Azot, belki de tüm güneş sistemindeki en yaygın kimyasal elementtir. Daha spesifik olmak gerekirse, nitrojen en bol 4. Azot doğada inert bir gazdır.
Bu gaz renksiz, kokusuzdur ve suda çözülmesi çok zordur. Bununla birlikte, nitrat tuzları su ile çok iyi reaksiyona girme eğilimindedir. Azotun yoğunluğu düşüktür.
Azot harika bir elementtir. Adını, çeviride “cansız, şımarık” anlamına gelen eski Yunan dilinden aldığına dair bir varsayım var. Neden nitrojene karşı bu kadar olumsuz bir tutum? Sonuçta, bunun proteinlerin bir parçası olduğunu biliyoruz ve onsuz nefes almak neredeyse imkansız. Azot doğada önemli bir rol oynar. Ancak atmosferde bu gaz inerttir. Orijinal haliyle alınırsa birçok yan etkisi olabilir. Kurban boğulmaktan bile ölebilir. Sonuçta nitrojen, yanmayı veya solunumu desteklemediği için cansız olarak adlandırılır.
Normal koşullar altında, böyle bir gaz yalnızca lityum ile reaksiyona girerek lityum nitrür Li3N gibi bir bileşik oluşturur. Gördüğümüz gibi, bu tür azot oksidasyonunun derecesibağlantı -3'tür. Tabii ki, nitrojen diğer metaller ve maddelerle de reaksiyona girer, ancak yalnızca ısıtıldığında veya çeşitli katalizörler kullanıldığında. Bu arada, -3, nitrojenin en düşük oksidasyon durumudur, çünkü dış enerji seviyesini tamamen doldurmak için sadece 3 elektron gereklidir.
Bu göstergenin çeşitli anlamları vardır. Azotun her oksidasyon durumu kendi bileşiğine sahiptir. Bu tür bağlantıları hatırlamak daha iyidir.
Yani, oksidasyon durumu -3 nitrürlerde olabilir. Amonyak içindeki nitrojenin oksidasyon durumu da -3'tür, kulağa ne kadar çelişkili gelse de. Amonyak, çok keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Amonyak hatırla. Ayrıca NH3 amonyak içerir. Amonyak içeren ilaçlar bile üretilir. Esas olarak bayılma, baş dönmesi, şiddetli alkol zehirlenmesi için endikedirler. Keskin bir koku, kurbanın duyularına hızla gelir. Hiç şüphe yok, çünkü sadece bu "kokuşmuş" ondan kaldırılsaydı, her şeyi yapmaya hazırdı.
Nadiren -1 ve -2 gibi nitrojen oksidasyon durumları vardır. Birincisi, aralarında N2H2'nin özellikle kayda değer olduğu sözde pernitrürlerde bulunur. Son oksidasyon durumu NH2OH bileşiğinde meydana gelir. Böyle karmaşık bir madde, çok zayıf bir kararsız bazdır. Esas olarak organik sentezde kullanılır.
Gelelim nitrojen oksidasyonunun en yüksek derecelerine, ki bunların da çok fazla var. Azot oksidasyon durumu +1, gülme gazı (N2O) gibi bir bileşikte oluşur. Az miktarda böyle bir gazla, pratikte hiçbir yan etki gözlenmez. Genellikle anestezi için küçük dozlarda kullanılır. Ancak bu gaz yeterince uzun süre solunursa boğularak ölüm mümkündür.
+2 oksidasyon durumu NO bileşiğinde bulunur. +3 oksidasyon durumu N2O3 oksit içindedir. +4 oksidasyon durumu NO2 oksittedir. Bu gazın kırmızımsı kahverengi bir tonu ve keskin bir kokusu vardır. Asidik bir oksittir.
+5 - nitrojenin en yüksek oksidasyon durumu. Nitrik asitte ve tüm nitrat tuzlarında bulunur.
