Farklı türde kimyasal bağlar vardır. Bunlar arasında kovalent, metalik, van der Waals, hidrojen ve iyoniktir. İyonik bağın ne olduğunu ve özelliklerinin neler olduğunu öğrenelim.
Ortak bir elektron çiftinin daha az elektronegatif olan bir atomdan daha elektronegatif olan başka bir atoma geçişiyle gerçekleştirilen kimyasal bağ, iyonik bağın ne olduğudur. Bunun oluşturduğu bileşik örnekleri, ortak bir özellik ile birleştirilebilir - bileşikteki güçlü elektronegatifliğe sahip atomların ve metal atomlarının içeriği.
Metal atomu kolayca elektron verir ve katyon olur. Halojen atomu gibi elektronegatif bir atom, bir elektronu kolayca kabul ederek negatif yüklü bir iyon oluşturur. Bu yüklü parçacıklar - anyonlar ve katyonlar - "iyonik bağ" adını taşıyanı oluşturur. Sodyum klorür, potasyum bromür, lityum iyodür ve diğer metal halojenürler (çoğunlukla alkalin) buna örneklerdir.
Fakat tek başına bir iyonik bağla bir bileşik oluşturulamaz. Bunun nedeni telafi edilmemiş çekim ve itme kuvvetleridir. Bu nedenle, sadece baskın olan hakkında konuşmaya değeriyonik bağ, onunla birlikte başka bir kimyasal bağ var. Bunu bilmek son derece önemlidir.
İyonik bağın yönlülük ve doygunluk özelliklerine sahip değildir. Yönlülük ve doygunluk içeren bağların örnekleri, kovalent, verici-alıcı bağlardır. İyiğin doymamışlığı ve yönsüzlüğü, farklı bir yüke sahip iyonlar eklendiğinde, yük tamamen telafi edilmediğinden kendini gösterir. Diğer zıt yüklü iyonlar eklenebilir, vb. Bu nedenle, iyon çevresinde mümkün olan en fazla sayıda benzer, ancak farklı bir işaret vardır. Ancak bu sayı, aynı yükteki iyonların karşılıklı itilmesi nedeniyle sınırlıdır. Denge, bir koordinasyon sayısı ile karakterize edilen belirli karşılıklı düzenlemeleri ile sağlanır. Bu gösterge iyon yarıçaplarının oranına bağlıdır. İyonik bağa sahip maddeler genellikle bir küp veya oktahedron koordinasyonuna sahiptir ve kristallerdir.
Yani, bir sofra tuzu kristali - sodyum klorür - kübik bir kafese sahiptir. İçinde, her klorür iyonu altı sodyum iyonu ile ilişkilidir ve her sodyum iyonu altı klorür iyonu ile ilişkilidir.
Alkali ve toprak alkali metallerin oksitlerinde de iyonik bağ gözlenir. Bu tür bileşiklerin örnekleri: kalsiyum oksit, sodyum oksit ve diğerleri. İyonlar sadece bir atomdan değil, birkaç atomdan oluşabilir. Böyle bir karmaşık iyonun içinde farklıdır ve iyonların kendi aralarında iyonik bir bağ vardır. Örnekler: potasyum sülfat gibi tuzlar (burada potasyum bir katyondur, sülfat iyonu bir anyondur).
İyonların özelliklerinin demaddeler, bu maddelerin atomlarının ve moleküllerinin özelliklerinden büyük ölçüde farklıdır. Örneğin, sodyum klorürün bir parçası olan klor iyonları renksiz ve kokusuzdur ve gıda için uygundur, oysa keskin kokulu yeşilimsi sarı bir gaz olan moleküler klor bir zehirdir. Ve su ile sodyum atomları bir patlama ile reaksiyona girerken, iyonlar serbestçe çözülür.
