Çözeltiler, iki veya daha fazla maddeden oluşan ve bir maddenin çözücü, diğerinin çözünür parçacıklar olarak hareket ettiği homojen bir kütle veya karışımdır.
Çözümlerin kökenine ilişkin iki yorum teorisi vardır: kurucusu D. I. Mendeleev olan kimyasal ve Alman ve İsviçreli fizikçiler Ostwald ve Arrhenius tarafından önerilen fiziksel. Mendeleev'in yorumuna göre, çözücü ve çözünenin bileşenleri, bu bileşenlerin veya parçacıkların kararsız bileşiklerinin oluşumuyla kimyasal bir reaksiyonun katılımcıları haline gelir.
Fiziksel teori, çözücünün molekülleri ile çözünmüş maddeler arasındaki kimyasal etkileşimi reddeder ve çözeltilerin oluşum sürecini, çözücünün parçacıklarının (moleküller, iyonlar) çözünmüş maddenin parçacıkları arasında tek biçimli dağılımı olarak açıklar. difüzyon adı verilen fiziksel bir olaydan kaynaklanan madde.
Çeşitli kriterlere göre çözümlerin sınıflandırılması
Bugün çözümler için birleşik bir sınıflandırma sistemi yoktur, ancak koşullu olarak, çözüm türleri en önemli kriterlere göre gruplandırılabilir, yani:
I) Agregasyon durumuna göre katı, gaz ve sıvı çözeltiler ayırt edilir.
II) Yazançözünen parçacık boyutları: kolloidal ve gerçek.
III) Çözeltideki çözünenin partiküllerinin konsantrasyon derecesine göre: doymuş, doymamış, konsantre, seyreltik.
IV) Elektrik akımını iletme yeteneğine göre: elektrolitler ve elektrolit olmayanlar.
V) Amaca ve kapsama göre: kimyasal, tıbbi, inşaat, özel çözümler vb.
Toplama durumuna göre çözüm türleri
Çözeltilerin çözücünün kümelenme durumuna göre sınıflandırılması bu terimin en geniş anlamıyla verilmiştir. Sıvı maddeleri çözelti olarak kabul etmek gelenekseldir (ayrıca, hem sıvı hem de katı bir element çözünen olarak hareket edebilir), ancak bir çözeltinin iki veya daha fazla maddeden oluşan homojen bir sistem olduğu gerçeğini hesaba katarsak, o zaman Katı ve gazlı çözeltileri de tanımak oldukça mantıklı. Katı çözeltiler, örneğin, günlük yaşamda alaşımlar olarak daha iyi bilinen birkaç metalin karışımları olarak kabul edilir. Gaz halindeki çözelti türleri, çeşitli gazların karışımlarıdır; bir örnek, oksijen, nitrojen ve karbon dioksitin bir kombinasyonu olarak sunulan etrafımızdaki havadır.
Parça boyutuna göre çözümler
Çözünmüş parçacıkların boyutuna göre çözelti türleri, gerçek (sıradan) çözeltileri ve kolloidal sistemleri içerir. Gerçek çözeltilerde, çözünen, çözücünün moleküllerine boyut olarak yakın olan küçük moleküllere veya atomlara ayrılır. Aynı zamanda, gerçek çözelti türleri çözücünün orijinal özelliklerini çok az korur.ona eklenen elementin fizikokimyasal özelliklerinin etkisi altında dönüştürülmesi. Örneğin: tuz veya şeker suda çözüldüğünde, su aynı kümelenme durumunda ve aynı kıvamda, hemen hemen aynı renkte kalır, sadece tadı değişir.
Koloid çözeltiler, eklenen bileşenin tamamen ayrışmaması, boyutu çözücü parçacıklarından çok daha büyük olan ve 1 nanometre değerini aşan karmaşık molekülleri ve bileşikleri tutması bakımından geleneksel olanlardan farklıdır.
Çözelti konsantrasyonu türleri
Aynı miktarda çözücüde, farklı miktarda çözünmüş element ekleyebilirsiniz, çıktıda farklı konsantrasyonlarda çözümler olacaktır. Başlıcalarını listeliyoruz:
- Doymuş çözeltiler, sabit bir sıcaklık ve basınç değerinin etkisi altında çözünmüş bileşenin artık atomlara ve moleküllere ayrışmadığı ve çözeltinin faz dengesine ulaştığı bir maddenin çözünürlük derecesi ile karakterize edilir.. Doymuş çözeltiler ayrıca şartlı olarak, çözünmüş bileşenin kütle fraksiyonunun çözücü ile karşılaştırılabilir olduğu konsantre olanlara ve çözünen maddenin çözücüden birkaç kat daha az olduğu seyreltik çözeltilere ayrılabilir.
- Doymamış, çözünenin hala küçük parçacıklara ayrışabildiği çözeltilerdir.
- Aşırı doymuş çözeltiler, etki eden faktörlerin (sıcaklık, basınç) parametreleri değiştiğinde elde edilir, bunun sonucunda çözünmüş maddenin "ezilme" sürecimadde, normal (olağan) koşullarda olduğundan daha fazla olur.
Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar
Çözeltilerdeki bazı maddeler, elektrik akımını iletebilen iyonlara ayrışır. Bu tür homojen sistemlere elektrolitler denir. Bu grup asitleri, çoğu tuzu içerir. Ve elektrik akımını iletmeyen çözeltilere genellikle elektrolit olmayanlar denir (neredeyse tüm organik bileşikler).
Amaca göre çözüm grupları
Çözümler, özgünlüğü tıbbi, inşaat, kimya ve diğerleri gibi bu tür özel çözümler yaratan ulusal ekonominin tüm sektörlerinde vazgeçilmezdir.
Tıbbi solüsyonlar, çeşitli hastalıkların tedavisi ve önlenmesi için tıbbi amaçlarla kullanılan merhemler, süspansiyonlar, karışımlar, infüzyonlar ve enjeksiyonlar için solüsyonlar ve diğer dozaj formları şeklindeki bir ilaç koleksiyonudur.
Kimyasal çözelti türleri, kimyasal reaksiyonlarda kullanılan çok çeşitli homojen bileşikleri içerir: asitler, tuzlar. Bu solüsyonlar organik veya inorganik kökenli, sulu (deniz suyu) veya susuz (benzen, aseton vb. bazlı), sıvı (votka) veya katı (pirinç) olabilir. Uygulamalarını ulusal ekonominin çeşitli sektörlerinde buldular: kimya, gıda, tekstil endüstrisi.
Harç türleri viskoz ve kalın bir kıvama sahiptir, bu yüzden karışımın ismine daha uygundurlar.
Hızlı sertleşme yetenekleri nedeniyle, duvar duvarları, tavanlar, taşıyıcı yapılar ve ayrıca bitirme işlerinde bağlayıcı olarak başarıyla kullanılırlar. Kum, kil, kırma taş, kireç, alçı ve diğer yapı malzemelerinin dolgu olarak kullanıldığı, çoğunlukla üç bileşenli (çözücü, çeşitli işaretlerin çimentosu, agrega) sulu çözeltilerdir.
