İnsanlık tarihinde on dokuzuncu yüzyıl, kimya dahil birçok bilimin reforme edildiği yüzyıldır. Bu sırada Mendeleev'in periyodik sistemi ve onunla birlikte periyodik yasa ortaya çıktı. Modern kimyanın temeli olan oydu. D. I. Mendeleev'in periyodik sistemi, kimyasal ve fiziksel özelliklerin bir maddenin atomunun yapısına ve yüküne bağımlılığını belirleyen elementlerin sistemleştirilmesidir.
Tarih
Mendeleev'in periyodik sisteminin başlangıcı, 17. yüzyılın üçüncü çeyreğinde yazılan "Özelliklerin elementlerin atom ağırlığına oranı" kitabıyla atıldı. Nispeten bilinen kimyasal elementlerin temel kavramlarını sergiledi (o zamanlar sadece 63 tanesi vardı). Ek olarak, birçoğu için atom kütleleri yanlış belirlendi. Bu, D. I. Mendeleev'in keşfine büyük ölçüde müdahale etti.
Dmitry Ivanovich, çalışmalarına elementlerin özelliklerini karşılaştırarak başladı. Her şeyden önce, klor ve potasyum aldı ve ancak daha sonra alkali metallerle çalışmaya başladı. Kimyasal elementleri gösteren özel kartlarla donanmış, defalarcaBu "mozaiği" birleştirmeye çalıştım: Gerekli kombinasyonları ve eşleşmeleri aramak için masamın üzerine koydum.
Uzun çabalardan sonra, Dmitry Ivanovich yine de aradığı modeli buldu ve öğeleri periyodik dizilerde sıraladı. Sonuç olarak elementler arasında boş hücreler alan bilim adamı, tüm kimyasal elementlerin Rus araştırmacılar tarafından bilinmediğini ve bu dünyaya kimya alanında henüz onun tarafından verilmemiş olan bilgiyi vermesi gerektiğini fark etti. öncekiler.
Periyodik tablonun bir rüyada Mendeleev'e göründüğü ve bellekteki öğeleri tek bir sistemde topladığı efsanesini herkes bilir. Bu kabaca bir yalandır. Gerçek şu ki, Dmitry Ivanovich çalışmaları üzerinde oldukça uzun süre ve konsantrasyonla çalıştı ve bu onu çok yordu. Elementler sistemi üzerinde çalışırken Mendeleev bir zamanlar uykuya daldı. Uyandığında masayı bitirmediğini fark etti ve boş hücreleri doldurmaya devam etti. Üniversite hocası Inostrantsev adlı bir tanıdığı, Mendeleev'in masasının bir rüya olduğuna karar verdi ve bu söylentiyi öğrencileri arasında yaydı. Bu hipotez böyle ortaya çıktı.
Şöhret
Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu, Dmitry Ivanovich tarafından 19. yüzyılın üçüncü çeyreğinde (1869) oluşturulan periyodik yasanın bir yansımasıdır. 1869'da Rus kimya camiasının bir toplantısında Mendeleev'in belirli bir yapının yaratılmasıyla ilgili bildirimi okundu. Aynı yıl, "Kimyanın Temelleri" kitabı yayınlandı. Mendeleyev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu ilk kez yayınlandı. D. I. Mendeleev, "Elementlerin doğal sistemi ve keşfedilmemiş elementlerin niteliklerini belirtmek için kullanımı" kitabında ilk olarak "periyodik yasa" kavramından bahsetti.
Yapı ve yerleştirme kuralları
Periyodik yasayı yaratmanın ilk adımları, 1869-1871'de Dmitry Ivanovich tarafından atıldı, o zaman bu elementlerin özelliklerinin atomlarının kütlesine bağımlılığını belirlemek için çok çalıştı. Modern versiyon, iki boyutlu bir element tablosudur.
Bir elementin tablodaki konumunun belirli bir kimyasal ve fiziksel anlamı vardır. Elementin tablodaki konumuna göre, değerinin ne olduğunu öğrenebilir, elektron sayısını ve diğer kimyasal özellikleri belirleyebilirsiniz. Dmitry Ivanovich, hem özellik olarak benzer hem de farklı olan öğeler arasında bir bağlantı kurmaya çalıştı.
O zamanlar bilinen kimyasal elementlerin sınıflandırılmasının temeli, değerlik ve atom kütlesini koydu. Elementlerin göreceli özelliklerini karşılaştıran Mendeleev, bilinen tüm kimyasal elementleri tek bir sistemde birleştirecek bir model bulmaya çalıştı. Bunları atom kütlelerindeki artışa göre düzenleyerek, yine de sıraların her birinde periyodiklik elde etti.
Sistemin daha da geliştirilmesi
1969'da ortaya çıkan periyodik tablo birden fazla kez rafine edildi. Gelmesiyle birlikte1930'larda asil gazlar, elementlerin en yeni bağımlılığını ortaya çıkarmak mümkün oldu - kütleye değil, seri numarasına. Daha sonra atom çekirdeğindeki proton sayısını belirlemek mümkün oldu ve elementin seri numarası ile çakıştığı ortaya çıktı. 20. yüzyılın bilim adamları atomun elektronik yapısını incelediler. Frekansı da etkilediği ortaya çıktı. Bu, elementlerin özellikleri fikrini büyük ölçüde değiştirdi. Bu nokta, Mendeleev'in periyodik sisteminin sonraki baskılarında yansıtılmıştır. Elementlerin özelliklerinin ve özelliklerinin her yeni keşfi, organik olarak tabloya sığar.
Mendeleev'in periyodik sisteminin özellikleri
Periyodik tablo periyotlara bölünmüştür (yatay olarak düzenlenmiş 7 satır), bunlar da büyük ve küçük olarak bölünmüştür. Dönem bir alkali metal ile başlar ve metalik olmayan özelliklere sahip bir element ile biter.
Dmitry Ivanovich'in tablosu dikey olarak gruplara (8 sütun) ayrılmıştır. Periyodik sistemdeki her biri, ana ve ikincil olmak üzere iki alt gruptan oluşur. Uzun tartışmalardan sonra, D. I. Mendeleev ve meslektaşı W. Ramsay'ın önerisiyle, sözde sıfır grubunu tanıtmaya karar verildi. İnert gazları (neon, helyum, argon, radon, ksenon, kripton) içerir. 1911'de bilim adamları F. Soddy, izotoplar olarak adlandırılan ayırt edilemez elementleri periyodik sisteme yerleştirmeyi önerdi - onlar için ayrı hücreler tahsis edildi.
Periyodik sistemin aslına uygunluğuna ve doğruluğuna rağmen, bilim camiası uzun süre tanımak istemedibu keşif. Birçok büyük bilim adamı, D. I. Mendeleev'in faaliyetleriyle alay etti ve henüz keşfedilmemiş bir elementin özelliklerini tahmin etmenin imkansız olduğuna inanıyordu. Ancak iddia edilen kimyasal elementler keşfedildikten sonra (ve bunlar örneğin skandiyum, galyum ve germanyumdu), Mendeleev'in sistemi ve onun periyodik yasası kimya biliminin teorik temeli haline geldi.
Modern zamanlarda sofra
Mendeleev'in Periyodik Element Tablosu, atom ve moleküler bilimle ilgili çoğu kimyasal ve fiziksel keşiflerin temelidir. Öğenin modern konsepti, büyük bilim adamı sayesinde tam olarak gelişti. Mendeleev'in periyodik sisteminin ortaya çıkışı, çeşitli bileşikler ve basit maddeler hakkındaki fikirlerde temel değişiklikler yaptı. Bir bilim insanının periyodik bir sistem oluşturmasının kimyanın ve onunla ilgili tüm bilimlerin gelişiminde büyük etkisi oldu.
