Kimya aşırılıkların bilimidir. Gerçek, gerçek, içindeki sayıların gerçekliğini anlatan ya çok küçük ya da çok büyük. 23 sıfırlı bir sayıdan pek çok insan korkar. Gerçekten çok fazla. Ancak bir mol maddenin içinde o kadar çok birim (parça) bulunur. Böyle devasa sayılarla hesaplamalar yapmak ister misiniz? Rahat değil. Ancak günümüzde, herhangi bir öğrenci kimya problemlerini bir sayfa kağıt ve basit bir hesap makinesi ile çözmektedir. Bu, kimyagerler tarafından oluşturulan özel bir sadeleştirme dili sayesinde mümkündür. Ve bu dilin ana ifadelerinden biri “molar kütle”dir.
Tanıma göre formül
Molar kütleyi belirlemek basittir: Bir maddenin kütlesi kimyasal miktarına bölünmelidir. Yani, belirli bir maddenin bir molünün ne kadar ağır olduğunu öğreneceksiniz. Molar kütleyi belirlemenin başka bir yolu var, ancak buradaki ana şey kafa karıştırmamak. Molar kütle, sayısal olarak atomik veya moleküler kütleye eşittir. Ancak birimler farklıdır.
Neden bile?
Molar kütleye ne zaman ihtiyacınız olur? Klasik bir örnek, bir maddenin formülünü tanımlama ihtiyacıdır. Tüm maddeler ve her durumda kimyasal özellikler ve görünüm ile belirlenemez, bazen nicel oranların dikkate alınması gerekir. Maddelerin gerçek miktarlarını biliyorsanız, maddedeki atom çeşitlerini ve oranlarını hesaplayabilirsiniz. Ve yaşlı bir kimyagerin yardımına ihtiyacın olacak. Gerçekten çok eski. Mendeleev'in kendisi.
Kavramların bağlantıları
Büyük bilim adamının tablosu bize nasıl yardımcı olabilir? Bir maddenin molar kütlesi, atomik (atomik maddeler ve saf metaller için) veya moleküler kütleye sayı olarak eşittir, ancak diğer birimlerde ölçülür. Bir maddenin bu özelliği, moleküler - atomik kütle birimlerinde mol başına gram olarak belirtilecektir. Nasıl oluyor da bu sayılar aynı? Elementler için tabloda gördüğünüz değerler ampirik olarak hesaplanmıştır. Her tür atom tartıldı ve kütlesi uygun birimlerle belirlendi. Bu nedenle, eksi yirmi yedinci derece değil, çoğu zaman yüz içinde oldukça iyi sayılar görüyorsunuz. Ağır öğeler de vardır, ancak genellikle okul problem kitaplarında bahsedilmez.
Tüm sayılar elinizin altında değilse
Ya madde moleküllerden oluşuyorsa ve ne olduğunu biliyorsan? Problemin şartlarına göre kütlesi ve kimyasal miktarı aynı anda mevcut değilse, bir maddenin molar kütlesi nasıl aranır? Çok basit, tablodaki her tür atomu (elementi) bulun veatom kütlelerini farklı elementler için bir moleküldeki atom sayısıyla çarpın. Ve sonra sadece özetlersiniz - ve molar kütleye tam olarak uyan moleküler ağırlığı elde edersiniz. Modern genç kimyagerler için her şey zaten hazırlandı - bir maddenin bilinen formülü için istenen değeri hesaplamak sorun değil.
Kimyanın özünü anlarsanız size çok kolay gelecektir. Bu bilimin gelişimindeki ana yük, belirli maddelerin özelliklerini incelemek ve ezberlemektir, ancak genel işlemler ve açıklamalar hiçbir yerde daha kolay değildir. Bir kez anladığında, pratik yap - hayatında asla kafan karışmaz.
