Asitler, elektrik yüklü bir hidrojen iyonu (katyon) verebilen ve etkileşen iki elektronu kabul ederek kovalent bir bağ oluşturabilen kimyasal bileşiklerdir.
Bu makalede, genel eğitim okullarının orta sınıflarında öğrenilen ana asitlere bakacağız ve ayrıca çok çeşitli asitler hakkında birçok ilginç gerçek öğreneceğiz. Hadi başlayalım.
Asitler: türleri
Kimyada, çeşitli özelliklere sahip birçok farklı asit vardır. Kimyacılar asitleri oksijen içeriği, uçuculuğu, suda çözünürlüğü, kuvveti, kararlılığı, bir organik veya inorganik kimyasal bileşik sınıfına ait olmalarına göre ayırt eder. Bu yazıda en ünlü asitleri sunan bir tabloya bakacağız. Tablo, asidin adını ve kimyasal formülünü hatırlamanıza yardımcı olacaktır.
| Kimyasal formül | Asit adı |
| H2S | Hidrojen sülfür |
| H2SO4 | Sülfürik |
| HNO3 | Azot |
| HNO2 | Azotlu |
| HF | Flavik |
| HCl | Tuz |
| H3PO4 | Fosforik |
| H2CO3 | Kömür |
Yani, her şey açıkça görülüyor. Bu tablo kimya endüstrisindeki en ünlü asitleri sunmaktadır. Tablo, adları ve formülleri çok daha hızlı hatırlamanıza yardımcı olacaktır.
Hidrosülfür asit
H2S, hidrojen sülfür asididir. Özelliği, aynı zamanda bir gaz olması gerçeğinde yatmaktadır. Hidrojen sülfür suda çok az çözünür ve ayrıca birçok metalle etkileşime girer. Hidrosülfürik asit, bu makalede örneklerini inceleyeceğimiz "zayıf asitler" grubuna aittir.
H2S biraz tatlı bir tada ve çok güçlü bir çürük yumurta kokusuna sahiptir. Doğada, doğal veya volkanik gazlarda bulunur ve protein çürüdüğünde de açığa çıkar.
Asitlerin özellikleri çok çeşitlidir, asit endüstride vazgeçilmez olsa da insan sağlığı için çok sağlıksız olabilir. Bu asit insanlar için oldukça toksiktir. Az miktarda hidrojen sülfür solunduğunda kişi baş ağrısıyla uyanır, şiddetli mide bulantısı ve baş dönmesi başlar. Bir kişi büyük miktarda H2S teneffüs ederse, bu konvülsiyonlara, komaya ve hatta ani ölüme neden olabilir.
Sülfürik asit
H2SO4 çocukların 8. sınıfta kimya derslerinde aşina oldukları güçlü bir sülfürik asittir.sınıf. Sülfürik gibi kimyasal asitler çok güçlü oksitleyici maddelerdir. H2SO4 birçok metalin yanı sıra bazik oksitler üzerinde oksitleyici bir madde görevi görür.
H2SO4 Ciltte veya giysilerde kimyasal yanıklara neden olur, ancak hidrojen sülfür kadar zehirli değildir.
Nitrik asit
Güçlü asitler dünyamızda çok önemlidir. Bu tür asitlerin örnekleri: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 iyi bilinen nitrik asittir. Sanayide olduğu kadar tarımda da geniş uygulama alanı bulmuştur. Çeşitli gübrelerin imalatında, kuyumculukta, fotoğraf baskısında, ilaç ve boya üretiminde ve askeri sanayide kullanılmaktadır.
Nitrik asit gibi kimyasal asitler vücuda çok zararlıdır. HNO3 buharları ülser bırakır, akut inflamasyona ve solunum yollarında tahrişe neden olur.
Nitröz asit
Nitröz asit genellikle nitrik asit ile karıştırılır, ancak aralarında bir fark vardır. Gerçek şu ki, nitrik asit nitrik asitten çok daha zayıftır, insan vücudu üzerinde tamamen farklı özelliklere ve etkilere sahiptir.
HNO2 kimya endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Hidroflorik asit
Hidroflorik asit (veya hidrojen florür), HF ile H2O'nun bir çözeltisidir. Asit formülü HF'dir. Hidroflorik asit, alüminyum endüstrisinde çok aktif olarak kullanılmaktadır. Silikatları çözer, silikonu zehirler, silikatıcam.
Hidrojen florür insan vücuduna çok zararlıdır, konsantrasyonuna bağlı olarak hafif bir ilaç olabilir. Cilde temas ettiğinde ilk başta herhangi bir değişiklik olmaz, ancak birkaç dakika sonra keskin bir ağrı ve kimyasal yanık oluşabilir. Hidroflorik asit çevreye çok zararlıdır.
Hidroklorik asit
HCl, hidrojen klorürdür ve güçlü bir asittir. Hidrojen klorür, güçlü asitler grubuna ait asitlerin özelliklerini korur. Görünüşte asit şeffaf ve renksizdir, ancak havada sigara içilir. Hidrojen klorür metalurji ve gıda endüstrilerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Bu asit kimyasal yanıklara neden olur, ancak göz teması özellikle tehlikelidir.
Fosforik asit
Fosforik asit (H3PO4) özellikleri bakımından zayıf bir asittir. Ancak zayıf asitler bile güçlü asitlerin özelliklerine sahip olabilir. Örneğin, H3PO4 endüstride demiri pastan kurtarmak için kullanılır. Ek olarak, fosforik (veya fosforik) asit tarımda yaygın olarak kullanılmaktadır - ondan birçok farklı gübre yapılır.
Asitlerin özellikleri çok benzer - neredeyse her biri insan vücuduna çok zararlıdır, H3PO4 Istisna değil. Örneğin, bu asit ayrıca ciddi kimyasal yanıklara, burun kanamalarına ve diş çürümesine neden olur.
Karbonik asit
H2CO3 - zayıf asit. CO2 (karbon dioksit) H2O (su) içinde çözülerek elde edilir. karbonik asitbiyoloji ve biyokimyada kullanılır.
Çeşitli asitlerin yoğunluğu
Asitlerin yoğunluğu kimyanın teorik ve pratik bölümlerinde önemli bir yer tutar. Yoğunluk bilgisi sayesinde bir asidin konsantrasyonunu belirlemek, kimyasal problemleri çözmek ve reaksiyonu tamamlamak için doğru miktarda asit eklemek mümkündür. Herhangi bir asidin yoğunluğu konsantrasyona göre değişir. Örneğin, konsantrasyon yüzdesi arttıkça yoğunluk da artar.
Asitlerin genel özellikleri
Kesinlikle tüm asitler karmaşık maddelerdir (yani, periyodik tablonun birkaç elementinden oluşurlar), ancak bileşimlerinde mutlaka H (hidrojen) içerirler. Daha sonra, asitlerin ortak olan kimyasal özelliklerine bakacağız:
- Oksijen içeren tüm asitler (formülünde O bulunur), su ve ayrıca bir asit oksit oluşturmak üzere ayrışır. Oksijensiz olanlar ise basit maddelere ayrışır (örneğin, 2HF F2 ve H2'a ayrışır).
- Oksitleyici asitler, metal aktivite serisindeki tüm metallerle etkileşime girer (sadece H'nin solunda bulunanlar).
- Çeşitli tuzlarla reaksiyona girin, ancak yalnızca daha zayıf bir asitin oluşturduğu tuzlarla.
Fiziksel özelliklerinde asitler birbirinden keskin bir şekilde farklıdır. Sonuçta, bir kokuya sahip olabilirler ve sahip olmayabilirler, ayrıca çeşitli toplu hallerde olabilirler: sıvı, gaz ve hatta katı. Katı asitler çalışmak için çok ilginçtir. Bu tür asitlerin örnekleri:C2H204 ve H3BO 3.
Konsantrasyon
Konsantrasyon, herhangi bir çözeltinin nicel bileşimini belirleyen bir değerdir. Örneğin, kimyagerler genellikle seyreltik asit H2SO4 içinde ne kadar saf sülfürik asit olduğunu belirlemeye ihtiyaç duyarlar. Bunu yapmak için, bir behere az miktarda seyreltik asit dökerler, tartarlar ve yoğunluk tablosundan konsantrasyonu belirlerler. Asitlerin konsantrasyonu yoğunlukla yakından ilişkilidir, genellikle çözeltideki saf asit yüzdesini belirlemeniz gereken konsantrasyonu belirlemek için hesaplama görevleri vardır.
Kimyasal formüllerindeki H atomlarının sayısına göre tüm asitlerin sınıflandırılması
En popüler sınıflandırmalardan biri, tüm asitlerin monobazik, dibazik ve buna göre tribazik asitlere bölünmesidir. Monobazik asit örnekleri: HNO3 (nitrik), HCl (hidroklorik), HF (hidroflorik) ve diğerleri. Bu asitlere monobazik denir, çünkü bileşimlerinde sadece bir H atomu bulunur. Bu tür birçok asit vardır, her birini kesinlikle hatırlamak imkansızdır. Asitlerin bileşimlerindeki H atomlarının sayısına göre de sınıflandırıldığını hatırlamanız yeterlidir. Dibazik asitler benzer şekilde tanımlanır. Örnekler: H2SO4 (kükürtlü), H2S (hidrojen sülfür), H2CO3 (kömür) ve diğerleri. Tribazik: H3PO4 (fosforik).
Asitlerin temel sınıflandırması
Asitlerin en popüler sınıflandırmalarından biri, oksijen içeren ve anoksik asitlere ayrılmasıdır. Bir maddenin kimyasal formülünü bilmeden oksijen içeren bir asit olduğu nasıl hatırlanır?
Oksijensiz asitlerin tümü önemli O - oksijen elementinden yoksundur, ancak H içerir. Bu nedenle, "hidrojen" kelimesi her zaman adlarına atfedilir. HCl hidroklorik asittir ve H2S hidrojen sülfürdür.
Ama asidik asitlerin adlarını kullanarak da bir formül yazabilirsiniz. Örneğin, bir maddedeki O atomlarının sayısı 4 veya 3 ise, isme her zaman -n- eki ve ayrıca -aya- eki eklenir:
- H2SO4 - sülfürik (atom sayısı - 4);
- H2SiO3 - silikon (atom sayısı - 3).
Maddenin üç veya üçten az oksijen atomu varsa, ad -ist-: son ekini kullanır
- HNO2 - azotlu;
- H2SO3 - kükürtlü.
Genel Özellikler
Bütün asitlerin tadı ekşidir ve genellikle hafif metaliktir. Ancak şimdi ele alacağımız başka benzer özellikler de var.
İndikatör denen maddeler var. Göstergeler rengini değiştirir veya renk kalır, ancak tonu değişir. Bu, göstergeler asitler gibi başka bir maddeden etkilendiğinde meydana gelir.
Renk değişimine örnek, çay gibi tanıdık bir üründür velimon asidi. Çayın içine limon atıldığında, çay yavaş yavaş gözle görülür şekilde hafiflemeye başlar. Bunun nedeni limonun sitrik asit içermesidir.
Başka örnekler de var. Nötr bir ortamda leylak rengine sahip olan turnusol, hidroklorik asit eklendiğinde kırmızıya döner.
Asitler hidrojene kadar gerilim serisindeki metallerle etkileştiğinde gaz kabarcıkları açığa çıkar - H. Ancak H'den sonra gerilim serisinde olan bir metal asitli bir test tüpüne konursa, o zaman hiçbir reaksiyon oluşmayacak, hiçbir gaz açığa çıkmayacak. Böylece bakır, gümüş, cıva, platin ve altın asitlerle reaksiyona girmez.
Bu yazıda en ünlü kimyasal asitlerin yanı sıra temel özelliklerini ve farklılıklarını inceledik.
