Şeker günlük diyette yaygın bir gıda maddesidir. İstatistiklere göre, tüketimi sürekli artıyor. Yılda kişi başına 60 kilogram vardır. Şekerin yararları ve zararları hakkında pek çok bilgi var. Ancak bunu anlamak için şekerin özelliklerini, katı ve erimiş halde kullanımını bilmeniz gerekir.
Tarihsel arka plan
Birçok araştırmacı gizemli Hindistan'ı şekerin doğum yeri olarak görüyor. Oradan, çeviride “kum tanesi” anlamına gelen isim geldi. Eski Romalılar bile şekeri gerçek değerinde takdir ettiler. Ürün çok talep gördü. Esmer şeker Hindistan'dan getirildi. Bunu yapmak için şeker kamışı kullanıldı. Ürünün alım satımı Mısır'dan bir aracı yardımıyla gerçekleştirilmiştir.
Şeker Rusya'da ilk kez üst sınıftan insanlar tarafından tadıldı. 11-12. yüzyılda ülkemize geldi. İlk "şeker odası" 18. yüzyılda Çar Peter Alekseevich tarafından açıldı. Daha sonra üretimi için hammaddeler getirildi.yurtdışından gelen. Ve ancak 1809'da kamış yerine pancar kullanılarak yerli hammaddeden ürün yapılmaya başlandı.
Kimyasal özellikler
Şeker, vücuda enerji veren bir grup karbonhidratın parçası olan sakarozun ortak adıdır. Disakkaritler grubuna aittir. Kendi enzimine veya asidine maruz kaldığında glikoz ve fruktoza ayrışır. Meyveler, meyveler, meyveler ve sebzeler sakaroz bakımından zengindir. İki durumu vardır: kristal (daha kararlı) ve amorf. Şekerin kimyasal özellikleri:
- o en önemli disakkarittir;
- Amonyak çözeltisi ile ısıtırsanız "gümüş ayna" denen etkiyi vermez;
- Sakroza bakır hidroksit ekleyip ısıtırsanız bakır oksidin kırmızı rengi görünmez;
- Bir sakaroz çözeltisine birkaç damla sülfürik asit ekleyip alkali ile nötralize eder ve ardından bakır hidroksit ile ısıtırsanız kırmızı bir çökelti elde edersiniz.
Ne eriyor?
Bu, bir katının sıvı hale gelme sürecidir. Bileşik ısıtılırsa sıcaklığı yükselir ve parçacıklar daha hızlı hareket eder. Sonuç olarak, vücudun iç enerjisi artar. Şeker ve diğer maddelerin erime noktası, ısıtıldığında sıcaklıklarıyla çakıştığında, kristal kafesin tahribatı meydana gelir. Bu, parçacıklar arasındaki bağların azaldığı, dolayısıyla aralarındaki etkileşim enerjisinin arttığı anlamına gelir.
Erimiş maddenin daha fazla iç enerjisi vardır. Füzyon ısısının küçük bir kısmı, kristal cisimler için yaklaşık %6 oranında artan cismin hacmindeki bir değişiklikle bağlantılı olarak işe gider. Kristaller eridiğinde sıcaklıkları sabit kalır.
Fiziksel özellikler
Sukroz suda mükemmel şekilde çözünür. Sıcaklığı artarsa çözünürlük de artar. Etil alkole girerek durumunu değiştirmez. Ancak etanolde, madde hızla çözülür, ancak metanolde çok fazla değil. Şeker ve tuzun özellikleri farklıdır. Ancak her iki maddenin de suda çözünme özelliği vardır.
Şekerin erime noktası 160 derecedir. İndirildiğinde, sakaroz ayrışır. Acı bir tada ve kahverengi renge sahip karmaşık bir madde olan karamel oluşur. Şeker ve diğer maddelerin erime noktası önemli bir fiziksel miktardır. Kural olarak, tatlı tatlıların hazırlanması için çözülür.
Şekerin bileşimi ve çeşitleri
Karbonhidrat grubunun bir parçası olan tatlı madde, az miktarda su içerir. Ayrıca bazı mineraller içerir: kalsiyum, potasyum, demir, B vitaminleri Şeker çok yüksek kalorili bir üründür. 100 gram - 387 adet. Birçok çeşidi var:
- Reed. Şeker kamışından üretilmiştir.
- Pancar. Pancar yemek pişirmek için kullanılır.
- Akçaağaç. meyve suyundan yapılmışKanada'ya özgü şeker akçaağaç.
- Üzüm. Hammadde yoğunlaştırılmış üzüm suyudur.
- Sorgovy. Tahıl sorgum, şeker üretmek için özel işleme tabi tutulur.
- Avuç içi (jagre). Üretimde palmiye özü kullanılmaktadır.
Herhangi bir addaki şeker rafine edilebilir (katışıklardan arındırılabilir) ve rafine edilemez. Şekerin erime noktasının büyük önem taşıdığı günlük diyet, yemek pişirme, gıda endüstrisinde kullanılır. Bu özellik birçok ürün çeşidinin üretiminde kullanılmaktadır.
Sukrozun vücut üzerindeki etkisi
Tatlı madde omurilik ve beyindeki kan akışını harekete geçirir. Şekeri tamamen reddetmek imkansızdır, sklerotik değişiklikler meydana gelebilir. Bilim adamları, şeker tüketen kişilerde kan damarlarının duvarlarında plakların çok daha az sıklıkla oluştuğunu fark ettiler. Bu, tromboz olasılığının daha düşük olabileceği anlamına gelir. Tatlı sevenlerde eklemlerin artritten zarar görme olasılığı daha düşüktür. Şekerin karaciğer ve dalak üzerinde faydalı bir etkisi vardır.
Sükroz eksikliği ile kişi genel halsizlik, ilgisizlik, sinirlilik hisseder, depresyon oluşabilir. Ancak yüksek içeriği kandidiyaz, periodontal hastalık, ağız boşluğu iltihabı, genital organların kaşınması, aşırı kilo oluşumu için tehlikelidir.
Şekerin besin değeri
Vücut tarafından hızla emilir, gücü geri kazandırır. Ancak aşırı kullanım ile çürük, şeker hastalığı gibi hastalıklar,obezite. Bu nedenle, uyulması gereken tatlı bir ürünün tüketimi için kabul edilebilir normlar vardır. Bir yetişkin için günde 80 gram yeterlidir.
Şeker diyet için önemli bir besindir, bir kişinin harcadığı enerjinin yarısı karbonhidratlar tarafından yenilenir. Bunların üçte biri şekerdir. Bu, fizyolojik değeri muazzam olan hoş bir tatlı üründür. Sinir sistemini uyarır, böylece görme ve işitmeyi keskinleştirir, beynin gri maddesini besler, protein-karbon bileşikleri, glikojenler ve yağlar oluşturur.
Tuz nedir?
Karmaşık maddelerdir. Oluşumlarında asit kalıntıları ve metal atomları yer alır. Tuzlar iyonik bileşiklerdir. Bu, asidi oluşturan hidrojen atomlarının bir metalle değiştirilmesinin bir ürünüdür. Tuzlar gelir:
- Ortalama, tüm hidrojen atomları bir metal ile değiştirildiğinde. Bu tuzlar termal ayrışmaya, hidrolize uğrar. Değişim ve redoks reaksiyonlarına girerler.
- Asidik - asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini metal almaz. Termal bozunma ve alkali ile etkileşim sırasında orta tuzlar oluşur.
- Çift - hidrojen atomlarının değiştirilmesi iki farklı metal tarafından gerçekleştirilir. Alkali çözeltilerle etkileşime geçin.
- Basic - hidroksil gruplarının asidik kalıntılarla eksik veya kısmi değiştirilmesi meydana geldiğinde. Termal bozunmaya uğrarlar, bir asitle etkileşime girdiklerinde orta tuzlar oluştururlar.
Bmaddeleri oluşturan katyon ve anyonların hangi özelliklere sahip olduğuna bağlı olarak şeker ve tuzun kimyasal özellikleri belirlenir. Bazıları kalsine edildiğinde ayrışır ve bir asitle etkileşime girdiğinde yeni tuzlar ve asitler oluştururlar. Ayrıca bazlar, metaller ve birbirleriyle kimyasal reaksiyonlar gerçekleştirirler.
