Kalsiyum… Bu konuda ne biliyorsun? "Metal" - ve sadece birçok kişiye cevap verin. Hangi kalsiyum bileşikleri var? Bu soru ile herkes kafasını kaşımaya başlayacak. Evet, ikincisi ve kalsiyumun kendisi hakkında çok fazla bilgi yok. Tamam, bunun hakkında daha sonra konuşacağız, ama bugün en az üç bileşiğine bakalım - kalsiyum karbonat, hidroksit ve kalsiyum bikarbonat.
1. Kalsiyum karbonat
Kalsiyum ve karbonik asit kalıntısının oluşturduğu bir tuzdur. Bu karbonatın formülü CaCO3.
Özellikler
Suda ve etil alkolde çözünmeyen beyaz bir toz görünümündedir.
Kalsiyum karbonat elde etmek
Kalsiyum oksitin kalsinasyonu ile oluşur. Sonuncusuna su eklenir ve daha sonra elde edilen kalsiyum hidroksit çözeltisinden karbon dioksit geçirilir. Reaksiyon ürünleri, birbirinden kolayca ayrılan istenen karbonat ve sudur. Isıtılırsa, ürünleri karbondioksit ve sönmemiş kireç olacak olan yarma meydana gelir. Bu karbonat ve karbon monoksit (II) suda çözülerek kalsiyum bikarbonat elde edilebilir. Karbon ve kalsiyum karbonatı birleştirirseniz, bu reaksiyonun ürünleri kalsiyum karbür ve karbon monoksit olacaktır.
Uygulama
Bu karbonat, okullarda ve diğer ilk ve yüksek eğitim kurumlarında düzenli olarak gördüğümüz tebeşirdir. Ayrıca tavanları badanalıyor, ilkbaharda ağaç gövdelerini boyuyor ve bahçecilik endüstrisinde toprağı alkalileştiriyorlar.
2. Kalsiyum bikarbonat
Bir karbonik asit tuzudur. Ca(HCO3)2.
formülüne sahiptir
Özellikler
Tüm hidrokarbonlar gibi suda çözünür. Ancak, bir süre onu zorlaştırır. Canlı organizmalarda, kalsiyum bikarbonat ve aynı kalıntıya sahip diğer bazı tuzlar, kandaki reaksiyonların sabitliğini düzenleyici işlevi görür.
Al
Karbondioksit, kalsiyum karbonat ve suyun etkileşimi ile üretilir.
Uygulama
Konsantrasyonu 30 ila 400 mg/L arasında değişebilen içme suyunda bulunur.
3. Kalsiyum hidroksit
Formül - Ca(OH)2. Bu madde güçlü bir bazdır. Çeşitli kaynaklarda sönmüş kireç veya "kabartma" olarak adlandırılabilir.
Al
Kalsiyum oksit ve su etkileşime girdiğinde üretilir.
Özellikler
Suda az çözünür, beyaz bir toz görünümündedir. İkincisinin sıcaklığındaki bir artışla, çözünürlüğün sayısal değeri azalır. Ayrıca asitleri nötralize etme yeteneğine de sahiptir, bu reaksiyon sırasında ilgili kalsiyum tuzları ve su oluşur. Suda çözünmüş karbondioksiti buna eklerseniz,hepsi aynı su ve ayrıca kalsiyum karbonat. Sürekli CO2 köpürmesi ile kalsiyum bikarbonat oluşacaktır.
Uygulama
Tesisleri, ahşap çitleri badanalıyorlar ve ayrıca kirişleri kaplıyorlar. Bu hidroksit yardımıyla kireç harcı, ağartıcı, özel gübreler ve silikat beton hazırlanır ve bunlar ayrıca suyun karbonat sertliğini ortadan kaldırır (ikincisini yumuşatır). Bu madde sayesinde potasyum ve sodyum karbonatlar kostiklenir, dişlerin kök kanalları dezenfekte edilir, deriler bronzlaşır ve bazı bitki hastalıkları tedavi edilir. Kalsiyum hidroksit ayrıca gıda katkı maddesi E526 olarak da bilinir.
Sonuç
Şimdi bu makalede neden bu üç maddeyi açıklamaya karar verdiğimi anladınız mı? Sonuçta, bu bileşikler, her birinin ayrışması ve üretimi sırasında birbirleriyle "karşılaşır". İlişkili başka birçok madde var ama onlardan başka zaman bahsedeceğiz.
