Kimyasal kalıpları ve temelleri incelemenin ilk adımlarındaki engellerden biri kimyasal reaksiyonlar yazmaktır. Bu nedenle, CaCl2, H2SO4'ün etkileşimi ile ilgili sorularla periyodik olarak değil, sistematik olarak karşılaşılmaktadır. Ana "sorun" noktalarını analiz edelim.
Moleküler denklem yazma
Kalsiyum klorür (tuz) ve sülfürik asit arasındaki etkileşim, değişim mekanizması yoluyla ilerler.
Böyle bir tepkinin ayırt edici özellikleri şunlardır:
- iki girdi bileşiği (başlangıç malzemeleri);
- iki çıkış bağlantısı (ürünler);
- basit maddelerin tamamen yokluğu.
Birbirleriyle reaktif grupları değiştirerek, reaktifler değişir ve denklem şu şekli alır:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Gördüğünüz gibi, iyonları değiştiren iki karmaşık madde tamamen farklı bileşikler oluşturur: yeni bir tuz (CaSO4) ve hidroklorik asit (HCl).
Sonuna kadar sızma olasılığı
CaCl2, H2SO4 için reaksiyon denklemini moleküler formda yazarak bu soruyu kolayca cevaplayabilirsiniz. Ürün tipine bağlı olacaktır. Eğitim durumunda süreç sona erer:
- az çözünür madde (çökelti);
- uçucu bileşik (gaz);
- düşük ayrışma reaktifi (su, zayıf elektrolit).
CaCl2, H2SO4 için düşünülen durumda, reaksiyon ürünleri arasında kalsiyum sülfat vardır - tabloya göre çöken, az çözünür bir bileşik.
Sonuç olarak, değişim süreci sona erecek.
CaCl2, H2SO4 arasındaki kısa iyonik gösterim
Tüm çözünür bileşikleri iyonlara ayırarak ve tekrarlayan reaktif grupları az altarak, istenen iki denklemi elde ederiz:
CaCl2, H2SO4 arasında tam iyonik gösterim
ca2+ + 2cl- + 2h+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
kıs altılmış denklem
ca2+ + so42-=caso 4.
İyonlar için sadece çözünür tuzlar, asitler, bazların yazıldığı unutulmamalıdır (bu, özel tablolarla kolayca belirlenir). Karbonik asit veya asetik asit gibi zayıf elektrolitler her zaman moleküler biçimde yazılır.
Artık kalsiyum klorür (tuz) ve sülfürik asit arasındaki etkileşimin nasıl oluştuğunu biliyorsunuz.
