1910 sonbaharında, düşüncelere boğulan Ernst Rutherford, acı içinde atomun iç yapısını anlamaya çalıştı. Alfa parçacıklarının çeşitli maddeler tarafından saçılması üzerine yaptığı deneyler, atomun içinde şimdiye kadar keşfedilmemiş, büyük bir kütle olduğunu ikna edici bir şekilde kanıtladı. 1912'de Rutherford buna atom çekirdeği diyecekti. Bilim adamının kafasında binlerce soru dönüp duruyordu. Bu bilinmeyen cismin ne suçu var? Ağırlık vermek için kaç elektron gerekir?
Mayıs 1911'de Rutherford, atomun yapısı hakkında bir makale yayınlar; bu makaleden önce atomik yapının kararlılığının muhtemelen atomun iç yapısının ve hareketin inceliklerine bağlı olduğuna dair çok önemli bir uyarı gelir. önemli yapısal bileşeni olan yüklü parçacıkların. Elektronik konfigürasyon böyle doğdu - nükleer-elektronik atom modeli. Bu model, nükleer fizikte paha biçilmez bir rol oynamaya yazgılıydı.
Elektronikkonfigürasyon elektronların atomik yörüngelerde dağılma sırasıdır. Fikrini savunmayı başaran Ernst Rutherford'un meraklı zihni ve azmi sayesinde bilim, değeri küçümsenemeyecek yeni bilgilerle zenginleştirildi.
Atomun elektronik konfigürasyonu aşağıdaki gibidir. Tüm yapının merkezinde, her madde için farklı sayıda nötron ve protondan oluşan çekirdek bulunur. Çekirdeğin pozitif yüküne neden olan şey. Elektronlar, ilgili eşmerkezli yörüngeler - negatif yüklü temel parçacıklar boyunca onun etrafında hareket eder. Bu atomik yörüngelere kabuk da denir. Bir atomun dış yörüngesine değerlik yörüngesi denir. Ve üzerindeki elektron sayısı değerliktir.
Elementlerin her elektronik konfigürasyonu içerdiği elektron sayısına göre farklılık gösterir. Örneğin, evrendeki en basit maddenin bir atomu - hidrojen - yalnızca bir tek elektron, bir oksijen atomu - sekiz içerir ve demirin elektronik konfigürasyonu yirmi altı elektrona sahiptir.
Ancak atomun elektronik modelindeki belirleyici değer, elektronların sayısı değil, onları bir arada tutan ve tüm sistemin düzgün çalışmasını sağlayan şeydir - çekirdek ve bileşimi. Maddeye bireysel niteliklerini ve özelliklerini veren çekirdektir. Elektronlar bazen atom modelini terk eder ve daha sonra atom (çekirdeğin yükü nedeniyle) pozitif bir yük alır. Bu durumda, madde özelliklerini değiştirmez. Ancak çekirdeğin bileşimini değiştirirseniz, farklı niteliklere sahip tamamen farklı bir madde olacaktır. Bunu yapmak kolay değil ama yine de mümkün.
Elektronik konfigürasyon, ana yapısal unsuru olan atom çekirdeği olmadan imkansız olduğundan, buna özel dikkat gösterilmelidir. Herhangi bir kimyasal maddenin bireysel özelliklerini ve özelliklerini oluşturan atom modelinin bu merkezi unsurudur. Aslında çekirdeğe pozitif bir yük veren protonlar, herhangi bir elektrondan 1840 kat daha ağırdır. Ancak bir protonun yükünün kuvveti, herhangi bir elektronun benzer bir değerine eşittir. Denge durumunda, bir atomdaki proton sayısı elektron sayısına eşittir. Bu durumda çekirdek sıfır yük taşıyıcısıdır.
Atom çekirdeğinin bir diğer önemli parçacığına nötron denir. Nükleer zincirleme reaksiyonu mümkün kılan, yükü olmayan bu elementti. Bu yüzden nötronun değerini abartmak imkansızdır.
