Asitler, metal parçacıkları ve bir asit kalıntısı ile değiştirilebilen hidrojen atomları içeren kimyasal bileşiklerdir. Ayrıca kimyasal bir baz ile reaksiyona girerek tuz ve su oluşturabilen maddeler olarak da tanımlanabilirler.
Bu bağlantıların iki ana türü vardır: güçlü ve zayıf. Kimyasal bileşimlerine göre mineral ve organik asitler olarak da sınıflandırılabilirler. İkisi arasındaki temel fark, birincisinin çeşitli kimyasal element kombinasyonlarından oluşan inorganik bileşikler olması, ikincisinin ise karbon ve hidrojen atomlarının bir kombinasyonu olmasıdır.
Tanım
Mineral asit, bir veya daha fazla inorganik bileşikten sentezlenen bir maddedir. Çözeltide hidrojen iyonlarını serbest bırakır, bu da hidrojenin metal tarafından bir tuz oluşturmak üzere yer değiştirebileceği. Farklı asitlerin farklı formülleri vardır. Örneğin, sülfürik asit H2SO4, nitrik asit HNO3'tür.
Mineral asitlerin tuzları canlı organizmaların içinde bulunur, suda çözülür (iyonlar şeklinde) veyakatı hal (örneğin, insan iskeletinin ve çoğu omurgalının bileşimindeki kalsiyum ve fosfor tuzları).
Tüm asitlerin ortak özelliklerinden biri, moleküllerinde her zaman en az bir hidrojen atomuna sahip olmalarıdır. Hepsi nötralizasyon reaksiyonuna katılır, bazlarla reaksiyona girer ve tuzlar ve su oluşturur. Asitlerin diğer özellikleri, ekşi tat ve bazı boyaların renginin bozulmasına neden olma yeteneğidir. Bunun tipik bir örneği turnusol kağıdının maviden kırmızıya renk değişimidir.
Mineral asitler suda yüksek oranda çözünür. Organik çözücülerle kesinlikle karışmazlar. Çoğu çok agresif.
İnorganik asitlerin listesi
Mineraller aşağıdaki maddeleri içerir:
- Muriatik asit - HCl.
- Nitrik asit - HNO3.
- Fosforik asit - H3PO4.
- Sülfürik asit - H2SO4.
- Borik asit - H3BO3.
- Hidroflorik asit - HF.
- Hidrobromik asit - HBr.
- Perklorik asit - HClO4.
- Hidroiyodik asit - HI.
Sözde referans asitler - hidroklorik, sülfürik ve nitrik - en yaygın olarak kullanılanlardır. Şimdi daha yakından bakalım.
Hidroklorik asit
Konsantre bir madde, yaklaşık %38 hidrojen klorür (HCl) içeren sulu bir çözeltidir. Keskin bir kokusu vardır ve solunum sisteminde ve gözlerde yanıklara neden olur. Hidroklorik asit oksitleyici veya indirgeyici bir ajan olarak sınıflandırılmamıştır. Bununla birlikte, örneğin, ile karıştırıldığında,sodyum hipoklorit (ağartıcı) veya potasyum permanganat, zehirli klor gazı açığa çıkarır.
Oksitleyici olmayan bir asit olarak, HCl çoğu baz metali çözerek yanıcı hidrojen gazı açığa çıkarır.
Nitrik asit (HNO3)
Nitrik asit konsantre bir çözelti (%68-70, 16 M) ve susuz (%100) olarak mevcuttur. Güçlü bir oksitleyici ajandır. Yeterince seyreltilmiş ve oda sıcaklığında olsa bile özellikleri korunur. Bu madde çoğu organik bileşiği oksitleyerek nitröz okside dönüşür. Hemen hemen her organik bileşikle patlayıcı karışımlar oluşturabilir.
Konsantre nitrik asit, organik malzeme ile şiddetli bir şekilde reaksiyona girerek gaz çıkışına ve potansiyel basınç oluşumuna neden olur, ardından kap uygun şekilde havalandırılmazsa kap parçalanır. Bazı organik çözücülerle oksidasyon reaksiyonları patlayıcı nitratlar oluşturabilir.
Nitrik asit çoğu metalle reaksiyona girerek reaktifin konsantrasyonuna ve türüne bağlı olarak ya gaz halindeki hidrojen ya da nitrojen oksitler açığa çıkarır. Altın ve platini çözmez.
Nitrik asit ve hidroklorik asidi karıştırmak, toksik nitrojen oksitlerden oluşan kahverengi dumanlar üretecektir.
Madde ciltte sarı lekelere neden olur.
Sülfürik asit (H2SO4)
Konsantre maddegenellikle %98'lik solüsyonda (18M) sağlanır. Güçlü bir oksitleyici, higroskopik ve güçlü bir dehidrasyon ajanıdır.
Seyreltilmiş madde diğer mineral asitler gibi metallerle reaksiyona girerek hidrojen gazı açığa çıkarır. Konsantre bileşik ayrıca bakır, gümüş ve cıva gibi bazı asil metalleri çözerek kükürt dioksit (SO2) açığa çıkarabilir. Kurşun ve tungsten sülfürik asit ile reaksiyona girmez.
Güçlü oksitleyici ve dehidrasyon yeteneği nedeniyle, birçok organik kimyasalla şiddetli reaksiyona girerek gaz oluşumuna neden olur.
Fosforik asit (H3PO4)
Saf ortofosfor bileşiği suda çözünür kristal bir katıdır. En yaygın olarak %85 sulu çözelti olarak satılan asit viskozdur, uçucu değildir ve kokusuzdur. Yukarıda tartışılan diğer mineral asitlerden daha az reaktiftir.
Suda çözünen madde sıvıyı viskoz ve viskoz hale getirir.
Mineral asitlerin kullanımı
İnorganik asitler, güçlü asitlerden (sülfürik) çok zayıf asitlere (borik) kadar değişir. Suda çözünür ve organik çözücülerle karışmaz olma eğilimindedirler.
Mineral asitler kimya endüstrisinin birçok sektöründe hem organik hem de inorganik diğer kimyasalların sentezi için hammadde olarak kullanılmaktadır. Bunların çok sayıda, özellikle sülfürik, azotlu ve hidroklorik,büyük fabrikalarda ticari kullanım için üretilmiştir.
Ayrıca aşındırıcı özelliklerinden dolayı yaygın olarak kullanılırlar. Örneğin, kazanların içindeki tortuları gidermek için seyreltik bir hidroklorik asit çözeltisi kullanılır. Bu işlem kireç çözme olarak bilinir.
Günlük hayatta, sülfürik asit araba aküleri ve yüzey temizliği için kullanılabilir. Sadece birkaç on yıl önce, insanlar araba akülerini şarj etmek için düzenli olarak bu maddeden şişeler satın aldı.
Nitrik asit (HNO3) kuru temizlemede kullanılır. Kibrit üretiminde fosforik asit (H3PO4) kullanılır.
Benzerlik
İnorganik ve organik asitler arasında, onları tek bir grupta birleştiren özellikler vardır. Listeleri şu şekilde:
- Protonları (H iyonları) serbest bırakabilir.
- Kimyasal bazlarla reaksiyona girin.
- Güçlü ve zayıf asitliğe sahiptir.
- Mavi turnusol kağıdını kırmızıya boyayın.
- Asitlerin ve minerallerin etkileşimi.
Farklılıklar
İnorganik ve organik asitler arasında aşağıdaki farklılıklar vurgulanmalıdır:
- Tanım. Mineral asitler inorganik bileşiklerden türetilen maddelerdir. Organik asitler, asidik özelliklere sahip organik bileşiklerdir.
- Köken. Mineral asitlerin çoğu biyolojik kökenli değildir, örneğin mineralkaynaklar. Organik bileşiklerde bunun tersi doğrudur.
- Çözünürlük. Mineral asitlerin çoğu suda yüksek oranda çözünür. Organik bileşikler sıvı ile iyi karışmaz.
- Asitlik. Mineral asitlerin çoğu güçlüdür. Organik - genellikle zayıf.
- Kimyasal bileşim. Mineral asitlerin yapısında karbon atomları olabilir veya olmayabilir. Organik bileşiklerde her zaman bulunurlar.
Makale asitler ve özellikleri hakkında veriler sunar.
