Kimyadaki izotop örnekleri hidrojen üzerinde düşünülür. Bu terim, aynı atom (sıra) numarasına, ancak farklı kütle numaralarına sahip bir kimyasal elementin çeşitlerini ifade eder. Dmitry Ivanovich Mendeleev'in periyodik sisteminde, birçok kimyasal element vardır ve bunların birçoğu kütle numarası farklı olan izotoplara sahiptir.
Önemli bilgiler
Hidrojen izotoplarına bir örnek, farklı sayıda nötron ile protium, döteryum ve trityumun tamamen farklı kimyasal özelliklere sahip olduğunu gösterir.
Çoğu zaman, bir izotop ait olduğu elementin sembolü ile gösterilir ve kütle numarasını belirleyen bir sol üst indeks eklenir. Kütle numarasına kısa çizgi eklenerek adının yazılmasına da izin verilir. Örneğin, şu seçenekleri görebilirsiniz: radon-222, carbon-12.
Kimyadaki izotop örneklerine baktığımızda, bazılarının kendi adlarına sahip olduğunu not ediyoruz: trityum,döteryum, protium.
Terminolojinin özellikleri
Terim ilk olarak iki tür atomu karşılaştırmak için kullanıldığı için çoğul olarak önerildi. Tekil olarak kullanımı uygulamaya girmiştir. Şu anda, izotop kullanımına ilişkin örnekler, uluslararası bilimsel kuruluşlar açısından tek tip kullanımdadır.
Keşif geçmişi
İzotop örneklerini analiz ederken, bazı tarihi gerçekler üzerinde durmak gerekir. Aynı kimyasal davranışa sahip maddelerin farklı fiziksel özelliklere sahip olduğuna dair ilk kanıt, ağır elementlerin atomlarının radyoaktif dönüşümleri üzerine yapılan bir çalışmanın parçası olarak belirlendi.
On dokuzuncu yüzyılın başında, uranyum atomunun radyoaktif bozunmasının ürününün iyonyum olduğu ve radyotoryumun benzer kimyasal özelliklere sahip, ancak atom kütlesi ve radyoaktif bozunmanın özellikleri.
Biraz sonra bu ürünlerin aynı X-ışını ve optik spektruma sahip olduğu bulundu. Kimyasal özelliklerde benzer, atom kütlelerinde ve bazı fiziksel parametrelerde farklılık gösteren maddeler izotop olarak adlandırılmaya başlandı (1910'da Soddy tarafından önerildi).
Hidrojen atomunda bir izotop örneği görülebilir. Benzer bir atomik kütleye sahip olduklarından nötron sayıları farklıdır.
2016 yılına kadar çeşitli kimyasalların 3211 izotopuelementler ve toplam sayılarının yaklaşık %13'ü kararlı veya kararlıya yakın ve yüzde 40'ı proton fazla, yani nötronlara (protonlara) doğru sapıyorlar.
İlginçtir ki ABD, Almanya, Büyük Britanya, Rusya, Fransa bu alandaki keşiflerde liderdir. Hidrojen izotoplarının bir örneği, kimyadaki okul müfredatının bir parçası olarak ele alınmaktadır. Adamlar temel kavramları analiz ediyor: kütle numarası, nötronlar, yük sayısı, protium, döteryum, trityum ile karakterize. Radyoaktif teorinin keşfi sayesinde, izotopların yapı ve özelliklerindeki temel farklılıkları açıklamak, kimyanın çeşitli dallarında uygulama olanaklarını anlamak mümkün oldu.
