Birkaç yüzyıl boyunca fizikçiler, sıcaklığın gazlardaki görünmez ve ölçülemez kalorili bir maddenin varlığı tarafından belirlendiğini varsaydılar. Madde içindeki ve farklı nesneler arasındaki hareketini açıklamak için birçok teori ortaya atılmıştır. Sadece M. V. Lomonosov, gazların moleküler-kinetik teorisini oluşturarak maddenin gerçek doğasını açıklayabildi. Akıl yürütme ve hesaplamalarında, doğada kalori olmadığını kanıtlamayı başardı. Sıcaklık, moleküllerin kaotik hareketinin hızına bağlıdır. İç enerji kavramını tanıttı ve bunun gerçek bir süreçte nasıl değiştiğini de açıkladı.
M. V. Lomonosov gazların moleküler-kinetik teorisini kanıtlayacak
Doğada kalori olmadığı varsayımını ilk kez dile getirerek, o dönemin saygıdeğer bilim adamlarının güçlü direnişiyle karşılaştı. Hepsi kalorinin varlığını kabul etti, ancak acemi araştırmacı bunu yapmadı. SonraAlman ve İngiliz fizikçilerle yapılan toplantılardan birinde şunlar söylendi: “Sevgili öğretmenler. İneğin vücudundaki kalori nereden geldi? Soğuk otu yedi ve sonra vücudu ısındı çünkü iç enerjisinde bir değişiklik vardı. Nereden geldi? Ve vücuttaki ısının kökeni, çimin hayvanın vücudunun bu ısıya dönüştürdüğü kimyasal enerjiye sahip olmasıyla açıklanır. Bu, enerjinin bir halden diğerine geçişi olgusunu gözlemlediğimiz anlamına gelir. Dinlendi ve onlarca soru sordu. Tartışma sonucunda, mevcut olan herkes tarafından tanınan enerji değişimi yasası da formüle edildi (buna enerjinin korunumu yasası da denir). Daha sonra, gazların moleküler-kinetik teorisinin kabul edildiği ilk baskı olan küçük bir hipotez koleksiyonu yayınlandı.
M. V. teorisi ne yaptı? Lomonosov
Bugün termodinamikte her şey mantıklı görünüyor. Ancak ilk varsayımlardan günümüze kadar 250 yıldan fazla bir zaman geçtiği unutulmamalıdır. Fransız araştırmacı J. Charles, artan gaz sıcaklığı ile basınç artışının orantılılığı yasasını keşfetti. Daha sonra ısıtıldığında bir gazın iç enerjisindeki değişimi açıkladı. Kendi formülümü buldum. Araştırmasına 20 yıl sonra, sabit basınçta bir gazın ısıtılmasını araştıran Gay-Lussac tarafından devam edildi. Cam bir silindirin içine yerleştirilen bir pistonun ısıtıldığında ve soğutulduğunda konumunu nasıl değiştirdiğini gözlemledi. Burada gaz kavramının keşfine yaklaştı.devamlı. Robert Boyle'un 140 yıl önce yaptığı araştırmadan yararlanmadı. Sadece Mariotte'nin daha sonra gerçekleştirilen ve Boyle-Mariotte yasasında formüle edilen çalışması, Benoit Paul Emile Clapeyron'un ideal gaz hal denkleminin ilk kavramını formüle etmesine yardımcı oldu.
40 yıl sonra, D. I. Mendeleev, devlet denklemini araştırmasının sonuçlarıyla tamamladı. Şimdi Klaiperon-Mendeleev yasası, dünyadaki termodinamikçilerin temelidir. Gazın sıcaklığından iç enerjideki değişimi matematiksel olarak belirler. Temel yasaların keşifleri de uygulama ile doğrulandı. Otto, Diesel, Trinkler ve diğer bilim adamlarının termodinamik döngüleri üzerinde çalışan ısı motorları oluşturuldu.
İdeal gaz hali yasası hakkında birkaç söz
pV=mRT
Bugün, herhangi bir bağımlılık türetilirken, ideal gaz hal denklemi kullanılmaktadır. İyi tanımlanmış kavramlara sahip olan, içerdiği parametrelerle kimsenin kafası karışmaz. Temel gaz yasasından elde edilen sonuçlar, iç enerjideki değişimi karakterize eden bir başka önemli formülü verir:
dU=cvDT,
burada dU, iç enerjideki diferansiyel değişimdir ve cv, gazın sabit hacimdeki ısı kapasitesidir. Gaz sabiti R'nin doğası hakkında yapılan muhakeme sonucunda, işi karakterize ettiği bulundu.sabit basınçta gaz.
