Bu yazıda kükürtten hidrojen sülfür üretimini ele alacağız. Gelin bu maddenin fiziksel ve kimyasal özelliklerine yakından bakalım.
Bina
Hidrojen sülfürün ana üretimini analiz etmek için yapısının özelliklerini bulmak gerekir. Bu maddenin bileşimi bir kükürt atomu ve iki hidrojen içerir. Metal değildirler, bu nedenle elementler arasında kovalent polar bağlar oluşur. Hidrojen sülfür köşeli bir yapıya sahiptir. Kükürt ve hidrojen arasında sudakinden biraz daha az olan 92 derecelik bir açı oluşur.
Fiziksel özellikler
Çürük yumurtaları andıran hidrojen sülfür kokusu herkese tanıdık geliyor. Normal koşullar altında, bu madde gaz halindedir. Renksizdir, suda az çözünür, zehirlidir. Ortalama olarak, 20 santigrat derecede, 2.4 hacim hidrojen sülfür suda çözünür. Hidrojen sülfürlü su hafif asidik özelliklere sahiptir, maddenin ayrışması aşamalar halinde ilerler. Zehirli hidrojen sülfür, küçük dozlarda bile tehlikelidir. Havadaki yaklaşık yüzde 0.1 hidrojen sülfür içeriği, solunum merkezinin felç olmasına neden olur.bilinç kaybı. Örneğin, efsanevi doğa bilimci Yaşlı Pliny, MÖ 79. yüzyılda tam olarak Vezüv'ün patlaması sırasında oluşan hidrojen sülfürden öldü.
Hidrojen sülfürün toksik etkisinin nedeni, kan hemoglobini ile kimyasal etkileşimidir. Bu proteinin içerdiği demir, hidrojen sülfür ile sülfür oluşturur.
Havadaki izin verilen maksimum hidrojen sülfür konsantrasyonu 0,01 mg/l'dir. Panzehir olarak saf oksijen veya az miktarda klor içeren havanın solunması kullanılır.
Hidrojen sülfür ile çalışmak belirli güvenlik kurallarına uyulmasını gerektirir. Bu gaz halindeki maddeyle ilgili tüm deneyler, hava geçirmez şekilde kapatılmış cihazlarda ve çeker ocaklarda gerçekleştirilir.
Hidrojen sülfür üretme yöntemleri
Laboratuvarda hidrojen sülfür üretimi nedir? En yaygın seçenek, hidrojenin kükürt ile etkileşimidir. Bu kimyasal reaksiyon, bir çeker ocak içinde yürütülen bileşikle ilgilidir.
Ek olarak, katı demir sülfit (2) ile bir sülfürik veya hidroklorik asit çözeltisi arasındaki değişimde hidrojen sülfür üretimi de mümkündür. Böyle bir sonuç elde etmek için, bir bezelye boyutunu aşmayan bir test tüpüne birkaç parça sülfür almak yeterlidir. Daha sonra, bir gaz çıkış tüpü ile kapatılan test tüpüne (hacmin yarısına kadar) bir asit çözeltisi eklenir. Cihaz kaputun altına yerleştirilir, test tüpü ısıtılır. Kimyasal etkileşime gaz kabarcıklarının salınımı eşlik eder. Bu hidrojen sülfür üretimikimyasal özelliklerini dikkate almak için yeterli miktarda bir madde oluşturmanıza olanak tanır.
Başka hangi yollar var? Laboratuvarda, metalik demirin (bir başlık altında) kristal kükürt ile reaksiyona sokulması ve ardından sülfürün sülfürik asit ile reaksiyona sokulması yoluyla hidrojen sülfit elde edilmesine izin verilir.
Kimyasal özellikler
Hidrojen sülfür atmosferik oksijenle etkileşir, mavimsi bir renkte yanar. Tam yanma durumunda, reaksiyon ürünleri sülfür oksit (4) ve sudur. Fırın gazının asidik bir oksit olduğu düşünüldüğünde, çözeltide mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirerek zayıf bir kükürtlü asit oluşturur.
Hidrojen sülfür miktarının yetersiz olması durumunda kristal kükürt oluşur. Bu işlem, hidrojen sülfürden saf kükürt elde etmenin endüstriyel bir yolu olarak kabul edilir.
Bu kimyasalın ayrıca mükemmel iyileşme yeteneklerine sahip olduğu gösterilmiştir. Örneğin, tuzlarla, halojenlerle etkileşime girdiklerinde ortaya çıkarlar. Laboratuvar koşullarında benzer bir reaksiyonu gerçekleştirmek için klor ve bromlu test tüplerine bir hidrojen sülfür çözeltisi dökülür, renk değişikliği görülür. Reaksiyon ürünü olarak kristal kükürt oluşumu gözlenir.
Hidrojen sülfürün su ile kimyasal reaksiyonu sırasında, hidroksonyum katyonu H3O+ oluşur.
Hidrojen sülfür iki tür bileşik oluşturabilir: sülfitler (orta tuzlar) ve hidrosülfitler (asit tuzları).
Alkali ve toprak alkali metal sülfürler renksizdirBileşikler. Ağır metallerde (bakır, nikel, kurşun) siyahtırlar. Manganez sülfür pembe bir renge sahiptir. Birçok tuz suda çözünmez.
Sülfürlere kalitatif reaksiyon, bir bakır sülfat çözeltisi (2) ile etkileşimdir. Böyle bir etkileşimin ürünü, siyah bir bakır sülfür çökeltisinin (2) çökelmesi olacaktır.
Sonuç
Doğada bu madde mineral kaynaklarda, volkanik gazlarda bulunur. Bu bileşik, hayvan ve bitki organizmalarının bozunma ürünüdür, hidrojen sülfürün karakteristik kokusu ile ayırt edilir. Nadir metallerin bileşiminde doğal sülfitler bulunur, metalurjide bunlara karşılık gelen elementler elde edilir. Hidrojen sülfürün güçlü bir toksik madde olduğunu hatırlamak önemlidir.
