Yani, inorganik kimya, kimyasal elementlerin ve bunların bileşiklerinin periyodik sisteminin tüm elementlerinin reaksiyona girme yeteneği ve özellikleri ile ilgili çalışma ile ilişkili bir kimya dalıdır.
Bu bölüm, temeli karbon olan organik maddeler hariç tüm element bileşiklerini inceler (inorganik kimya ile ilgili basit bileşikler hariç).
O halde karbon içeren inorganik ve organik bileşikler arasındaki fark nedir? İnorganik bileşiklerin kimyası, elementleri ve bunların oluşturduğu basit veya karmaşık maddeleri inceler. Ana görevi, yeni teknolojik başarılar yaratmanın yollarını geliştirmektir. Ayrıca, bilimin ve tüm modernliğin ileri başarıları için malzemelerin oluşumunu sağlayan kişidir. 2013 yılında yaklaşık 500 bin inorganik madde biliniyordu.
İnorganik kimyanın temel ilkesi, D. I. Mendeleev'in Periyodik Yasası ve onun kimyasal elementler sistemidir.
Yani, inorganik maddelerin sınıfları şu şekildedir: oksitler, bazlar, asitler vetuz.
Oksitler
Oksitlerden bahsedelim. Bir oksit, ilk önce bir elementin bulunduğu ve ikinci olarak oksijenin bulunduğu ikili bir bileşiktir. Oksitler tuz oluşturan ve oluşturmayan olabilir. Tuz oluşturan oksitler de bazik, asidik ve amfoterik olarak ayrılır.
Bazik oksit - oksidasyon durumu I veya II olan bir metal ile oksijenin ikili bileşiği. Asit oksitler, IV-VII oksidasyon durumuna sahip metaller ve metal olmayan ikili bileşiklerdir. Amfoterik oksitler (bulundukları koşullar nedeniyle değişken özelliklere sahip) - III ve IV oksidasyon durumlarına sahip metal oksitler ve istisnalar - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Vakıflar
Sırada üsler var. Formül, ilk etapta bir metal ve bir hidroksil grubu - (OH) içerir. Miktar, metalin değerine bağlıdır. En ilginç madde grubu bazlardır. Formül onlar hakkında çok şey söyleyebilir.
Baz çözünür (alkali) ve çözünmez olabilir.
Her baz belirli bir okside karşılık gelir. Oksitlerin ve bazların formülleri birbiriyle ilişkilidir. Sonuç olarak, aşağıdaki baz grupları tanımlanır:
- Bazik hidroksitler, +1 ve +2 oksidasyon durumundaki bir metal içeren formüle sahip bir bazdır. Temel özellikler sergiler.
- Asit hidroksitler - +5 ve +6 oksidasyon durumundaki bir metal içeren formüle sahip bir baz. Bu tür oksitler asidik özellikler sergiler.
- Amfoterik hidroksitler - +3, +4, +2 oksidasyon durumuna sahip bir metal içeren formüle sahip bir baz (bazı özel durumlarda). Amfoterik hidroksitler hem asidik hem de bazik özellikler sergileyebilir. Metalin içinde bulunduğu koşullara bağlıdır.
Bazen suya hidroksit denir. Hidroksitlere genellikle amfoterik veya bazik bazlar denir.
Bazlar, alkali ve alkali toprak (IA ve IIA grupları) grubundan metallerin etkileşimi ile elde edilir.
Çözünmeyen bazların ana kimyasal özelliği oksit ve suya ayrışmadır.
Asitler
Asitler, önce gelen hidrojen ve bir asit kalıntısından oluşan inorganik kimya bileşikleridir. Asitteki oksijen içeriğine veya eksikliğine bağlı olarak, oksijen içeren ve oksijen içermeyen olabilir. İlk etapta hidrojen atomlarının sayısına göre monobazik, dibazik, tribazik ve polibazik olabilir. Birçok sınıflandırma var, ancak bunlar ana olanlar. Baz ve asit formülleri ilişkilidir. Ayrışma süreçleri benzerdir ve hem güçlü hem de zayıf elektrolitler içerirler.
Tuz
Sadece tuz kalır. Tuzlar, ilk etapta bir metal ve ikinci olarak bir asit kalıntısından oluşan inorganik bileşiklerdir. Tuzların ana sınıflandırması, orta, asidik, bazik ve kompleks tuzlara bölünmesidir.
Sonuç olarak, inorganik kimyanın bu kesin bilimin bilgisinde başlangıç noktası olduğu söylenmelidir.
