Kostik soda nedir? Sodyum hidroksit yoğunluğu

2024 Yazar: Angel Austin | [email protected]. Son düzenleme: 2024-01-02 17:57

Modern dünyada, her yerde meydana gelen ve hem faydalı hem de tehlikeli olan kimyasal reaksiyonlar olmadan yaşam imkansızdır. D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosuna göre, ana alt grubun 1. grubunun sodyum (Na) içeren metalleri su ile şiddetli reaksiyona girerek alkaliler - kimyasal olarak aktif maddeler oluşturur.

Alkali kavramı

Aktif metallerin suda çözünür hidroksitleri - alkaliler - kostik ve oldukça tehlikeli kimyasallar. Düz ve beyaz renklidirler. Suda çözünen bu bazlar ısı yayar. Alkaliler ayrıca, genellikle sadece alkali metal hidroksitlere uygulanan önemsiz "kostik" adını aldıkları için cildi, ahşabı ve kumaşları da tahrip edebilir. En iyi bilinen alkaliler arasında sodyum (NaOH), potasyum (KOH), lityum (LiOH), baryum (Ba(OH)₂), sezyum (CsOH), kalsiyum hidroksitleri bulunur. (Ca(OH)_{2) ve diğerleri.}

Sodyum hidroksit: özellikler

Kostik soda önemsizdirsodyum hidroksitin adı - en yaygın alkalilerden biri. İnsan cildini kolayca aşındırdığı için tehlikeli kimyasallara aittir, bu nedenle onunla çalışırken gerekli güvenlik önlemlerini almanız gerekir. Ayrıca, sodyum hidroksite bazen kostik soda veya kostik denir. Diğer tüm alkaliler gibi, ısı salınımı ile su ile iyi etkileşime girer ve beyaz, higroskopik, yani havadan su buharını emebilen bileşiktir. Kostik sodanın yoğunluğu 2.13 g/cm³'tür.

Reaktivite

Kostik soda çözeltisi çeşitli tiplerde reaksiyonlara girerek başka maddeler oluşturabilir.

1. Bu bileşik asitlerle reaksiyona girdiğinde daima tuz ve su oluşur:

NaOH + HCl=NaCl₂ + H_2O.

2. Kostik soda, asidik ve amfoterik metal oksitlerle (çözeltide ve kaynaştığında) reaksiyona girebilir, ayrıca karşılık gelen tuz ve suyu oluşturur:

• 2NaOH + SO₃=Na₂SO₄ + H ₂O (SO_{3 – asit oksit);}
• 2NaOH + ZnO=Na₂ZnO₂ + H_{2O (ZnO – amfoterik oksit, bu reaksiyon füzyon ve ısıtma ile ilerler.}

Sodyum hidroksit bir amfoterik oksit çözeltisi ile reaksiyona girdiğinde, çözünür bir kompleks tuz oluşur.

3. Alkalinin amfoterik hidroksitlerle reaksiyonu, koşullarına bağlı olarak bir eriyik veya kompleks bir sodyum tuzu oluşumuna da yol açar.

4. Kostiğin tuzlarla reaksiyona sokulmasıyla sodyum ve karşılık gelen suda çözünmeyen hidroksit elde edilir.

• 2NaOH + MgCl₂=2NaCl + Mg(OH)_{2 (magnezyum hidroksit suda çözünmeyen bir bazdır).}

5. Sodyum hidroksit ayrıca bir sodyum tuzları karışımı oluşturmak için kükürt veya halojenler gibi metal olmayanlarla ve ayrıca karmaşık tuzlar, demir ve bakır oluşturmak için amfoterik metallerle reaksiyona girebilir.

• 3S + 6NaOH=2Na₂S + Na₂SO₄ + 3H _2O.

6. Kostik soda ayrıca organik maddelerle etkileşime girebilir, örneğin: esterler, amidler, polihidrik alkoller.

• 2C₂H₆O₂ + 2NaOH=C₂ H₄O₂Na₂ + 2H_{2 O (reaksiyon ürünü sodyum alkolattır).}

Al

Endüstride kostik soda üretmenin birkaç yöntemi vardır, başlıcaları kimyasal ve elektrokimyasaldır.

İlk yöntem birkaç yönteme dayanmaktadır: piroliz, kireç ve ferrit.

1. Piroliz, sodyum oksit ve karbon dioksit oluşumu ile sodyum karbonatın yüksek sıcaklıkta (en az 1000 derece) kalsine edilmesiyle gerçekleştirilir. Daha sonra, elde edilen soğutulmuş oksit suda çözülür ve bunun sonucunda kostik soda elde edilir.

• Na₂CO₃=Na₂O + CO _{2 (1000 derecede);}
• Na₂O + H₂O=_2NaOH.

Bazen sodyum karbonat yerine sodyum bikarbonat kullanılır ve bu nedenle süreç biraz daha karmaşıktır.

2. Sodyum hidroksit üretmek için kireç yöntemi, en az 80 derecelik bir sıcaklığa ısıtıldığında karbonik asidin sodyum tuzunun kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç) ile etkileşiminden oluşur. Bu etkileşimin bir sonucu olarak, alkali ve kalsiyum karbonat (CaCO_{3) çözeltileri elde edilir ve bunlar daha sonra ana çözeltiden süzülür.}

• Na₂CO₃ + Ca(OH)₂=2NaOH + CaCO _3.

3. Ferrit yöntemi iki aşamada gerçekleştirilir: ilk önce soda, sodyum ferrit elde etmek için 1200 dereceye kadar sıcaklıklarda demir oksit III ile birleştirilir, daha sonra su ile işlemden geçirilerek alkali elde edilir.

• Na₂CO₃ + Fe₂O₃ =2NaFeO₂ + CO_2;
• 2NaFeO₂ + 2H₂O=2NaOH + Fe₂O3H _2O.

Kostik soda elde etmenin elektrokimyasal yönteminde ayrıca birkaç yöntem kullanılır: bir sıvı katot ile bir sodyum klorür çözeltisinin (NaCl), diyafram, membran ve cıva yönteminin elektrolizi. Son üç yöntem, birincisinden daha karmaşıktır, ancak bunların tümü, ilgili tuzların çözeltisinden bir elektrik akımı geçirmekle, yani elektroliz ile ilişkilidir.

Alkali üretmek için en yaygın yöntem, sofra suyundan oluşan bir halit çözeltisinin elektrolizidir.anot ve katotta klor ve hidrojenin salınmasının bir sonucu olarak tuz ve sodyum hidroksit elde edilir:

• 2NaCl + 2H₂O=H₂ + Cl_{2 + 2NaOH.}

Laboratuvarda kostik soda da kimyasal yöntemlerle üretilir, ancak en yaygın olarak diyafram ve membran yöntemleri kullanılır.

Uygulama

Kostik soda sadece çeşitli endüstrilerde değil, günlük hayatta da kullanılmaktadır. Kullanılır:

1. Deterjan üretiminde.
2. Asit nötralizasyonu için veya kimya endüstrilerinde katalizör olarak.
3. Geleneksel dizelden daha çevre dostu olan biyodizel yapmak için.
4. Kuru granüller ondan yapılır, yardımı ile kanalizasyon borularını ve lavaboları gıda tıkanıklıklarından temizler.
5. Kostik soda, ekmek veya kakao gibi gıda ürünlerinin imalatında da kullanılabilir. Gıda takviyesi olarak kullanılır.
6. Kozmetolojide bu madde ölü deriyi çıkarmak için kullanılır.
7. Daha hızlı fotoğraf işleme için.
8. Teknik kostik soda, kimya, petrokimya, petrol arıtma, kağıt hamuru ve kağıt, madencilik, tekstil, gıda ve diğer birçok endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır.

Önlemler

Kostik soda güçlü bir bazdır. Sadece dokuya değil, eşlik edecek insan derisine de kolayca zarar verebilir.yanıklar. Bu maddeyle çalışırken belirli güvenlik önlemlerine uyulmalıdır, yani:

• Solüsyonun ellere ve göze bulaşmasını önlemek için özel lastik eldiven, gözlük takmak gereklidir.
• Kimyasal bileşiklere dayanıklı ve vücudun cildine bulaşmalarına izin vermeyecek giysiler giymelisiniz. Genellikle bu tür giysiler PVC ile işlenir.