Al2(SO4)3 - alüminyum sülfat, sınıf tuzları. Suda çözünür, kristaller veya beyaz toz şeklinde oluşur. Birçok bileşenle iyi reaksiyona giren kimyasal olarak aktif bir maddedir, bu nedenle genellikle kimyadaki deneylerde ve görevlerde kullanılır, ancak bunları çözmek için Al2(SO) mol kütlesini bilmeniz gerekir. 4)3.
Göstergenin hesaplanması
Alüminyum sülfatın bağıl moleküler ağırlığı, bu maddenin tek bir molekülünün hacmidir. Daha yakından bakalım.
Gösterge atomik kütle birimleri (amu) olarak ifade edilir. Maddenin formülünü bilerek Mendeleev'in periyodik element sistemini kullanarak hesaplamak kolaydır.
Bunu yapmak için, bizi ilgilendiren maddeyi oluşturan elementleri - alüminyum, kükürt ve oksijen - tabloda bulmanız gerekir. Bir alüminyum atomunun bağıl kütlesi 26.992 amu'dur. (27'ye yuvarlanır), kükürt atomları 32.064 (32'ye yuvarlanır), oksijen atomları 15.999 (16'ya yuvarlanır).
Sülfat molekül formülüAşağıdaki şekilde alüminyum. Molekülün bileşimini ve maddenin koşullu bir molekülünün oluşumunda her bir elementin kaç atomunun yer aldığını gösterir.
Ardından, bir alüminyum atomunun kütlesini Al molekülündeki bu parçacıkların sayısıyla çarpmanız gerekir2(SO4)3 . Bu sayı, alüminyum sembolün sağındaki bir alt simge ile gösterilir - 2. 2 ile 27'yi çarpın, 54 amu elde ederiz
Sonra, kükürt atomu ile adımları tekrarlayalım. Alüminyum sülfat molekülü, üç kükürt atomu anlamına gelen üç parçacık (SO4) içerir. 96 amu
elde etmek için 32 ile 3'ü çarpın
Aynı hesaplama oksijen atomlarıyla yapılır. İlk olarak, moleküle kaç tanesinin dahil olduğunu hesaplayalım. Üç parçacık (SO4), yani 12 oksijen atomu içerir. Kütleyi atom sayısıyla çarparız - 16 ile 12, 192 amu elde ederiz
Son adım, molekülü oluşturan tüm parçaların kütlelerini eklemektir:
54 + 96 + 192=342 amu
Yani, alüminyum sülfatın moleküler ağırlığı 342 amu
Sonraki gösterge
al2 so4 3'ün molar kütlesi, bir mol alüminyum sülfatın hacmidir. Sayısal olarak moleküler ağırlığa eşit olduğu için tanınması çok kolaydır, ancak diğer birimlerde ifade edilir - g / mol.
Yani, al2 so4 3'ün molar kütlesi 342 g/mol'dür. Bu değer genellikle sorunları çözmek için gereklidir.
Molar kütle eşdeğeri
Bu değeri hesaplamak için denklik faktörünü bilmeniz gerekir. Bunun için farklı tanımlanırmadde sınıfları.
Alüminyum sülfat orta tuz grubuna aittir. Bu tür bileşikler için denklik faktörü şu şekilde hesaplanır:
- Birimi metal atomlarının sayısı ile metalin yükünün çarpımına bölmemiz gerekiyor.
- Ürünü bulun. Bir molekülde iki alüminyum metal atomu vardır, bu formülden görülebilir. Alüminyumun yükü sabittir ve üçe eşittir, yani 23=6.
- Alüminyum sülfat tuzu eşdeğerlik faktörü 1/6'dır.
Alüminyum sülfat eşdeğerinin molar kütlesini bulmak için, molar kütlesini eşdeğerlik faktörüyle çarpın:
3421 / 6=57 g/mol.
Yani, Al2 (SO4) 3'ün eşdeğerinin molar kütlesi 57 g/mol'dür.
Hesaplamalar bitti, istenilen değer belirlendi.
