimyasal bir reaksiyonun meydana geldiğini gösterir. Eğer birgümüş nitrat çözeltilerinden çökelti bir sıvı sodyum klorür içine dökülür, daha sonra değerli metalden beyaz bir çökelti oluşumu ile kimyasal yansıma meydana gelir. Sıvı potasyum iyodür kurşun(II) nitrat ile reaksiyona girdiğinde, sarı bir kurşun(II) iyodür çökeltisi oluşur.
Bir bileşiğin konsantrasyonu çözünürlüğünü aşarsa (örneğin, farklı bileşenleri karıştırırken veya sıcaklıklarını değiştirirken) çökelme meydana gelebilir. Tam çökeltme yalnızca aşırı doymuş bir çözeltiden hızla meydana gelebilir.
Katılarda, bir ürünün konsantrasyonu başka bir konakçı gövdede çözünürlük limitinin üzerinde olduğunda bir süreç meydana gelir. Örneğin, hızlı soğutma veya iyon implantasyonu nedeniyle sıcaklık, difüzyonun maddelerin ayrılmasına ve bir çökelti oluşumuna yol açabileceği kadar yüksektir. Toplam katı hal biriktirme, nanokümelerin sentezi için yaygın olarak kullanılır.
Akışkan aşırı doygunluğu
Çökeltme sürecinde önemli bir adım çekirdeklenmenin başlangıcıdır. Varsayımsal bir katı parçacığın yaratılması, elbette hem katının hem de çözeltinin göreli yüzey hareketine dayalı olarak bir miktar enerji gerektiren bir ara yüzeyin oluşumunu içerir. Uygun bir çekirdeklenme yapısı mevcut değilse aşırı doygunluk meydana gelir.
Bir çökelme örneği: gümüş tarafından yer değiştirilen bir telden bakır, içine daldırıldığı metal nitrat çözeltisine. Elbette bu deneylerden sonra katı madde çökelir. Pigment üretmek için çökelme reaksiyonları kullanılabilir. Ve ayrıca kaldırmak içinişlenmesi sırasında ve klasik kalitatif inorganik analizde sudan gelen tuzlar. Bakır bu şekilde biriktirilir.
Porfirin kristalleri
Çökeltme, işleme gerçekleştiğinde reaksiyon ürünlerinin izolasyonu sırasında da yararlıdır. İdeal olarak, bu maddeler reaksiyon bileşeninde çözünmezler.
Böylece katı, oluşurken çökelerek tercihen saf kristaller oluşturur. Bunun bir örneği, kaynayan propiyonik asitte porfirinlerin sentezidir. Reaksiyon karışımı oda sıcaklığına soğutulduğunda, bu bileşenin kristalleri kabın dibine düşer.
Çökelme, istenen ürünün mutlak su içeriğini önemli ölçüde az altan bir anti-solvent eklendiğinde de meydana gelebilir. Katı daha sonra filtrasyon, dekantasyon veya santrifüjleme ile kolayca ayrılabilir. Bir örnek, krom klorür tetrafenilporfirin sentezidir: DMF reaksiyon çözeltisine su eklenir ve ürün çöker. Çökeltme, tüm bileşenlerin saflaştırılmasında da yararlıdır: ham bdim-cl, asetonitril içinde tamamen ayrıştırılır ve çökeldiği etil asetata atılır. Anti-solventin bir diğer önemli uygulaması, DNA'dan etanol çökeltmesidir.
Metalurjide, katı çözelti çökeltme, alaşımları sertleştirmenin de yararlı bir yoludur. Bu bozunma süreci, katı bileşenin sertleşmesi olarak bilinir.
Kimyasal denklemleri kullanarak temsil
Çökeltme reaksiyonu örneği: sulu gümüş nitrat (AgNO 3)potasyum klorür (KCl) içeren bir çözeltiye eklendiğinde, beyaz bir katının ayrışması gözlemlenir, ancak zaten gümüş (AgCl).
O da, bir çökelti olarak gözlenen bir çelik bileşen oluşturdu.
Bu çökeltme reaksiyonu, birleşik çözeltideki ayrışmış moleküllere vurgu yapılarak yazılabilir. Buna iyonik denklem denir.
Böyle bir reaksiyon yaratmanın son yolu saf bağ olarak bilinir.
Farklı renklerin yağışı
Kireçtaşı çekirdek numunesi üzerindeki yeşil ve kırmızımsı-kahverengi noktalar, Fe 2+ ve Fe 3+ oksitlerin ve hidroksitlerin katılarına karşılık gelir.
Metal iyonları içeren birçok bileşik, belirgin renklere sahip çökeltiler üretir. Aşağıda çeşitli metal birikimleri için tipik tonlar verilmiştir. Ancak bu bileşiklerin birçoğu listelenenlerden çok farklı renkler üretebilir.
Diğer çağrışımlar genellikle beyaz çökeltiler oluşturur.
Anyon ve katyon analizi
Çökeltme, tuzdaki katyon tipini tespit etmede faydalıdır. Bunu yapmak için alkali önce bilinmeyen bir bileşenle reaksiyona girerek bir katı oluşturur. Bu, belirli bir tuzun hidroksitinin çökeltilmesidir. Katyonu tanımlamak için çökeltinin rengini ve fazla çözünürlüğünü not edin. Benzer işlemler genellikle sırayla kullanılır - örneğin, bir baryum nitrat karışımı, sülfat iyonlarıyla reaksiyona girerek katı bir baryum sülfat çökeltisi oluşturur, bu da ikinci maddelerin bol miktarda mevcut olma olasılığını gösterir.
Sindirim süreci
Bir çökeltinin yaşlanması, yeni oluşan bir bileşen, çökeldiği çözeltide, genellikle daha yüksek bir sıcaklıkta kaldığında meydana gelir. Bu, daha temiz ve daha kaba partikül tortuları ile sonuçlanır. Sindirimin altında yatan fizikokimyasal sürece Ostwald olgunlaşması denir. İşte bir protein çökeltme örneği.
Bu reaksiyon, bir hidrofit çözeltisindeki katyonlar ve anyonlar, çökelti adı verilen çözünmeyen, heteropolar bir katı oluşturmak üzere birleştiğinde meydana gelir. Böyle bir reaksiyonun gerçekleşip gerçekleşmediği, su içeriği ilkeleri genel moleküler katılara uygulanarak tespit edilebilir. Tüm sulu reaksiyonlar çökelti oluşturmadığından, ürünlerin durumunu belirlemeden ve genel iyonik denklemi yazmadan önce çözünürlük kurallarına aşina olmanız gerekir. Bu reaksiyonları tahmin edebilmek, bilim adamlarının bir çözeltide hangi iyonların bulunduğunu belirlemesine olanak tanır. Ayrıca bu reaksiyonlardan bileşenleri çıkararak endüstriyel tesislerin kimyasallar oluşturmasına yardımcı olur.
Çeşitli yağışların özellikleri
Belirli katyonlar ve anyonlar sulu çözeltide birleştiğinde oluşan çözünmeyen iyonik reaksiyon katılarıdır. Çamur oluşumunun belirleyicileri değişebilir. Tamponlar için kullanılan solüsyonlar gibi bazı reaksiyonlar sıcaklığa bağlıdır, diğerleri ise sadece solüsyonun konsantrasyonu ile ilgilidir. Çökelme reaksiyonlarında oluşan katılar kristal bileşenlerdir vesıvının tamamında askıda kalabilir veya çözeltinin dibine düşebilir. Kalan suya süpernatant denir. Tutarlılığın iki unsuru (çökelti ve süpernatan), süzme, ultrasantrifüjleme veya dekantasyon gibi farklı yöntemlerle ayrılabilir.
Yağış ve çift yer değiştirmenin etkileşimi
Çözünürlük yasalarını uygulamak, iyonların nasıl tepki verdiğini anlamayı gerektirir. Çökeltme etkileşimlerinin çoğu, tek veya çift yer değiştirme sürecidir. İlk seçenek, iki iyonik reaktan ayrıştığında ve başka bir maddenin karşılık gelen anyon veya katyonuna bağlandığında ortaya çıkar. Moleküller, yüklerine göre katyon veya anyon olarak birbirlerini değiştirirler. Bu, "ortak değiştirme" olarak görülebilir. Yani, iki reaktifin her biri yoldaşını "kaybeder" ve diğeriyle bir bağ oluşturur, örneğin hidrojen sülfür ile kimyasal çökelme meydana gelir.
Çift yer değiştirme reaksiyonu, söz konusu kimyasal denklem sulu bir çözeltide meydana geldiğinde ve elde edilen ürünlerden biri çözünmez olduğunda özellikle katılaşma süreci olarak sınıflandırılır. Böyle bir işlemin bir örneği aşağıda gösterilmiştir.
Her iki reaktif de sulu ve bir ürün katıdır. Tüm bileşenler iyonik ve sıvı olduğundan ayrışırlar ve bu nedenle birbirleri içinde tamamen çözülebilirler. Bununla birlikte, suda biriktiğinde hangi moleküllerin çözünmez olduğunu tahmin etmek için kullanılan altı sululuk ilkesi vardır. Bu iyonlar toplamda katı bir çökelti oluşturur.karıştırır.
Çözünürlük kuralları, çökelme oranı
Çökeltme reaksiyonu maddelerin su içeriği kuralına göre mi belirleniyor? Aslında, tüm bu yasalar ve varsayımlar, sulu çözeltide hangi iyonların katı oluşturduğunu ve hangilerinin orijinal moleküler biçiminde kaldığını söyleyen yönergeler sağlar. Kurallar yukarıdan aşağıya doğru takip edilmelidir. Bu, eğer bir şey zaten ilk önerme nedeniyle karar verilemiyorsa (veya karar verilebilirse), aşağıdaki yüksek numaralı göstergelere göre önceliklidir.
Bromitler, klorürler ve iyodürler çözünür.
Gümüş, kurşun ve cıva çökeltisi içeren tuzlar tamamen karıştırılamaz.
Kurallar bir molekülün çözünür olduğunu belirtiyorsa, su formunda kalır. Ancak bileşen, yukarıda açıklanan yasalara ve varsayımlara göre karışmaz ise, o zaman bir nesneyle bir katı veya başka bir reaktiften sıvı oluşturur. Herhangi bir reaksiyondaki tüm iyonların çözünür olduğu gösterilirse çökelme işlemi gerçekleşmez.
Saf iyonik denklemler
Bu kavramın tanımını anlamak için yukarıda verilen çift yer değiştirme reaksiyonu yasasını hatırlamak gerekir. Bu özel karışım bir çökeltme yöntemi olduğundan, her bir değişken çiftine maddenin halleri atanabilir.
Saf bir iyonik denklem yazmanın ilk adımı, çözünür (sulu) reaktanları ve ürünleri ilgili gruplarına ayırmaktır.katyonlar ve anyonlar. Çökeltiler suda çözünmez, bu nedenle hiçbir katı ayrılmamalıdır. Ortaya çıkan kural şöyle görünür.
Yukarıdaki denklemde, formülün her iki tarafında A+ ve D - iyonları bulunur. Reaksiyon boyunca aynı kaldıkları için izleyici moleküller olarak da adlandırılırlar. Çünkü denklemden değişmeden geçenler onlar. Yani kusursuz bir molekülün formülünü göstermek için hariç tutulabilirler.
Saf iyonik denklem sadece çökelme reaksiyonunu gösterir. Ve ağ moleküler formülü, yalnızca elementlerin atomları açısından değil, aynı zamanda onları elektrik yükü açısından düşünürsek, her iki tarafta da mutlaka dengelenmelidir. Yağış reaksiyonları genellikle yalnızca iyonik denklemlerle temsil edilir. Tüm ürünler sulu ise saf moleküler formül yazılamaz. Bunun nedeni, tüm iyonların izleyicinin ürünleri olarak dışlanmasıdır. Bu nedenle, doğal olarak hiçbir çökelme reaksiyonu oluşmaz.
Uygulamalar ve örnekler
Çökelme reaksiyonları, bir çözeltide doğru elementin bulunup bulunmadığını belirlemede faydalıdır. Örneğin bir kimyasal kurşunla reaksiyona girdiğinde bir çökelti oluşursa, bu bileşenin su kaynaklarında varlığı kimyasal ilave edilerek ve çökeltinin oluşumu izlenerek kontrol edilebilir. Ek olarak, denizden magnezyum gibi elementleri çıkarmak için sedimantasyon yansıması kullanılabilir. Su. İnsanlarda antikorlar ve antijenler arasında bile çökelme reaksiyonları meydana gelir. Bununla birlikte, bunun meydana geldiği ortam, dünyanın dört bir yanındaki bilim adamları tarafından hala araştırılmaktadır.
İlk örnek
Çift yer değiştirme reaksiyonunu tamamlamak ve sonra onu saf iyon denklemine indirmek gereklidir.
İlk olarak, çift değiştirme süreci bilgisini kullanarak bu reaksiyonun son ürünlerini tahmin etmek gerekir. Bunu yapmak için katyonların ve anyonların "ortakları değiştirdiğini" unutmayın.
İkinci olarak, reaktifleri sulu bir çözelti içinde bulundukları için tam teşekküllü iyonik formlarına ayırmaya değer. Hem elektrik yükünü hem de toplam atom sayısını dengelemeyi unutmayın.
Son olarak, tüm izleyici iyonları (formülün her iki tarafında meydana gelen değişmeyen aynı moleküller) dahil etmeniz gerekir. Bu durumda bunlar sodyum ve klor gibi maddelerdir. Son iyonik denklem şuna benzer.
Çift yer değiştirme reaksiyonunu tamamlamak da gereklidir ve ardından tekrar, onu saf iyon denklemine indirgediğinizden emin olun.
Genel problem çözme
Bu reaksiyonun tahmin edilen ürünleri, çözünürlük kurallarından CoSO4 ve NCL'dir, COSO4 tamamen bozulur çünkü 4. nokta sülfatların (SO2–4) suda çökmediğini belirtir. Benzer şekilde, NCL bileşeninin 1 ve 3 numaralı varsayım temelinde kararlaştırılabilir olduğunu bulmak gerekir (kanıt olarak yalnızca ilk pasajdan alıntı yapılabilir). Dengelemeden sonra elde edilen denklem aşağıdaki forma sahiptir.
Bir sonraki adım için, sulu bir çözeltide bulunacakları için tüm bileşenleri iyonik formlarına ayırmaya değer. Ve ayrıca yükü ve atomları dengelemek için. Ardından tüm izleyici iyonlarını (denklemin her iki tarafında bileşenler olarak görünenler) iptal edin.
Çökeltme reaksiyonu yok
Bu özel örnek önemlidir çünkü tüm reaktanlar ve ürünler suludur, yani saf iyon denkleminden hariç tutulurlar. Katı çökelti yoktur. Bu nedenle çökelme reaksiyonu oluşmaz.
Potansiyel olarak çift yer değiştirme reaksiyonları için genel iyonik denklemi yazmak gerekir. Çözeltiye maddenin durumunu dahil ettiğinizden emin olun, bu, genel formülde dengenin sağlanmasına yardımcı olacaktır.
Çözümler
1. Fiziksel durumdan bağımsız olarak, bu reaksiyonun ürünleri Fe(OH)3 ve NO3'tür. Çözünürlük kuralları, NO3'ün bir sıvı içinde tamamen parçalandığını tahmin eder, çünkü tüm nitratlar yapar (bu, ikinci noktayı kanıtlar). Bununla birlikte, Fe(OH)3 çözünmez çünkü hidroksit iyonlarının çökelmesi her zaman bu forma sahiptir (kanıt olarak altıncı önerme verilebilir) ve Fe, bileşenin dışlanmasına yol açan katyonlardan biri değildir. Ayrışmadan sonra denklem şöyle görünür:
2. Çift ikame reaksiyonu sonucunda ürünler Al, CL3 ve Ba'dır, SO4, AlCL3 klorür içerdiğinden çözünür (kural 3). Bununla birlikte, bileşen sülfat içerdiğinden B a S O4, bir sıvı içinde ayrışmaz. Ancak B2+ iyonu onu da çözünmez yapar, çünküdördüncü kuralın istisnasına neden olan katyonlardan biri.
Dengelemeden sonraki son denklem böyle görünüyor. Seyirci iyonlar çıkarıldığında ise aşağıdaki ağ formülü elde edilir.
3. Çift değiştirme reaksiyonundan HNO3 ürünleri ve ZnI2 oluşur. Kurallara göre, HNO3 nitrat içerdiğinden parçalanır (ikinci varsayım). Ve iyodürler aynı olduğu için Zn I2 de çözünür (nokta 3). Bu, her iki ürünün de sulu olduğu (yani herhangi bir sıvıda ayrıştıkları) ve dolayısıyla çökelme reaksiyonu olmadığı anlamına gelir.
4. Bu çift ikame yansımasının ürünleri Ca3(PO4)2 ve N CL'dir. Kural 1, N CL'nin çözünür olduğunu belirtir ve altıncı önermeye göre, Ca3(PO4)2 bozulmaz.
Reaksiyon tamamlandığında iyonik denklem böyle görünecek. Ve yağış giderildikten sonra bu formül elde edilir.
5. Bu reaksiyonun ilk ürünü olan PbSO4, sülfat olduğu için dördüncü kurala göre çözünür. İkinci ürün KNO3 ayrıca nitrat içerdiğinden sıvı içinde ayrışır (ikinci postülat). Bu nedenle çökelme reaksiyonu oluşmaz.
Kimyasal süreç
Çökeltme sırasında bir katıyı çözeltilerden ayırma eylemi, ya bileşeni parçalanmayan bir forma dönüştürerek ya da sıvının bileşimini değiştirerek gerçekleşir.içindeki öğenin kalitesini düşürür. Çökelme ve kristalleşme arasındaki fark, büyük ölçüde, vurgunun, çözünürlüğün az altıldığı veya katının yapısının organize hale geldiği süreç üzerinde olup olmadığıdır.
Bazı durumlarda, karışımdaki gürültüyü gidermek için seçici çökeltme kullanılabilir. Çözeltiye kimyasal bir reaktif eklenir ve bir çökelti oluşturmak için seçici olarak girişimle reaksiyona girer. Daha sonra karışımdan fiziksel olarak ayrılabilir.
Çökeltiler genellikle metal iyonlarını sulu çözeltilerden uzaklaştırmak için kullanılır: örneğin sodyum kullanılması koşuluyla klor moleküllerinin eklenmesiyle çökeltilen gümüş nitrat gibi sıvı tuz bileşeninde bulunan gümüş iyonları. Birinci bileşen ile ikinci bileşenin iyonları birleşerek suda çözünmeyen bir bileşik olan gümüş klorürü oluşturur. Benzer şekilde, kalsiyum oksalat tarafından çökeltildiğinde baryum molekülleri dönüştürülür. Belirli maddeleri veya bunlarla ilişkili grupları çökelten reaktiflerin sıralı uygulanmasıyla metal iyonlarının karışımlarının analizi için şemalar geliştirilmiştir.
Birçok durumda, maddenin çok saf ve kolayca ayrılabilir bir biçimde çökeldiği herhangi bir koşul seçilebilir. Bu tür çökeltileri izole etmek ve kütlelerini belirlemek, çeşitli bileşiklerin miktarını bulmak için doğru yağış yöntemleridir.
Birden fazla bileşen içeren bir çözeltiden bir katıyı ayırmaya çalışırken, istenmeyen bileşenler genellikle kristallere dahil edilir ve bunlarınsaflık ve analizin doğruluğunu bozar. Bu tür kontaminasyon, seyreltik solüsyonlarla çalıştırılarak ve çökeltici ajanın yavaşça eklenmesiyle az altılabilir. Etkili bir tekniğe homojen çökeltme denir ve mekanik olarak eklenmek yerine çözelti içinde sentezlenir. Zor durumlarda, kirlenmiş çökeltiyi izole etmek, yeniden çözmek ve ayrıca çökeltmek gerekebilir. Girişim yapan maddelerin çoğu orijinal bileşende giderilir ve ikinci deneme onların yokluğunda gerçekleştirilir.
Ayrıca reaksiyonun adı, çökelme reaksiyonu sonucu oluşan katı bileşen tarafından verilir.
Bir bileşikteki maddelerin parçalanmasını etkilemek için, ya iki tuzun etkileşimi ya da sıcaklıktaki bir değişiklikle oluşturulan çözünmeyen bir bileşik oluşturmak üzere bir çökelti gerekir.
İyonların bu çökelmesi kimyasal bir reaksiyonun gerçekleştiğini gösterebilir, ancak çözünenin konsantrasyonu toplam bozunma fraksiyonunu aşarsa da olabilir. Bir eylem, çekirdeklenme adı verilen bir olaydan önce gelir. Küçük çözünmeyen parçacıklar birbiriyle birleştiğinde veya kap duvarı veya tohum kristali gibi bir yüzey ile bir üst arayüz oluşturduğunda.
Temel Bulgular: Kimyada Yağış
Bu bilimde bu bileşen hem fiil hem de isimdir. Çökelme, ya kombinasyonun tamamen parçalanmasını az altarak ya da iki tuz bileşeninin etkileşimi yoluyla bazı çözünmeyen bileşiklerin oluşmasıdır.
Katı performans gösterirönemli işlev. Çökelme reaksiyonu sonucu oluştuğundan ve çökelti olarak adlandırılır. Katı, tuzları saflaştırmak, çıkarmak veya özütlemek için kullanılır. Ayrıca pigmentlerin üretimi ve kalitatif analizde maddelerin tanımlanması için.
Yağış ve yağış, kavramsal çerçeve
Terminoloji biraz kafa karıştırıcı olabilir. İşte nasıl çalışır: Bir çözeltiden katı oluşumuna çökelti denir. Sıvı halde sert ayrışmayı uyandıran kimyasal bileşene ise çökeltici denir. Çözünmeyen bileşiğin parçacık boyutu çok küçükse veya yerçekimi kristalli bileşeni kabın dibine çekmek için yeterli değilse, çökelti sıvı boyunca eşit olarak dağılarak bir bulamaç oluşturabilir. Sedimantasyon, tortuyu bir çözeltinin süpernatant olarak adlandırılan sulu kısmından ayıran herhangi bir prosedürü ifade eder. Yaygın bir sedimantasyon yöntemi santrifüjlemedir. Çökelti kaldırıldıktan sonra ortaya çıkan toza "çiçek" denilebilir.
Bir başka bağ oluşumu örneği
Gümüş nitrat ve sodyum klorürü suda karıştırmak, gümüş klorürün çözeltiden katı halde çökelmesine neden olur. Yani bu örnekte çökelti kolesteroldür.
Kimyasal bir reaksiyon yazarken, yağışın varlığı aşağıdaki bilimsel formülle aşağı okla gösterilebilir.
Yağmur kullanma
Bu bileşenler, nitel bir analizin parçası olarak tuzdaki bir katyonu veya anyonu tanımlamak için kullanılabilir. Geçiş metallerinin, element kimliğine ve oksidasyon durumuna bağlı olarak çeşitli çökelti renkleri oluşturduğu bilinmektedir. Yağış reaksiyonları esas olarak sudan tuzları uzaklaştırmak için kullanılır. Ayrıca ürün seçimi ve pigmentlerin hazırlanması için. Kontrollü koşullar altında, çökeltme reaksiyonu saf çökelti kristalleri üretir. Metalurjide alaşımları sertleştirmek için kullanılırlar.
Çökelti nasıl kurtarılır
Katıyı çıkarmak için kullanılan birkaç çökeltme yöntemi vardır:
- Filtreleme. Bu işlemde çökelti içeren çözelti filtre üzerine dökülür. İdeal olarak, sıvı içinden geçerken katı kağıt üzerinde kalır. Geri kazanıma yardımcı olmak için kap durulanabilir ve filtrenin üzerine dökülebilir. Sıvıda çözünme, kağıttan geçme veya iletken malzemeye yapışma nedeniyle her zaman bir miktar kayıp vardır.
- Santrifüjleme: Bu eylem, çözümü hızla döndürür. Tekniğin çalışması için katı çökeltinin sıvıdan daha yoğun olması gerekir. Yoğunlaştırılmış bileşen, tüm suyun dökülmesiyle elde edilebilir. Genellikle kayıplar filtrelemeden daha azdır. Santrifüjleme, küçük numune boyutlarıyla iyi çalışır.
- Dekantasyon: Bu işlem sıvı tabakayı boş altır veya tortudan emer. Bazı durumlarda, suyu katıdan ayırmak için ilave çözücü eklenir. Decant, santrifüjden sonra tüm bileşenle kullanılabilir.
Yağış yaşlanması
Sindirim denen bir süreç şu durumlarda gerçekleşir:taze katının solüsyonunda kalmasına izin verilir. Tipik olarak, tüm sıvının sıcaklığı yükselir. Doğaçlama sindirim, yüksek saflıkta daha büyük partiküller üretebilir. Bu sonuca yol açan süreç "Ostwald olgunlaşması" olarak bilinir.
