Kimyasal reaksiyonlara katılan bazı maddeler ışık yayma özelliğine sahiptir. Her amatör kimyager en az bir kez parlak bir sıvı yaptı. Bu makale luminolün ne olduğunu, evde nasıl hazırlanacağını tartışacak.
Kemilüminesans nedir?
Kimyadaki birçok reaksiyon, enerjinin serbest bırakılmasıyla devam eder. Çoğu deneyde, enerji ısı şeklinde salınır. Alkaliler ve asitler etkileşime girdiğinde çözeltiler ısınır. Enerjinin kendisini elektrik akımı şeklinde gösterebileceği durumlar vardır (galvanik hücrelerle yapılan deneyler). Reaktantlar yandığında, enerji ısıya ve ışığa dönüşür.
Ancak ışığın yayıldığı ancak sıcaklıkta bir artış gözlemlenmediği reaksiyonlar vardır. Bu fenomene kemilüminesans denir. En çarpıcı örnek fosforun soğuk parıltısıdır. "Soğuk ışık" salınımı ile çoğu kimyasal reaksiyonda organik bileşiklerin oksitlendiğine dikkat edilmelidir. Oksitleyici ajanlar genellikle oksijen veya hidrojen peroksittir.
Doğada ışık yayan birçok madde vardır. Ama çoğu zamanparlama çok zayıf ve sadece özel ekipman kullanılarak tespit edilebilir.
Nispeten küçük bir organik ve inorganik bileşik grubu, parlak ve güzel kemilüminesans yeteneğine sahiptir. Örnekler şunları içerir: luminol, siloksen, lofin, lucegenin ve difenil oksalat.
Luminol nedir?
Luminol 1902'de Almanya'da sentezlendi, ancak asıl adını daha sonra aldı. Polar organik çözücülerde kolayca çözünen beyaz veya açık sarı kristallerdir. Luminol suda tamamen çözünmez.
Bu, hidrojen peroksit veya diğer oksitleyici maddelerle birleştiğinde ışık yayabilen organik bir maddedir. Nötr ve hafif asidik sıvılarda ultraviyole ışıkla aydınlatıldığında açık mavi ışıkla floresan verir. Reaksiyonun katalizörlerin (fosfor bileşikleri, metal tuzları, hemin ve hemoglobin) varlığında ilerlediği alkali çözeltilerde (hidrojen peroksit) ışıma daha doygun ve parlaktır.
Süreç 2 aşamadan oluşur. Asit, yüksek kaynama noktalı bir organik çözücü (3-etilen glikol) içinde hidrazin ile ısıtılır. Yoğunlaşmanın bir sonucu olarak, 5-nitroftalilhidrazidin heterosiklik bir sistemi elde edilir. Bu bileşik, amonyum sülfür ile indirgenerek luminol oluşumuna neden olur. Kendi ellerinizle 3-nitro-ftalik asitten sentezleyerek laboratuvarda elde edebilirsiniz.
Lüminol nerede kullanılır
Söz konusu madde, kandaki hemoglobinin bir parçası olan demir ile dikkat çekici bir şekilde reaksiyona girer. Bu nedenle suç mahallinde bırakılan kan ve parmak izlerinin tespitinde adli tıp uzmanları tarafından yaygın olarak kullanılmaktadır. Luminol, bilim adamları tarafından çeşitli biyolojik çalışmalarda demir, bakır ve siyanürü tespit etmek için kullanılır.
Lüminol solüsyonu nereden alınır
Lüminolün maliyeti oldukça yüksektir. Kimyasal forumlarda, özel veritabanlarında veya eczanelerde arayabilirsiniz. Luminol'ü nereden alacağınızı bilmiyorsanız, tabletler, ampuller ve fitiller halinde bulunan Galavit eczanesinden satın alabilirsiniz. Tablet 25 mg luminol sodyum tuzu içerir. 50 ml% 1'lik bir çözelti için 20 tablet (paket) gereklidir. Tabletler toz haline getirilir ve ardından buna su eklenir.
Hidrojen peroksitli parlayan sıvı
Doğaçlama yöntemlerle parlak bir sıvı yapmak için tarifler var. Ancak çözeltinin hazırlanması için luminol kullanmak en iyisidir, çünkü eşit ve yumuşak mavimsi bir ışık verir. Çalışmaya başlamadan önce vücudun açıkta kalan bölgelerini kalın bir bezle koruduğunuzdan emin olun ve ellerinize eldiven giyin.
Lüminol'ü evde klasik (ilk) tarife göre hazırlayalım:
- Luminol - 2-3 gram.
- Su - 0,1 litre.
- Hidrojen peroksit solüsyonu (%3) - 0,08 litre.
- Kostik sodyum - 0,01 litre.
- Bakır vitriol - 3gram.
- Boyalar (doğranmış, parlak yeşil veya başka herhangi bir).
- Züccaciye (şişeler veya kavanozlar).
Pişirme işlemi:
- Bir cam kaba su dökün ve luminol ekleyin. Kristalleri suda mümkün olduğunca çözünmeleri için iyice karıştırın.
- Ortaya çıkan çözeltiye hidrojen peroksit ekleyin.
- Ortaya çıkan bileşime bakır sülfat ekleyin. Vitriol yerine demir klorür veya kan tuzu koyabilirsiniz.
- Bileşime eklediğimiz son şey sodyum hidroksittir.
- Odadaki ışıkları kapat. Ortaya çıkan bileşim, parlak mavi bir parıltı yaymalıdır. Farklı bir renk gerekiyorsa, solüsyona istenen floresan boyayı ekleyin.
İkinci seçenek:
- Luminol solüsyonu (%3) - 5 ml.
- Hidroperit (%3) - 10 ml.
- Sulu Çamaşır Deterjanı - 20 ml.
- Potasyum permanganat.
- Herhangi bir cam kap veya kavanoz.
İş adımları:
- Lüminol, çamaşır tozu ve hidrojen peroksit çözeltilerini kabın içine dökün.
- Birkaç potasyum permanganat kristalini nazikçe öğütün ve toplam bileşime ekleyin.
- Lüminolün ne olduğunu ve özelliklerini nasıl ortaya çıkaracağını görmek için odadaki ışığı kapatın. Sıvı güzel bir parıltı yayar. Çözelti periyodik olarak karıştırılırsa yüzeyinde köpüklü bir köpük görünecektir.
Dimetil sülfoksit ile bir solüsyon hazırlama
Daha ilginç bir seçenekbir dimeksit ortamında luminolün atmosferik oksijen ile oksidasyonu. Hava ve su arasındaki arayüzde ışıma meydana gelir.
Kompozisyonu hazırlamak için ihtiyacımız olan:
- Luminol - 0.15 gram.
- Dimexide (dimetil sülfoksit) - 30 ml.
- Kuru alkali - 35 gram.
- Herhangi bir floresan boya.
- Uzun cam eşyalar.
Adımlar:
- Dimexide, luminol ve alkaliyi bir şişede iyice karıştırın.
- Şişeyi bir kapakla sıkıca kapatın.
- Odadaki ışıkları kapatın.
- Mavimsi bir parıltı elde edilene kadar muflayı hafifçe sallayın. Rengi değiştirmek için bir floresan boya ekleyin.
- Işıma parlaklığını kaybettiyse, kabı açabilirsiniz. Şişeye hava girdiğinde çözelti tekrar parlak ve doygun hale gelir.
Yemek İpuçları
Çözeltiye çok fazla alkali eklenmesi önerilmez, çünkü çok zayıf çözünür ve sıvıyı kalın bir yulaf lapasına dönüştürür. Bir luminol, dimexide ve alkali süspansiyonu oldukça uzun süre saklanabilir. Oksitleyici bir ajan eklendiğinde, parıltı tek tip olacaktır. Süresi hidroperit ve luminol miktarına bağlıdır ve 40 dakikaya ulaşabilir. Ancak aşırı luminolden dolayı parlaklık zayıflar.
Parlamanın parlaklığı ve süresinin de luminol konsantrasyonuna bağlı olacağı unutulmamalıdır. Yüksek oranda seyreltik çözeltiler, zayıf fakat uzun süreli bir parlaklık verir. Bir maddenin büyük bir konsantrasyonu, tüm çözeltinin güçlü bir parlaklığını oluşturur. Parlama rengi maviden yeşile değişebilir. Daha fazlasıyüksek konsantrasyonda kan tuzu içeren doymuş bileşikler, yeşil bir parıltı elde edilir.
Luminol'ü değiştirebilir miyim?
Lüminol içermeyen parlak bir sıvı hazırlamanın gerekli olduğu durumlar vardır. Bunu yapmak için borik asit ve birkaç damla floresan alın. Bu maddeler metal bir plaka üzerinde karıştırılmalı ve ısıtılmalıdır. Sıvı karanlıkta bir dakika kadar parlayacak.
Lüminolün ne olduğunu anlamak için, onu kendin elde etmeye çalışmak daha iyidir. Söylediği gibi, yüz kez duymaktan bir kez görmek daha iyidir. Ancak, herhangi bir deneyin kostik ve zararlı maddelerle etkileşimi içerdiğini unutmayın. Bu nedenle güvenlik önlemlerine uyulmalıdır.
