Koşullara bağlı olarak hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona giren hidroksitler vardır. İkili bir doğa sergileyen bu bileşiklere amfoterik hidroksitler denir. Tüm bazlar gibi bir metal katyon ve bir hidroksit iyonundan oluşurlar. Sadece bileşimlerinde şu metalleri içeren hidroksitler asit ve baz görevi görme yeteneğine sahiptir: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), vb. D'nin periyodik sistemi. VE. Mendeleev'e göre, ikili yapıya sahip hidroksitler, metal olmayanlara en yakın olan metalleri oluşturur. Bu tür elementlerin ara formlar olduğuna ve metaller ve metal olmayanlar olarak ayrılmanın oldukça keyfi olduğuna inanılmaktadır.
Amfoterik hidroksitler, çoğunlukla beyaz bir renge sahip olan, suda çözünmeyen ve akımı zayıf ileten (zayıf elektrolitler) katı, toz halinde ince kristalli maddelerdir. Ancak bu bazlardan bazıları asitlerde ve alkalilerde çözünebilir. Sulu çözeltilerde "ikili bileşiklerin" ayrışması, asitlerin tipine vegerekçesiyle. Bunun nedeni, metal ve oksijen atomları (Me-O) ve oksijen ve hidrojen atomları (O-H) arasındaki tutma kuvvetinin pratik olarak eşit olmasıdır, yani. Me - O - N. Dolayısı ile bu bağlar aynı anda kopacak ve bu maddeler H + katyonlarına ve OH- anyonlarına ayrışacaktır.
Amfoterik hidroksit - Be(OH)2 bu bileşiklerin ikili yapısını doğrulamaya yardımcı olacaktır. Berilyum hidroksitin bir asit ve bir baz ile etkileşimini düşünün.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – potasyum tetrahidroksoberillat.
İlk durumda, sonucu tuz ve su oluşumu olan bir nötralizasyon reaksiyonu gerçekleşir. İkinci durumda, reaksiyon ürünü karmaşık bir bileşik olacaktır. Nötralizasyon reaksiyonu istisnasız tüm hidroksitler için tipiktir, ancak kendi türleriyle etkileşim sadece amfoterik olanlar için tipiktir. Diğer amfoterik bileşikler de bu tür ikili özellikler sergileyecektir - oksitler ve oluştukları metallerin kendileri.
Bu tür hidroksitlerin diğer kimyasal özellikleri tüm bazların özelliği olacaktır:
1. Termal bozunma, reaksiyon ürünleri - karşılık gelen oksit ve su:
2. Asitlerle nötralizasyon reaksiyonu.
3. Asit oksitlerle reaksiyon.
Ayrıca amfoterik hidroksitlerin içermediği maddeler olduğunu da hatırlamanız gerekir.etkileşim, yani kimyasal reaksiyon yok, bu:
- metal olmayanlar;
- metaller;
- çözünmeyen bazlar;
- amfoterik hidroksitler.
- orta tuzlar.
Bu bileşikler, karşılık gelen tuz çözeltilerinin alkali çökeltilmesiyle elde edilir:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Bu reaksiyon sırasında bazı elementlerin tuzları, özellikleri neredeyse tamamen ikili bir yapıya sahip hidroksitlerin özelliklerine karşılık gelen bir hidrat oluşturur. Çift özellikli aynı bazlar, doğada bulundukları formda (boksit, götit, vb.) minerallerin bir parçasıdır.
Bu nedenle, amfoterik hidroksitler, kendileriyle reaksiyona giren maddenin doğasına bağlı olarak, baz veya asit olarak hareket edebilen inorganik maddelerdir. Çoğu zaman, karşılık gelen metali içeren amfoterik oksitlere karşılık gelirler (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), vb. e.).
