İkili bileşikler, iki farklı kimyasal elementin oluşturduğu maddelerdir. Bu terim, inorganik bileşiklerin kalitatif ve kantitatif bileşimini belirtmek için kullanılır.
İkili kimyasal bileşikler, maddelerin doğasının incelenmesinde önemli bir nesne olarak kabul edilir. Bunları tanımlarken şu kavramlar kullanılır: bağ polarizasyonu, oksidasyon durumu, değerlik. Bu kimyasal terimler, kimyasal bağ oluşumunun özünü, inorganik maddelerin yapısal özelliklerini anlamayı mümkün kılar.
İkili bileşiklerin ana sınıflarını, kimyasal yapılarının ve özelliklerinin özelliklerini, endüstriyel uygulama alanlarından bazılarını ele alalım.
Oksitler
Bu inorganik madde sınıfı doğada en yaygın olanıdır. Bu bileşik grubunun tanınmış temsilcileri arasında şunları ayırt ediyoruz:
- silikon oksit (nehir kumu);
- hidrojen oksit (su);
- karbondioksit;
- kil (alüminyum oksit);
- demir cevheri (demir oksitler).
Bu tür ikili bileşikler, zorunlu olarak oksijen içeren ve -2 oksidasyon durumu sergileyen karmaşık maddelerdir.
Toplamaoksitlerin durumu
Bakır, kalsiyum, demir bileşikleri kristal katılardır. Aynı kümelenme durumu, altı değerlikli kükürt, beş değerlikli fosfor, silikon gibi bazı metal olmayan oksitlere sahiptir. Normal şartlar altında sıvı sudur. Metal olmayan oksijen bileşiklerinin büyük çoğunluğu gazlardır.
Eğitimin özellikleri
Doğada birçok ikili oksijen bileşiği oluşur. Örneğin, yakıtın yanması sırasında solunum, organik maddenin çürümesi, karbondioksit (karbon monoksit 4) oluşur. Havada, hacim içeriği yaklaşık yüzde 0.03'tür.
Benzer ikili bileşikler, volkan aktivitesinin ürünleri ve maden suyunun ayrılmaz bir parçasıdır. Karbondioksit yanmayı desteklemez, bu nedenle bu kimyasal bileşik yangınları söndürmek için kullanılır.
Uçucu hidrojen bileşikleri
Bu tür ikili bileşikler, hidrojen içeren önemli bir madde grubudur. Endüstriyel öneme sahip temsilciler arasında metan, su, hidrojen sülfür, amonyak ve ayrıca hidrojen halojenürleri not ediyoruz.
Uçucu hidrojen bileşiklerinin bir kısmı toprak suyunda, canlı organizmalarda bulunur, bu yüzden onların jeokimyasal ve biyokimyasal rolleri hakkında konuşabiliriz.
Bu tür ikili bileşiklerin yapılabilmesi için ilk sıraya değerlik değeri olan hidrojen konur. İkinci element, negatif oksidasyon durumuna sahip metal olmayan bir elementtir.
İndeksleme içindeğerlikler arasındaki ikili bir bileşikte, en küçük ortak kat belirlenir. Her elementin atom sayısı, bileşiği oluşturan her elementin değerliliğine bölünerek belirlenir.
Hidroklorür
İkili bileşiklerin formüllerini düşünün: hidrojen klorür ve amonyak. Modern kimya endüstrisi için önemli olan bu maddelerdir. Normal koşullar altında HCl, suda yüksek oranda çözünür, gaz halinde bir bileşiktir. Hidrojen klorür gazının çözülmesi, birçok kimyasal işlemde ve üretim zincirinde kullanılan hidroklorik asit üretir.
Bu ikili bileşik, insanların ve hayvanların mide suyunda bulunur, mideye yiyecekle giren patojenik mikroplara karşı bir engeldir.
Hidroklorik asidin ana uygulama alanları arasında, klorür üretimi, klor içeren ürünlerin sentezi, metallerin asitlenmesi, boruların oksit ve karbonatlardan temizlenmesi, deri üretimi öne çıkıyor.
Amonyak, NH3 formülüne sahip, belirli keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Sudaki sınırsız çözünürlüğü tıpta aranan amonyağın elde edilmesini mümkün kılmaktadır. Doğada, bu ikili bileşik azot içeren organik ürünlerin bozunması sırasında oluşur.
Oksitlerin sınıflandırılması
Değeri 1 veya 2 olan bir metalin oksijen içeren ikili bileşiği ana bileşendir.oksit. Örneğin, bu grup alkali ve toprak alkali metallerin oksitlerini içerir.
Metal olmayan oksitlerin yanı sıra değeri 4'ten büyük olan metaller asidik bileşiklerdir.
Kimyasal özelliklerine bağlı olarak bu sınıfın temsilcileri tuz oluşturan ve oluşturmayan gruplara ayrılır.
İkinci grubun tipik temsilcileri arasında, karbon monoksit (CO), nitrik oksit 1'i (NO) not ediyoruz.
Bileşiklerin sistematik isimlerinin oluşumu
Kimyada devlet sınavına giren mezunlara sunulan görevler arasında şu var: "Kükürtün (azot, fosfor) olası ikili oksijen bileşiklerinin moleküler formüllerini yapmak". Görevle başa çıkmak için, sadece algoritma hakkında değil, aynı zamanda bu inorganik madde sınıfının isimlendirmesinin özellikleri hakkında da bir fikre sahip olmak gerekir.
İkili bir bileşiğin adını oluştururken, ilk olarak formülde sağda bulunan elementi "id" son ekini ekleyerek belirtin. Ardından, ilk öğenin adını belirtin. Kovalent bileşikler için, ikili bir bileşiği oluşturan parçalar arasında nicel bir oran oluşturmanın mümkün olduğu ön ekler eklenir.
Örneğin, SO3 kükürt trioksittir, N2O4 dinitrojendir tetroksit, I2CL6 – diyot heksaklorür.
İkili bir bileşik, farklı oksidasyon durumları sergileyebilen bir kimyasal element içeriyorsa, oksidasyon durumu, bileşiğin adından sonra parantez içinde belirtilir.
Örneğin, iki demir bileşiğiisim farklıdır: FeCL3 - demir oksit (3), FeCL2 - demir oksit (2).
Hidritler, özellikle metalik olmayan elementler için önemsiz adlar kullanın. Yani, H2O sudur, HCL hidrojen klorürdür, HI hidrojen iyodürdür, HF hidroflorik asittir.
Katyonlar
Yalnızca bir kararlı iyon oluşturabilen bu elementlerin pozitif iyonlarına, sembollerle aynı adlar verilir. Bunlar, Mendeleev'in periyodik sisteminin birinci ve ikinci gruplarının tüm temsilcilerini içerir.
Örneğin, sodyum ve magnezyum katyonları şuna benzer: Na+, Mg2+. Geçiş öğeleri birkaç tür katyon oluşturma yeteneğine sahiptir, bu nedenle ad, her bir durumda görünen değeri belirtmelidir.
Anyonlar
Basit (monatomik) ve karmaşık (poliatomik) anyonlar -id son ekini kullanır.
-am soneki, belirli bir elementin yaygın bir oksoanyonudur. Formülde yer alan ve oksidasyon durumu daha düşük olan bir elementin oksoanyonu için -it soneki kullanılır. Hipo- öneki minimum oksidasyon durumu için, per- ise maksimum değer için kullanılır. Örneğin, O2- iyonu bir oksit iyonudur ve O- bir peroksittir.
Hidritler için çeşitli önemsiz isimler vardır. Örneğin, N2H4 hidrazin olarak adlandırılır ve PH3 fosfin olarak adlandırılır.
Kükürt içeren oksoanyonlar aşağıdaki adlara sahiptir:
- SO42- - sülfat;
- S2O32- - tiyosülfat;
- NCS- - tiyosiyanat.
Tuz
Kimyadaki birçok son test şu görevi sunar: "Metallerin ikili bileşikleri için formüller yapın." Bu tür bileşikler klor, brom, iyot anyonları içeriyorsa, bu tür bileşiklere halojenürler denir ve tuz sınıfına girerler. Bu ikili bileşikler formüle edilirken önce metal, ardından karşılık gelen halojenür iyonu yerleştirilir.
Her bir elementin atom sayısını belirlemek için değerliklerin en küçük katını bulun, bölerken indisleri alın.
Bu tür bileşiklerin erime ve kaynama noktaları yüksektir, suda iyi çözünürler, normal şartlar altında katıdırlar. Örneğin, sodyum ve potasyum klorürler deniz suyunun bir parçasıdır.
Sofra tuzu eski çağlardan beri insanlar tarafından kullanılmaktadır. Şu anda, bu ikili bileşiğin kullanımı yemekle sınırlı değildir. Sulu bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi, sodyum metali ve klor gazı üretir. Bu ürünler sodyum hidroksit, hidrojen klorür gibi çeşitli üretim süreçlerinde kullanılmaktadır.
İkili bileşiklerin anlamı
Bu grup çok sayıda madde içerir, bu nedenle insan faaliyetinin çeşitli alanlarında kullanımlarının ölçeği hakkında güvenle söyleyebiliriz. Amonyak kimya endüstrisinde kullanılır.nitrik asit üretiminde öncü, mineral gübrelerin üretimi. İnce organik sentezde kullanılan ve uzun süredir soğutmada kullanılan bu ikili bileşiktir.
Tungsten karbürün benzersiz sertliği nedeniyle, bu bileşik çeşitli kesme aletlerinin imalatında uygulama bulmuştur. Bu ikili bileşiğin kimyasal eylemsizliği, agresif ortamlarda kullanılmasına izin verir: laboratuvar ekipmanları, fırınlar.
Oksijenle karıştırılmış "Gülme gazı" (nitrik oksit 1) tıpta genel anestezi için kullanılır.
Tüm ikili bileşikler kimyasal bağın kovalent veya iyonik bir doğasına, moleküler, iyonik veya atomik bir kristal kafese sahiptir.
Sonuç
İkili bileşikler için formüller hazırlarken, belirli bir eylem algoritmasını takip etmek gerekir. Pozitif oksidasyon durumu sergileyen (elektriksel negatiflik değeri daha düşük olan) element önce yazılır. İkinci elementin oksidasyon durumunun değeri belirlenirken, bulunduğu grubun sayısı sekizden çıkarılır. Elde edilen sayıların birbirinden farklı olması durumunda en küçük ortak kat belirlenir ve indisler hesaplanır.
Oksitlere ek olarak, bu bileşikler karbürleri, silisitleri, peroksitleri, hidritleri içerir. Laboratuvar metan ve asetilen üretimi için alüminyum ve kalsiyum karbürler, peroksitler ise kimya endüstrisinde güçlü oksitleyiciler olarak kullanılmaktadır.
Hidrojen florür gibi bir halojenür(hidroflorik asit), elektrik mühendisliğinde lehimleme için kullanılır. Canlı organizmaların varlığını hayal etmenin zor olduğu en önemli ikili bileşikler arasında su önde gelir. Bu inorganik bileşiğin yapısal özellikleri, okul kimya dersinde ayrıntılı olarak incelenir. Erkeklerin ikili bileşikler için formüller derlerken eylemlerin sırası hakkında bir fikir edinmeleri onun örneğinde.
Sonuç olarak, çeşitli ikili bileşiklerin kullanıldığı her yerde böyle bir modern endüstri alanı, insan yaşamının bir alanı bulmanın zor olduğunu not ediyoruz.
