Oksidasyon durumu, bir moleküldeki bir elementin atomunun koşullu yüküdür. Bu kavram inorganik kimyada temeldir, anlamadan redoks reaksiyonlarının süreçlerini, moleküllerdeki bağ türlerini, elementlerin kimyasal ve fiziksel özelliklerini hayal etmek imkansızdır. Oksidasyon durumunun ne olduğunu anlamak için önce atomun kendisinin nelerden oluştuğunu ve kendi türüyle etkileşime girerken nasıl davrandığını bulmanız gerekir.
Bildiğiniz gibi, bir atom proton, nötron ve elektronlardan oluşur. Nükleon olarak da adlandırılan protonlar ve elektronlar, pozitif yüklü bir çekirdek oluşturur, negatif elektronlar onun etrafında döner. Çekirdeğin pozitif yükü, elektronların toplam negatif yükü ile dengelenir. Bu nedenle atom nötrdür.
Her elektronun konumunun çekirdeğe olan yakınlığını belirleyen belirli bir enerji düzeyi vardır: çekirdeğe ne kadar yakınsa o kadar az enerji vardır. Katmanlar halinde düzenlenirler. Bir katmanın elektronları hemen hemen aynı enerji rezervine sahiptir ve bir enerji düzeyi veya elektronik katman oluşturur. Dış enerji seviyesindeki elektronlar çekirdeğe çok güçlü bir şekilde bağlı değildir, bu nedenle kimyasal reaksiyonlara katılabilirler. Dış düzeyde olan elemanlarbir ila dört elektron, kimyasal reaksiyonlarda, kural olarak, elektron bağışlar ve beş ila yedi elektronu olanlar kabul eder.
Ayrıca, dış enerji seviyesinin sekiz elektron içerdiği, mümkün olan maksimum sayı olan, soy gazlar adı verilen kimyasal elementler de vardır. Pratik olarak kimyasal reaksiyonlara girmezler. Bu nedenle, herhangi bir atom, gerekli sekiz elektrona kadar dış elektron katmanını “tamamlama” eğilimindedir. Eksik olanları nereden bulabilirim? Diğer atomlar.
Bir kimyasal reaksiyon sırasında, elektronegatifliği daha yüksek olan bir element, elektronegatifliği daha düşük olan bir elementten bir elektron "alır". Bir kimyasal elementin elektronegatifliği, değerlik seviyesindeki elektronların sayısına ve çekirdeğe olan çekim kuvvetine bağlıdır. Elektron almış bir element için toplam negatif yük, çekirdeğin pozitif yükünden daha büyük olur ve elektron vermiş bir element için bunun tersi olur. Örneğin, kükürt oksit SO'nun bir bileşiğinde, elektronegatifliği yüksek olan oksijen, kükürtten 2 elektron alıp negatif yük alırken, iki elektronsuz kalan kükürt pozitif yük alır. Bu durumda, oksijenin oksidasyon durumu, zıt işaretle alınan kükürtün oksidasyon durumuna eşittir. Oksidasyon durumu, kimyasal elementin sağ üst köşesinde yazılmıştır. Örneğimizde şöyle görünür: S+2O-2.
Yukarıdaki örnek oldukça basitleştirilmiştir. Aslında, dış elektronlarbir atom asla diğerine tamamen aktarılmaz, sadece "ortak" hale gelirler, bu nedenle elementlerin oksidasyon durumları her zaman ders kitaplarında belirtilenden daha azdır.
Fakat kimyasal süreçlerin anlaşılmasını kolaylaştırmak için bu gerçek ihmal edilmiştir.
