Moleküler kütle, bir maddenin molekülünü oluşturan atomların kütlelerinin toplamı olarak ifade edilir. Genellikle a.um., (atomik kütle birimleri) olarak ifade edilir, bazen d alton olarak da adlandırılır ve D ile gösterilir. 1 a.m.u için. bugün, bir karbon atomunun C12 kütlesinin 1/12'si kabul edilmektedir, ki bu kütle birimi olarak 1, 66057.10-27 kg'dır.
Böylece, 1'e eşit hidrojen atom kütlesi, H1 hidrojen atomunun C12 karbon atomundan 12 kat daha hafif olduğunu gösterir.. Bir kimyasal bileşiğin moleküler ağırlığını 1, 66057.10-27 ile çarparak, molekülün kütlesinin kilogram cinsinden değerini elde ederiz.
Bununla birlikte, pratikte daha uygun bir Mot=M/D değeri kullanırlar, burada M molekülün D ile aynı kütle birimlerindeki kütlesidir. Oksijenin karbon birimleriyle ifade edilen moleküler kütlesi, 16 x 2=32 (oksijen molekülü iki atomludur). Aynı şekilde kimyasal hesaplamalarda diğer bileşiklerin moleküler ağırlıkları da hesaplanır. Molekülün de diyatomik olduğu hidrojenin moleküler ağırlığı sırasıyla 2 x 1=2.
Molekül ağırlığı, bir molekülün ortalama kütlesinin bir özelliğidir, belirli bir kimyasal maddeyi oluşturan tüm elementlerin izotopik bileşimini hesaba katar. Bu gösterge, bileşimi bilinen birkaç maddenin karışımı için de belirlenebilir. Özellikle havanın moleküler ağırlığı 29 olarak alınabilir.
Daha önce kimyada gram-molekül kavramı kullanılıyordu. Bugün, bu kavramın yerini bir mol almıştır - Avogadro sabitine (6.022 x 1023) eşit sayıda parçacık (molekül, atom, iyon) içeren bir madde miktarı. Günümüze kadar "molar (moleküler) ağırlık" terimi de geleneksel olarak kullanılmaktadır. Ancak, coğrafi koordinatlara bağlı olan ağırlıktan farklı olarak, kütle sabit bir parametredir, dolayısıyla bu kavramı kullanmak yine de daha doğrudur.
Havanın moleküler ağırlığı, diğer gazlar gibi, Avogadro yasası kullanılarak bulunabilir. Bu yasa, aynı koşullar altında aynı hacimdeki gazlarda aynı sayıda molekül olduğunu belirtir. Sonuç olarak, belirli bir sıcaklık ve basınçta, bir mol gaz aynı hacmi işgal edecektir. İdeal gazlar için bu yasaya sıkı sıkıya uyulduğu göz önüne alındığında, 6.022 x 1023 molekülü içeren bir gazın bir molü, 0 °C'de ve 1 atmosfer basınçta, hacmi 22.414 litreye eşittir.
Havanın veya diğer gaz halindeki maddelerin moleküler ağırlığı aşağıdaki gibidir. Bilinen bir hacimdeki gazın kütlesi belirli bir zamanda belirlenir.basınç ve sıcaklık. Daha sonra, gerçek gazın ideal olmaması için düzeltmeler yapılır ve Clapeyron denklemi PV=RT kullanılarak hacim 1 atmosfer ve 0 ° C basınç koşullarına indirgenir. Ayrıca, bu koşullar altında hacim ve kütleyi bilmek için ideal bir gaz, incelenen gaz halindeki maddenin 22.414 litre kütlesini, yani moleküler ağırlığını hesaplamak kolaydır. Havanın moleküler ağırlığı bu şekilde belirlendi.
Bu yöntem, bazen kimyasal bileşiklerin atom ağırlıklarını belirlemek için bile kullanılan oldukça doğru moleküler ağırlık değerleri verir. Molekül ağırlığının kaba bir tahmini için, gazın genellikle ideal olduğu varsayılır ve ek düzeltmeler yapılmaz.
Yukarıdaki yöntem genellikle uçucu sıvıların moleküler ağırlıklarını belirlemek için kullanılır.
