Bu gazın kokusu herkes tarafından bilinir - bir kavanoz amonyak açarsanız hemen hissedebilirsiniz. Okulda bize özellikleri hakkında bir şeyler söylendi. Ayrıca kimya endüstrisinin anahtar ürünlerinden biri olduğu da biliniyor: Kimyasal reaksiyonlara girmeyi sevmeyen nitrojeni ona dönüştürmenin en kolay yolu. Amonyak, nitrojen içeren birçok bileşiğin üretiminin başladığı ilk noktadır: çeşitli nitritler ve nitratlar, patlayıcılar ve anilin boyaları, ilaçlar ve polimerik malzemeler…
Hızlı başvuru
Bu maddenin adı, amonyak anlamına gelen Yunanca "hals ammoniakos" kelimesinden gelmektedir. Amonyak molekülü, tepesinde bir nitrojen atomu ve tabanında üç hidrojen atomu bulunan bir tür piramittir. Bu bileşiğin formülü NH3'tür. Normal koşullar altında amonyak, boğucu, keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. -33.35 °C'deki yoğunluğu (kaynama noktası) 0.681'dir.g/cm3. Ve bu madde -77.7 °C'de erir. Amonyağın molar kütlesi mol başına 17 gramdır. 0,9 MPa'lık bir basınç, amonyağın oda sıcaklığında büzülmesine neden olur. Hidrojen ve oksijenden katalitik sentez kullanılarak basınç altında endüstride elde edilir. Sıvı amonyak, oldukça konsantre bir gübre, bir soğutucudur. Zehirli ve patlayıcı olduğu için bu maddeye dikkat edilmelidir.
İlginç gerçekler
Sıvı amonyak oldukça sıra dışı özelliklere sahiptir. Dıştan, sade suya benzer. H2O gibi, birçok organik ve inorganik bileşiği mükemmel şekilde çözer. İçindeki tuzların çoğu çözündüğünde iyonlarına ayrışır. Aynı zamanda kimyasal reaksiyonlar suyun aksine onun içinde tamamen farklı bir şekilde gerçekleşir.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba(NO3)2 | AgI | ||
| 100 g solvent bazında 20˚C'de çözünürlük | amonyak | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| su | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
Bundaki verilerTablo, sıvı amonyağın sulu çözeltilerde pratik olarak imkansız olan bazı değişim reaksiyonlarını gerçekleştirmek için benzersiz bir ortam olduğu fikrine yol açar.
Örneğin:
2AgCl + Ba(NO3)2=2AgNO3 + BaCl 2.
NH3 güçlü bir proton alıcısı olduğundan, asetik asit, zayıf olarak kabul edilmesine rağmen, tıpkı güçlü asitler gibi tamamen ayrışır. En çok ilgi çekenler, alkali metallerin amonyak içindeki çözeltileridir. 1864'te kimyacılar, onlara biraz zaman verirseniz amonyak buharlaşacağını ve çökeltinin saf metal olacağını fark ettiler. Hemen hemen aynı şey sulu tuz çözeltileri ile olur. Aradaki fark, alkali metallerin küçük miktarlarda olmasına rağmen hala amonyak ile reaksiyona girerek tuz benzeri amidlerin oluşmasına neden olmasıdır:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + H2.
İkinci maddeler oldukça kararlı maddelerdir, ancak suyla temas ettiklerinde hemen parçalanırlar:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH.
Sıvı amonyağın özelliklerini inceleyen kimyagerler, metal içinde çözündüğünde çözeltinin hacminin büyüdüğünü fark ettiler. Ayrıca, yoğunluğu azalır. Bu, söz konusu çözücü ile sıradan su arasındaki başka bir farktır. İnanması zor, ancak herhangi bir alkali metalin konsantre ve seyreltik bir çözeltisi. Her ikisinin de içindeki metal aynı olmasına rağmen sıvı amonyak birbirine karışmaz! Deneyler yoluyla, sürekli olarak yeni şaşırtıcı gerçekler keşfediliyor. Böylece, sıvı amonyak içinde donmuş bir sodyum çözeltisinin çok düşük bir dirence sahip olduğu ortaya çıktı, bu da NH3'nin bir süper iletken sistem elde etmek için kullanılabileceği anlamına geliyor. Bu gazın ve çözümlerinin hem fizikçilerin hem de kimyagerlerin zihnini hala ilgilendirmesi şaşırtıcı değil.
