Yüksek oksitler: sınıflandırma, formüller ve özellikleri

2024 Yazar: Angel Austin | [email protected]. Son düzenleme: 2024-01-02 17:57

Her öğrenci kimya derslerinde "oksit" kavramıyla tanıştı. Yalnızca bu kelimeden, nesne tarif edilemez derecede korkunç bir şey gibi görünmeye başladı. Ama burada yanlış bir şey yok. Daha yüksek oksitler, oksijenli basit maddelerin bileşiklerini içeren maddelerdir (oksidasyon durumunda -2). Şunlarla tepki verdiklerini belirtmekte fayda var:

• O₂ (oksijen), eğer element en yüksek CO değerinde değilse. Örneğin, SO₂ oksijenle reaksiyona girer (çünkü CO +4'tür), ancak SO_{3 - vermez (çünkü en yüksek oksidasyona mal olur). durum +6).}
• H_{2 (hidrojen) ve C (karbon). Yalnızca bazı oksitler reaksiyona girer.}
• Çözünür alkali veya asit elde edilirse su.

Tüm oksitler tuzlarla ve metal olmayanlarla reaksiyona girer (yukarıdaki maddeler hariç).

Bazı maddelerin (örneğin, nitrik oksit, demir oksit ve klor oksit) kendi özelliklerine sahip olduğunu, yani kimyasal özelliklerinin diğer maddelerden farklı olabileceğini belirtmekte fayda var.

Oksitlerin sınıflandırılması

İki kola ayrılırlar: Tuz oluşturabilenler ve tuz oluşturabilenler.onu oluşturamazlar.

Tuz oluşturmayan daha yüksek oksitler için formül örnekleri: NO (nitrik oksit iki değerlidir; gök gürültülü fırtınalar sırasında oluşan renksiz gaz), CO (karbon monoksit), N₂ O (nitrik oksit tek değerli), SiO (silikon oksit), S_{2O (kükürt oksit), su.}

Bu bileşikler bazlar, asitler ve tuz oluşturan oksitlerle reaksiyona girebilir. Ancak bu maddeler reaksiyona girdiğinde asla tuzlar oluşmaz. Örneğin:

CO (karbon monoksit) + NaOH (sodyum hidroksit)=HCOONa (sodyum format)

Tuz oluşturan oksitler üç türe ayrılır: asidik, baz ve amfoterik oksitler.

Asit oksitler

Asidik yüksek oksit, bir aside karşılık gelen tuz oluşturan bir oksittir. Örneğin, altı değerlikli kükürt oksit (SO₃) karşılık gelen bir kimyasal bileşiğe sahiptir - H₂SO_{4. Bu elementler bazik ve amfoterik oksitler, bazlar ve su ile reaksiyona girer. Bir tuz veya asit oluşur.}

1. Alkali oksitlerle: CO₂ (karbon dioksit) + MgO (magnezyum oksit)=MgCO_{3 (acı tuz).}
2. Amfoterik oksitlerle: P₂O₅ (fosfor oksit)+ Al₂ O₃ (alüminyum oksit)=2AlPO_{4 (alüminyum fosfat veya ortofosfat).}
3. Bazlarla (alkali): CO₂ (karbon dioksit) + 2NaOH (kostik soda)=Na₂CO 3 _{(sodyum karbonat veya soda külü) + H}2_{O (su).}
4. Su ile: CO₂ (karbondioksit) +H₂O=H₂CO_{3 (karbonik asit, reaksiyondan sonra anında karbondioksite ayrışır ve su).}

Asit oksitler birbirleriyle reaksiyona girmez.

Temel oksitler

Basic yüksek oksit, baza karşılık gelen, tuz oluşturan bir metal oksittir. Kalsiyum oksit (CaO), kalsiyum hidroksite (Ca(OH)₂) karşılık gelir. Bu maddeler asidik ve amfoterik oksitler, asitler (silisik asit çözünmez olduğundan H₂SiO_{3 hariç) ve su ile etkileşime girer.}

1. Asidik oksitlerle: CaO (kalsiyum oksit) + CO₂ (karbon dioksit)=CaCO_{3 (kalsiyum karbonat veya sıradan tebeşir).}
2. Amfoterik oksit ile: CaO (kalsiyum oksit) + Al₂O₃ (alüminyum oksit)=Ca(AlO 2₎2 _{(kalsiyum alüminat).}
3. Asitlerle: CaO (kalsiyum oksit) + H₂SO₄ (sülfürik asit)=CaSO₄ (kalsiyum sülfat veya alçı) + H_2O.
4. Su ile: CaO (kalsiyum oksit) + H₂O=Ca(OH)_{2 (kalsiyum hidroksit veya kireç söndürme reaksiyonu).}

Birbirinizle etkileşim kurmayın.

Amfoterik oksitler

Amfoterik yüksek oksit, amfoterik bir metalin oksitidir. Koşullara bağlı olarak bazik veya asidik özellikler gösterebilir. Örneğin, amfoterik özellikler sergileyen daha yüksek oksitlerin formülleri: ZnO (çinko oksit), Al₂O_{3 (alümina). amfoterik tepkialkalili oksitler, asitler (silisik asit hariç), bazik ve asidik oksitler.}

1. Bazlarla: ZnO (çinko oksit) + 2NaOH (sodyum bazı)=Na₂ZnO₂ (çinko ve sodyum)+ H_2O.
2. Asitlerle: Al₂O₃ (alüminyum oksit) + 6HCl (hidroklorik asit)=2AlCl₃ (alüminyum klorür veya alüminyum klorür) + 3H_2O.
3. Asidik oksitlerle: Al₂O₃ (alüminyum oksit) + 3SO₃ (altı değerlikli kükürt oksit)=Al₂(SO₄)_{3 (alüminyum şap).}
4. Bazik oksitlerle: Al₂O₃ (alüminyum oksit) + Na₂O (sodyum oksit)=2NaAlO_{2 (sodyum alüminat).}

Yüksek amfoterik oksitlerin elementleri birbirleriyle ve su ile etkileşime girmez.