Oksidin doğasını nasıl belirleyeceğimizden bahsedelim. Tüm maddelerin genellikle iki gruba ayrıldığı gerçeğiyle başlayalım: basit ve karmaşık. Elementler metaller ve ametaller olarak ikiye ayrılır. Karmaşık bileşikler dört sınıfa ayrılır: bazlar, oksitler, tuzlar, asitler.
Tanım
Oksitlerin doğası bileşimlerine bağlı olduğundan, önce bu inorganik madde sınıfını tanımlayalım. Oksitler, iki elementten oluşan karmaşık maddelerdir. Onların özelliği, oksijenin formülde her zaman ikinci (son) element olarak yer almasıdır.
En yaygın seçenek, basit maddelerin (metaller, metal olmayanlar) oksijenle etkileşimidir. Örneğin, magnezyum oksijen ile reaksiyona girdiğinde, temel özellikler sergileyen magnezyum oksit oluşur.
Adlandırma
Oksitlerin doğası bileşimlerine bağlıdır. Bu tür maddelerin adlandırılmasında belirli kurallar vardır.
Oksit ana alt grupların metallerinden oluşuyorsa, değerlik belirtilmez. Örneğin, kalsiyum oksit CaO. Değişken değerliliğe sahip benzer bir alt grubun metali bileşikte ilk ise, o zaman mutlakaRomen rakamlarıyla gösterilir. Parantez içinde bağlantı adından sonra yerleştirilir. Örneğin, (2) ve (3) demir oksitleri vardır. Oksit formüllerini oluştururken, içindeki oksidasyon durumlarının toplamının sıfıra eşit olması gerektiği unutulmamalıdır.
Sınıflandırma
Oksitlerin doğasının oksidasyon derecesine nasıl bağlı olduğunu düşünelim. +1 ve +2 oksidasyon durumuna sahip metaller oksijenle bazik oksitler oluşturur. Bu tür bileşiklerin özel bir özelliği, oksitlerin temel doğasıdır. Bu tür bileşikler, metal olmayan tuz oluşturan oksitlerle kimyasal etkileşime girerek onlarla tuz oluşturur. Ek olarak, bazik oksitler asitlerle reaksiyona girer. Etkileşimin ürünü, başlangıç maddelerinin alındığı miktara bağlıdır.
Metal olmayanlar ve oksidasyon durumları +4 ila +7 olan metaller oksijenle asidik oksitler oluşturur. Oksitlerin doğası, bazlarla (alkaliler) etkileşimi önerir. Etkileşimin sonucu, ilk alkalinin alındığı miktara bağlıdır. Eksikliği ile reaksiyon ürünü olarak bir asit tuzu oluşur. Örneğin karbon monoksitin (4) sodyum hidroksit ile reaksiyonunda sodyum bikarbonat (asit tuzu) oluşur.
Bir asit oksidin fazla miktarda alkali ile etkileşimi durumunda, reaksiyon ürünü ortalama bir tuz (sodyum karbonat) olacaktır. Asidik oksitlerin doğası oksidasyon derecesine bağlıdır.
Tuz oluşturan oksitlere (elemanın oksidasyon durumunun grup numarasına eşit olduğu) ve kayıtsız olarak ayrılırlar.tuz oluşturamayan oksitler.
Amfoterik oksitler
Ayrıca oksitlerin özelliklerinin amfoterik bir doğası vardır. Özü, bu bileşiklerin hem asitler hem de alkalilerle etkileşiminde yatmaktadır. Hangi oksitler ikili (amfoterik) özellikler sergiler? Bunlar, +3 oksidasyon durumuna sahip metallerin ikili bileşiklerinin yanı sıra berilyum, çinko oksitlerini içerir.
Alma yöntemleri
Oksit elde etmenin çeşitli yolları vardır. En yaygın seçenek, basit maddelerin (metaller, metal olmayanlar) oksijeni ile etkileşimidir. Örneğin, magnezyum oksijen ile reaksiyona girdiğinde, temel özellikler sergileyen magnezyum oksit oluşur.
Ek olarak, karmaşık maddelerin moleküler oksijen ile etkileşimi ile oksitler de elde edilebilir. Örneğin, pirit (demir sülfür 2) yakıldığında, aynı anda iki oksit elde edilebilir: kükürt ve demir.
Oksit elde etmek için başka bir seçenek, oksijen içeren asitlerin tuzlarının ayrışmasının reaksiyonudur. Örneğin, kalsiyum karbonatın ayrışması karbon dioksit ve kalsiyum oksit (sönmemiş kireç) üretebilir.
Çözünmeyen bazların bozunması sırasında bazik ve amfoterik oksitler de oluşur. Örneğin, demir (3) hidroksit kalsine edildiğinde, su buharının yanı sıra demir (3) oksit de oluşur.
Sonuç
Oksitler, geniş endüstriyel uygulamalara sahip bir inorganik madde sınıfıdır. İnşaat sektöründe, ilaç endüstrisinde, tıpta kullanılırlar.
Ayrıca, amfoterik oksitler sıklıkla kullanılırkatalizörler olarak organik sentezde (kimyasal süreçlerin hızlandırıcıları).
