Doğada birçok atom bağlı bir biçimde bulunur ve molekül adı verilen özel birlikler oluşturur. Bununla birlikte, isimlerini haklı çıkaran inert gazlar, monatomik birimler oluşturur. Bir maddenin moleküler yapısı genellikle kovalent bağları ifade eder. Ancak atomlar arasında koşullu zayıf etkileşimler de vardır. Moleküller, milyonlarca atomdan oluşan çok büyük olabilir. Böyle karmaşık bir moleküler yapı nerede bulunur? Örnekler, kuaterner proteinler ve DNA gibi birçok organik maddedir.
Kimyasal yok
Atomları bir arada tutan kovalent bağlar son derece güçlüdür. Ancak bir maddenin fiziksel özellikleri buna bağlı değildir, komşu yapı parçalarının birbirleriyle etkileşimini sağlayan van der Waals kuvvetlerine ve hidrojen bağlarına bağlıdır. Sıvı, gaz veya düşük erime noktalı katı maddelerin moleküler yapısı, onları belirli bir sıcaklıkta gözlemlediğimiz kümelenme durumunu da açıklar. İçinmaddenin durumunu değiştirin, sadece ısıtın veya soğutun. Kovalent bağlar kırılmaz.
Süreçlerin başlangıcı için sınırlar
Gazlanma ve erime noktaları ne kadar yüksek veya düşük olacak? Moleküller arası etkileşimlerin gücüne bağlıdır. Bir maddedeki hidrojen bağları, kümelenme durumundaki değişimin sıcaklığını arttırır. Moleküller ne kadar büyük olursa, sahip oldukları van der Waals etkileşimleri o kadar fazla olur, katı bir maddeyi sıvı veya sıvı gaz haline getirmek o kadar zor olur.
Amonyak özellikleri
Bilinen maddelerin çoğu suda hiç çözünmez. Ve çözülenler, genellikle yeni hidrojen bağlarının oluşumuyla etkileşime girer. Bir örnek amonyaktır. Su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarını kırabilir ve kendini başarıyla kurabilir. Paralel olarak, bir iyon değişim reaksiyonu meydana gelir, ancak amonyağın çözünmesinde büyük bir rol oynamaz. Amonyak bu süreci esas olarak hidrojen bağlarına borçludur. Reaksiyon her iki yönde de ilerler, süreç genellikle belirli sıcaklık ve basınçlarda dengede olabilir. Etanol ve şekerler gibi diğer çözünür maddeler de moleküller arası etkileşimler yoluyla suyla iyi bir şekilde bağlanır.
Diğer nedenler
Organik sıvılarda çözünürlük, van der Waals bağlarının oluşmasıyla sağlanır. Bu durumda, çözücünün içsel etkileşimleri yok edilir. Çözünen, moleküllerine bağlanarak homojen görünümlü bir karışım oluşturur. Birçok yaşam süreciorganik maddelerin bu özelliklerinden dolayı mümkündür.
Toku - hayır
Neden çoğu madde elektriği iletmez? Moleküler yapı izin vermez! Akım, çok sayıda elektronun eşzamanlı hareketini gerektirir, bunların bir tür "kolektif çiftliği". Bu metallerde olur, ancak metal olmayanlarda neredeyse hiç olmaz. Bu özelliğe göre sınırda, ortama bağlı elektriksel iletkenliğe sahip yarı iletken malzemeler bulunur.
Belirli bir maddenin moleküler yapısı hakkında bilgi varsa, birçok fiziksel süreç kolayca açıklanabilir. Toplam durumlar modern fizik tarafından iyi incelenir.
