Gaz, maddenin toplam hallerinden biridir. Hem Dünya'da hem de ötesinde yaygındır. Gazlar doğada serbestçe bulunabilir veya kimyasal reaksiyonlar sırasında salınabilir. Gezegendeki çoğu canlının solunumunda yer alırlar ve insan bunları günlük yaşamda, endüstride, tıpta ve diğer faaliyet alanlarında kullanmayı öğrenmiştir.
Gaz - nedir?
Gaz, haliyle buhara çok benzer. Herhangi bir boşluğu dolduran biçimsiz, geçici bir maddedir. Buharın aksine basıncı artırıldığında sıvıya dönüşmez.
Adı "kaos" anlamına gelir ve Hollandalı bilim adamı Jan van Helmont tarafından yapılmıştır. Gaz molekülleri çok zayıf bağlanır, istedikleri gibi hareket ederler, bazen çarpışırlar ve yörüngelerini değiştirirler. Bu durum Helmont'a ilkel kaosu hatırlattı.
Gaz, evrendeki maddenin temel halidir. Bulutsuları, yıldızları ve gezegen atmosferlerini oluşturur. Dünyanın hava kabuğu da gazdan veya daha doğrusu bir karışımdan oluşur.çeşitli gazlar, toz, su ve aerosoller.
Temel Özellikler
Çoğu gazın belirgin fiziksel özellikleri yoktur. Renksiz ve kokusuzdurlar. Bir gazın niteliklerini tanımlamak, açıkça görebildiğimiz ve dokunabildiğimiz herhangi bir mineralden daha zordur. Bunları karakterize etmek için şu parametreler kullanılır: sıcaklık, hacim, basınç ve partikül sayısı.
Gazların belirli ana hatları yoktur ve bulundukları nesnenin şeklini alırlar. Bu durumda maddeler herhangi bir yüzey oluşturmazlar. Her zaman karıştırırlar. Aynı miktarda gaz hem küçük bir kavanozu hem de büyük bir odayı dolduracaktır. Ama ikinci durumda, moleküller arasındaki mesafe büyük ölçüde artacak ve havadaki konsantrasyonu daha az olacaktır.
Bir maddenin basıncı, yerçekimi kuvvetlerinden etkilenmediği herhangi bir noktada aynıdır. Etkileri ile gazların basıncı ve yoğunluğu yükseklikle azalır. Yüksek irtifalarda havanın seyrekleştiği dağlarda harika hissettiriyor.
Sıcaklık arttıkça gazlar genişler ve moleküllerin hızı artar. Aksine artan basınç ve yoğunlukla küçülürler. Isıyı ve elektriği zayıf iletirler.
Yanma
Yanma reaksiyonuna girme kabiliyetine göre, gazlar oksitleyiciler, nötr ve yanıcı olarak ayrılabilir. En az aktif maddeler nötr veya inert gazlardır: argon, ksenon, nitrojen, helyum vb. En kötü bileşikler ve malzemelerle etkileşime girerler ve ayrıcayanmayı durdur ve sınırla.
Oksitleyici maddeler arasında oksijen, hava, nitrojen oksit ve dioksit, klor, flor bulunur. Doğaları gereği yanıcı değildirler, ancak bu reaksiyonu mükemmel bir şekilde desteklerler. Belirli koşullar altında, örneğin gres veya gres ile birleştiğinde kendiliğinden tutuşabilir ve hatta patlayabilirler.
Yanıcı gazlar amonyak, metan, karbon monoksit, propan, propilen, etan, etilen, hidrojen ve diğerleridir. Doğada, sakin bir durumda olabilirler. Ancak oksijen veya hava ile doğru miktarda karıştırıldığında tutuşurlar. Çok az veya çok fazla oksitleyici madde varsa bu olmaz. Dolayısıyla metan gazının (1 kg) tam yanması için yaklaşık 17 kg havaya ihtiyaç vardır.
İlginç gerçekler
- Birçok gaz çok hafiftir. Aralarında rekor sahibi, havadan 14 kat daha hafif olan hidrojendir. Oda sıcaklığında en ağır olanlardan biri radondur. İnorganik bileşiklerden en ağır olanı tungsten heksaflorürdür.
- En inert ve inaktif gaz helyumdur. Hidrojenden sonra ikinci en hafiftir, ancak patlayıcı değildir, bu yüzden hava gemileri için kullanılmıştır.
- Uzayda hidrojen en yaygın gazdır.
- Oksijen yer kabuğunda en yaygın olanıdır, radon ise en az olanıdır.
- Normal koşullar altında, tüm gazlar renksiz değildir. Ozon mavi, klor sarı-yeşil ve nitrojen kırmızı-kahverengidir.
