Potasyum permanganat Latince'de Kalii permanganas olarak adlandırılır. Dünyada sadece potasyum permanganat - permanganik asit reaksiyonunda potasyum tuzu. Harf tanımı KMnO. Organik maddelerle temas halinde, vücudun duyularında bir protein - albüminat oluşturur, bu reaksiyon, iyileştirici bir etkiye ve bir deodorant ve panzehir özelliğine sahipken yanma, örme, lokal tahriş hissi ile iletilir.
Potasyum permanganat, manganez bileşiklerinin elektrokimyasal oksidasyonu veya oranlarının değiştirilmesiyle elde edilir. Endüstride ve farmakolojide yaygın olarak kullanılan potasyum permanganata karşı bazı reaksiyonlar:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Burada, gördüğümüz gibi, oksitlenmiş manganez, klor tuzları ve potasyum molekülleri ile etkileşime girer. İkinci reaksiyon, konsantrenin elektrolizi sırasında endotermal olarak potasyum permanganat ürettiği için endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır.
Potasyum permanganatın fiziksel özellikleri
Bilimde, bu bileşiğe eşkenar dörtgen şeklinde ve koyu mor renkte granüler kristaller olan potasyum permanganat denir. Kristaller şeklinde potasyum permanganat, 240 ° C ve üzerindeki bir ısıtma sıcaklığında ayrışır ve oksijen evrimi oluşturur. Bu, aşağıdaki reaksiyonla gösterilmiştir:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Madde yoğunluğu 2, 703 g/cm. küp, potasyum permanganatın molar kütlesi 158.03 g / mol'dür. Bileşiğin sudaki çözünürlüğü, konsantrasyonun derecesine ve ayrıca suyun sıcaklığına bağlıdır (veriler tablo 1'de sunulmuştur).
Tablo 1. Potasyum permanganatın farklı sıcaklıklarda çözünürlüğü
| t tepkiler | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram kristaller/100g su | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Farklı sıcaklıklardaki suya eklenen kristallerin sayısına bağlı olarak, her çözeltinin kendi gölgesi olacaktır - düşük konsantrasyonda soluk, soluk kırmızıdan yüksek konsantrasyonda mor-mora kadar. Potasyum permanganat kristalleri için diğer çözücüler aseton, amonyak ve metil alkoldür.
Potasyum permanganatın kimyasal özellikleri
"Potasyum permanganat" maddesi oldukça güçlü bir oksitleyici ajandır. pH ortamına bağlı olarak, denklemde çeşitli oksidasyon durumlarındaki manganez bileşiklerine indirgenerek farklı madde türleri üzerinde etki eder. Örneğin, asidik bir ortamda - II, alkali bir ortamda - VI'ya kadar, nötr bir ortamda sırasıyla - IV'e kadar.
Sülfürik asit konsantresi ile temas ettiğinde, kimyasal özellikleri oksidasyona işaret eden potasyum permanganat patlayıcı bir reaksiyona neden olur ve ısıtıldığında oksijen açığa çıkarır - bu O2 çıkarma yöntemi endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır.
Potasyum permanganat kullanımı
Modern laboratuvar üretiminde, potasyum permanganat organik sentezde oksitleyici bir ajan olarak yaygındır. Alkali bir çözeltide etkili bir deterjan ve yağ gidericidir. % 0.1'lik bir çözeltinin tıpta popüler ve evrensel bir kullanımı yanıkların tedavisi, durulama, dezenfeksiyon ve toksinlerin uzaklaştırılmasıdır. Bakanlık emriyle patlayıcı olarak sınıflandırıldığı için bazı eczaneler bu maddeyi vermemektedir. Ancak potasyum permanganatı gübre şeklinde satıldığı bahçecilik mağazalarından alabilirsiniz.
