OVR'nin inorganik ve organik sentezde ne olduğundan bahsedelim.
Süreç Tanımı
Redoks reaksiyonları, karmaşık veya basit maddelerdeki iki veya daha fazla kimyasal elementin oksidasyon durumunu değiştirecek işlemlerdir.
Oksidasyon nedir
Oksidasyon, bir atomun veya belirli bir iyonun orijinal oksidasyon durumunu düşürürken elektron verdiği kimyasal bir reaksiyondur. Bu işlem metaller için tipiktir.
Kurtarma nedir
İndirgeme işlemi altında, elektronlar eklenirken bir iyonun veya basit bir maddenin oksidasyon durumunun azalacağı bir kimyasal dönüşüm kastedilmektedir. Bu reaksiyon metal olmayanlar ve asit kalıntıları için tipiktir.
İndirgeyici maddenin özelliği
OVR'nin ne olduğu sorusu düşünüldüğünde, "indirgeyici" gibi bir kavram göz ardı edilemez.
Kimyasal etkileşimin bir sonucu olarak başka birine verecek olan nötr bir molekül veya yüklü bir iyon anlamına gelir.oksidasyon durumunu arttırırken bir elektronu bir iyona veya atoma çevirir.
Oksitleyici ajanın belirlenmesi
OVR'nin ne olduğunu tartışırken, "oksitleyici" gibi bir terimden bahsetmek de önemlidir. Kimyasal etkileşim sırasında diğer atomlardan veya nötr parçacıklardan negatif elektronları kabul edecek olan bu tür iyonları veya nötr atomları ifade etmek gelenekseldir. Aynı zamanda, orijinal oksidasyon durumu azalacaktır.
OVR Türleri
OVR'nin ne olduğunu tartışırken, inorganik ve organik sentezde en çok düşünülen bu süreçlerin çeşitlerini not etmek gerekir.
Moleküller arası etkileşimler, hem indirgeyici maddenin hem de oksitleyici maddenin atomlarının etkileşime giren farklı başlangıç maddelerinde bulunduğu süreçleri içerir. Bu tür bir dönüşümün bir örneği, manganez oksit (4) ile hidroklorik asit çözeltisi arasındaki, gaz halinde klor, iki değerlikli manganez klorür ve ayrıca su oluşumuyla sonuçlanan etkileşimdir.
İncelenen kimyasal süreçte, klor anyonları, etkileşime girdikçe oksitlenen bir indirgeyici ajan olarak görünür. Manganez katyonu (+4 oksidasyon durumu ile) reaksiyonda oksitleyici yetenekler sergiler, iki elektronu kabul eder, indirgenir.
Molekül içi etkileşim, hem indirgeyici maddenin atomlarının hem de oksitleyici maddenin atomlarının başlangıçta bir başlangıç maddesi olduğu ve sonrasındaDönüşüm tamamlandığında, çeşitli reaksiyon ürünlerine dönüşürler.
Bu tip reaksiyona bir örnek, potasyum kloratın bozunmasıdır. Isıtıldığında, bu madde potasyum klorür ve oksijene dönüşecektir. Oksitleyici özellikler, reaksiyonda beş elektron alarak indirgenecek ve klorüre dönüşecek olan klorat anyonunun özelliği olacaktır.
Bu durumda, oksijen anyonu indirgeyici özellikler sergileyerek moleküler oksijene oksitlenir. Peki bu durumda OVR nedir? Bu, iki reaksiyon ürününün oluşmasıyla sonuçlanan iyonlar arasında elektron aktarma işlemidir.
Aynı formülde bulunan elementlerin oksidasyon durumlarının değişmesiyle meydana gelen bu tip kimyasal dönüşümler ayrıca amonyum nitritin bozunma sürecini de içerir. Amonyum katyonunda bulunan ve oksidasyon durumu -3 olan azot, işlem sırasında altı elektron verir ve moleküler azota oksitlenir. Nitritin bir parçası olan nitrojen ise indirgeyici madde iken altı elektron alır ve reaksiyon sırasında oksitlenir.
Kimyada OVR nedir? Yukarıda tartışılan tanım, bunların çeşitli elementlerin oksidasyon durumlarındaki değişikliklerle ilişkili dönüşümler olduğunu gösterir.
Kendiliğinden oksidasyon ve indirgeme (orantısızlık), bir başlangıç atomunun bir indirgeyici madde ve oksitleyici madde olarak hareket ettiği ve etkileşimin tamamlanmasından sonra oksidasyon durumunu aynı anda artıracak ve aynı anda az altacak olan bu tür süreçleri içerir. Bunun hakkında düşünmek,kimyada OVR nedir, bu tür dönüşümlerin örnekleri bir lise kimya dersinde bile bulunabilir. Potasyum sülfitin ısıtıldığında ayrışması, bu metalin iki tuzunun oluşumuna yol açar: sülfit ve sülfat. +4 oksidasyon durumuna sahip kükürt, oksidasyon durumunu yükseltip alç altarak hem indirgeyici hem de oksitleyici özellikler sergiler.
OVR'nin kimyada ne anlama geldiğini anlamak için, bu tür kimyasal dönüşümlerin başka bir türünü adlandıralım. Karşı orantılama, indirgeyici maddenin ve oksitleyici maddenin atomlarının farklı başlangıç bileşenlerinin bileşiminde olduğu, ancak sağ tarafta bir reaksiyon ürünü oluşturduğu bu tür işlemleri içerir. Örneğin, kükürt oksit (4) hidrojen sülfür ile etkileştiğinde kükürt ve su oluşacaktır. +4 oksidasyon durumuna sahip bir kükürt iyonu dört elektron alacak ve oksidasyon durumu -2 olan bir kükürt iyonu iki elektron kaybedecektir. Sonuç olarak, her ikisi de oksidasyon durumunun sıfır olduğu basit bir maddeye dönüşür.
Sonuç
OVR'nin kimyada ne olduğu sorusuna bakıldığında, bunların canlı organizmaların işlev görmesi, çeşitli doğal süreçler ve olayların meydana gelmesi nedeniyle sayısız dönüşüm olduğunu not ediyoruz. Bu tür denklemlerdeki katsayıları düzenleyebilmek için elektronik bir terazi kurmanız gerekir.
