Okul kimya dersi, karmaşık bir bilime giriş kılavuzudur. En başından itibaren öğrenciler hesaplama problemlerinin nasıl çözüleceğini anlamaya çalışırlar. İlk aşamalarda çok az pratik uygulamaları olmasına izin verin, ancak bir öğrenci örneğin reaksiyona giren maddelerin kütlesini nasıl bulacağını öğrendiyse, o zaman ciddi başarılar iddia edebilir.
Daha karmaşık olanları çözmeyi öğrenebileceğimiz basit bir problem örneğini ele alalım. Diyelim ki karbon monoksiti (II) tamamen yakmanız 11,2 litre aldı. Kaç gram CO2 aldınız?
1. Reaksiyon denklemini yazın.
CO + O2=CO2
2. Oksijen için eşitleyin. Çoğu durumda size yardımcı olabilecek bir kural vardır. Atom sayısı tek olan o maddeden katsayıları belirlemeye başlayın. Bu durumda CO molekülündeki oksijendir. Buna 2 katsayısı koyduk. Solda iki, sağda bir karbon atomu oluştuğu için CO2'nin önüne 2 koyduk. Böylece şunu elde ederiz:
2CO + O2=2CO2
Gördüğünüz gibi, sol ve sağ tarafta dört oksijen atomu var. Karbon da dengededir. Bu nedenle, eşitlenmişdoğru.
3. Ardından, O2 miktarını bulmanız gerekir. Okul çocukları için moleküler ağırlığı belirlemek çok hantal ve hatırlaması zor, bu yüzden başka bir yöntem kullanacağız. 22.4 l / mol'e eşit bir molar hacim olduğunu hatırlayın. Kaç molün (n) reaksiyona girdiğini bulmanız gerekiyor: n=V/V m Bizim durumumuzda, n=0.5 mol.
4. Şimdi bir orantı yapalım. Reaksiyona giren oksijen miktarı n'den (CO2) iki kat daha azdır. Bu, 0,5 mol/1=x mol/2 gerçeğinden kaynaklanır. İki miktarın basit bir oranı, doğru denklemi oluşturmaya yardımcı oldu. x=1'i bulduğumuzda kütle nasıl bulunur sorusunun cevabını alabiliriz.
5. Doğru, başlamak için bir formül daha hatırlamanız gerekecek: m \u003d Mn. Son değişken bulundu, ancak M ile ne yapmalı? Molar kütle, hidrojene göre deneysel olarak belirlenmiş bir değerdir. M harfi ile gösterilen odur. Şimdi m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g olduğunu biliyoruz, böylece cevabı aldık. Gördüğünüz gibi, karmaşık bir şey yok.
Bu görev, diğerlerine kıyasla oldukça kolaydır. Ancak, asıl şey kütleyi nasıl bulacağınızı anlamaktır. Bir maddenin bir molekülünü hayal edin. Bir molün 610^23 molekülden oluştuğu uzun zamandır bilinmektedir. Aynı zamanda, Periyodik sistemde 1 mol başına bir elementin yerleşik bir kütlesi vardır. Bazen bir maddenin molar kütlesini hesaplamanız gerekir. M(H20)=18 gram/mol olduğunu varsayalım. Yani bir hidrojen molekülü M=1 gram/mol'e sahiptir. Ama su iki H atomu içerir. Ayrıca unutmabize 16 gram daha veren oksijenin varlığı hakkında. Özetle, 18 gram/mol elde ederiz.
Teorik kütle hesaplamasının daha sonra pratik uygulamaları olacaktır. Özellikle kimya atölyesi bekleyen öğrenciler için. Çekirdek olmayan bir okulda okuyorsanız bu kelimeden korkmayın. Ama kimya ana konunuzsa, temel kavramları çalıştırmamak daha iyidir. Artık kütleyi nasıl bulacağınızı biliyorsunuz. Kimyada sadece bazı algoritmaları bilen değil, aynı zamanda onları nasıl uygulayacağını da bilen tutarlı ve dikkatli bir insan olmanın çok önemli olduğunu unutmayın.
