Çözümler, iki veya daha fazla bileşen içeren homojen sistemler ve bu bileşenlerin etkileşiminin sonucu olan ürünlerdir. Katı, sıvı veya gaz halinde olabilirler. Çözümlerin toplanmasının sıvı halini düşünün. Bir çözücü ve içinde çözülmüş bir madde içerirler (ikincisi daha azdır).
Çözeltilerin kolligatif özellikleri, yalnızca çözücüye ve çözeltinin konsantrasyonuna doğrudan bağlı olan özellikleridir. Ayrıca toplu veya ortak olarak da adlandırılırlar. Çözeltilerin koligatif özellikleri, bileşen bileşenleri arasında kimyasal bir etkileşimin olmadığı karışımlarda kendini gösterir. Ayrıca ideal çözeltilerde çözücünün tanecikleri ile çözücünün tanecikleri ve içinde çözünen madde arasındaki karşılıklı etki kuvvetleri eşittir.
Çözümlerin kolligatif özellikleri:
1) Çözelti üzerindeki buhar basıncı, çözücüye göre daha düşüktür.
2) Çözeltinin kristalleşmesi, çözücünün saf haliyle kristalleşme sıcaklığının altındaki bir sıcaklıkta gerçekleşir.
3) Çözelti, çözücünün kendisinden daha yüksek bir sıcaklıkta kaynar.
4) Fenomenozmoz.
Kolligatif özellikleri ayrı ayrı ele alalım.
Kapalı bir sistemde faz sınırındaki denge: sıvı - buhar, doymuş buhar basıncı ile karakterize edilir. Çözeltideki yüzey tabakasının bir kısmı çözünen moleküllerle dolu olduğundan, daha düşük bir buhar basıncında denge sağlanacaktır.
İkinci koligatif özellik - bir çözücüye kıyasla bir çözeltinin kristalleşme sıcaklığındaki azalma - çözünmüş maddenin parçacıklarının kristal oluşumuna müdahale etmesi ve böylece sıcaklık düştüğünde kristalleşmeyi önlemesinden kaynaklanmaktadır..
Atmosferik basınç ile doymuş buhar basıncının eşitliğinin daha fazla ısıtma ile elde edilmesi gerçeğinden dolayı, karışımın kaynama noktası, çözücü moleküllerinin bir kısmı ile ilişkili olduğundan, saf haldeki çözücüden daha yüksektir. çözünmüş maddenin parçacıkları.
Çözümlerin dördüncü koligatif özelliği, ozmoz olgusudur.
Osmoz olgusu, bir çözücünün, bazı parçacıklara (çözücü molekülleri) geçirgen ve diğerlerine (çözücü molekülleri) geçirgen olmayan bir bölmeden geçme yeteneğidir. Bu bölüm, yüksek çözünen içerikli bir çözeltiyi daha az konsantre bir çözeltiden ayırır. Böyle bir yarı geçirgen bölmenin bir örneği, canlı bir hücrenin zarı, bir sığır mesanesi vb.dir. Ozmoz olgusu, bir zarla ayrılmış, her iki taraftaki konsantrasyonların eşitlenmesinden kaynaklanır.sistem için termodinamik olarak daha uygundur. Çözücünün daha konsantre bir çözeltiye hareketi nedeniyle, kabın bu bölümünde basınçta bir artış gözlenir. Bu aşırı basınca ozmotik basınç denir.
Elektrolit olmayan çözeltilerin kolligatif özellikleri aşağıdaki denklemlerle matematiksel olarak temsil edilebilir:
∆ Tbp.=Donat∙Bakınız;
∆ Tcr.=Kzam∙Sm;
π=CRT.
Kolligatif özellikler sayısal olarak elektrolit çözeltileri ve elektrolit olmayan çözeltiler için farklılık gösterir. Birincisi, biraz daha büyükler. Bunun nedeni, içlerinde elektrolitik ayrışmanın meydana gelmesi ve partikül sayısının önemli ölçüde artmasıdır.
Çözeltilerin koligatif özellikleri günlük yaşamda ve üretimde yaygın olarak kullanılmaktadır, örneğin ozmoz olgusu temiz su elde etmek için kullanılır. Canlı organizmalarda, birçok sistem de çözeltilerin koligatif özellikleri (örneğin, bitki hücrelerinin büyümesi) üzerine kuruludur.
