Klor dioksit veya ClO2, Cl (klor) kimyasal elementinin O (oksijen) kimyasal elementi ile inorganik bir bileşiğidir. Bu yazımızda bu maddeyi çok detaylı olarak ele alacağız, ayrıca nerede kullanıldığını, laboratuvarlarda ve endüstride nasıl elde edildiğini, vücudu nasıl etkilediğini öğreneceğiz.
Dioksit nedir? Dioksit ve oksit arasındaki fark
Birçok öğrenci "dioksit" kelimesini görünce kaybolur, çünkü kimya gibi bir bilimde bu kavram zaten biraz modası geçmiştir. "Dioksit" kelimesi ders kitaplarında, kitaplarda ve internette hala bulunabilir, ancak bazı okullar bunun ne olduğunu açıklamayı çoktan bıraktı.
Yani, hepimiz bir oksidin ne olduğunu biliyoruz. Oksit, daha az elektronegatif başka herhangi bir kimyasal elemente sahip bir oksijen (O) bileşiğidir. ClO2 aynı zamanda bir oksittir. Dioksit genellikle içinde iki O atomu bulunan bir bileşik olarak adlandırılır. "Dioksit" kelimesindeki "di" ön eki "iki" anlamına gelir.
"Dioksit" kelimesini duyarsanız, bu bileşikte iki oksijen atomu olduğu anlamına gelir. Bu, bileşiğin kimyasal formülünü doğru yazmanıza yardımcı olacaktır.
Maddenin fiziksel özellikleri
Klor dioksit, karakteristik bir kokuya ve kırmızı-sarı renge sahip gaz halinde bir maddedir. Ancak 10 santigrat derecenin altındaki sıcaklıklarda, madde kümelenme durumunu değiştirir ve kırmızı-kahverengi bir sıvıya dönüşür. Isıtıldığında patlar. Suda çok iyi ve çabuk çözünür. Çok iyi karışır ve asetik ve sülfürik asit gibi bazı organik çözücülerde çözünür. Maddenin erime noktası -59 santigrat derece, kaynama noktası ise sadece 9.7 santigrat derece.
Laboratuvarda Üretildi
Bugün, laboratuvarda klor dioksit elde etmek için yalnızca bir yöntem kullanılmaktadır - potasyum kloratı (KClO3) H formülüne sahip oksalik asit ile reaksiyona sokarak 2 C2O4. Bu reaksiyon sonucunda ClO2 ile birlikte su ve sodyum oksalat açığa çıkar.
Ancak, ClO2'ı başka bir şekilde elde edebilirsiniz. Bunun için özel bir ayar var. Klor dioksit tesisi faydalı bir bilimsel modeldir. Böyle bir kurulum, bir kontrol ünitesi, bir reaktör, çeşitli reaktifleri reaktöre aktarmak için pompaların yanı sıra çeşitli valfler ve valfler içerir. ClO2 elde etmek için sülfürik asit, sodyum klorür ve sodyum klorat çözeltileri kullanılır. Sonuç, bir klor dioksit çözeltisidir.
Endüstriyel yöntemle üretim
ClO2 bilim adamları endüstriyel olarak nasıl üretim yapacaklarını öğrendiler. Bunun için sodyum kloratın kükürt dioksit ile indirgendiği bir indirgeme reaksiyonu gerçekleştirilir. Reaksiyon sonucunda elde ettiğimiz klor dioksitin yanı sıra sodyum hidrojen sülfat açığa çıkıyor.
Maddenin kimyasal özellikleri
Klor dioksit birkaç önemli kimyasal özelliğe sahiptir. ClO2 asidik bir oksittir (asidik özellikler gösterir ve ayrıca asidik asitler oluşturur). Klor dioksit suda çözündüğünde bir orantısızlık reaksiyonu meydana gelir yani klorik ve klorür gibi asitler oluşur. Klor oksidin kendisi ışıkta patlarsa, çözeltileri karanlıkta oldukça kararlıdır, ancak ışıkta patlamaz, ancak çok yavaş ayrışır.
ClO2 birçok reaksiyonda orta kuvvette oksitleyici bir ajan gibi davranır, organik kimyanın birçok bileşiği ile reaksiyona girer.
Uygulama
Dünyada kullanımı oldukça yaygın olan klor dioksit artık en popüler olanıdır. Çoğu zaman, bu madde ağartıcı görevi görür. Klor oksit, özellikle kağıt, un vb. gibi malzemeleri ağartmak için kullanılır.
Ayrıca, ClO2 maddesi kimyagerler tarafından dünyadaki en güçlü antimikrobiyal ajanlardan biri olarak kabul edilir. Bu nedenle çeşitli malzemelerin sterilizasyonu ve dezenfeksiyonu için çok sık kullanılır. Orta oksitleyici olduğu için hastalık yapıcı mikropları oksitleyerek öldürür. Asit sayesinde kullanımı olan klor dioksitözelliği arttı, artık vazgeçilmez bir maddedir.
Materyalleri ekonomik ve çevre dostu dezenfekte eden çok az madde olduğu için bu madde endüstride vazgeçilmezdir. ClO2 kullanılarak yapılan dezenfeksiyon, çevremiz için kesinlikle güvenlidir. Bugüne kadar, suyu sterilize etmek ve dezenfekte etmek için sıvı Cl kadar gaz halinde de kullanılmaktadır. Ancak son zamanlarda çevre sorunları nedeniyle en güvenli dezenfektanı kullanıyorlar - klor dioksit. Bildiğimiz saf madde klordan farklı olarak ClO2 diğer maddeler ve kimyasal elementlerle klorlama reaksiyonlarına girmez.
Klor ile dezenfekte edilen su sadece içilmemeli, aynı zamanda cilt bölgelerini yıkamak için de kullanılmalıdır. Ancak klor dioksit bu sorunun çözülmesine yardımcı oldu: oldukça güvenli çünkü klorlama reaksiyonuna katılmaz.
Klor dioksitin vücut üzerindeki etkisi
Klor dioksit, vücut üzerindeki etkisi birkaç on yıldır bilim adamları tarafından incelenmiştir. Şimdi bu kimyasal, gıda endüstrisinde E926 katkı maddesi olarak aktif olarak kullanılmaktadır. Ne yazık ki, birçok E katkı maddesi çok zararlıdır ve bunlar hakkında sıradan insanlar, ürünün tüketicileri tarafından çok az şey bilinmektedir. Bazı katkı maddeleri zararsızdır, ancak bazıları özellikle tehlikelidir. Ortaya klor dioksit konabilir: insan vücuduna zararlıdır, istenmez, ancak aynı zamanda bu kimyasalın insan vücudu üzerinde güçlü yan etkileri yoktur,günümüzün popüler monosodyum glutamatının aksine.
Bu takviyeyi içeren yiyecekleri yerken, bazen oldukça güçlü ve uzun süreli bir öksürük, mukoza zarında tahriş, astım atakları görünebilir. Bu maddenin solunması akciğer tahrişine neden olabilir.
Klor dioksit, bilim adamlarının yüzyıllardır üzerinde çalıştığı oldukça ilginç bir maddedir. Başta gıda olmak üzere endüstride vazgeçilmezdir, çevre dostu ve güvenlidir (tabii ki sadece doğru kullanıldığında).
